1樓：梅花八工作室
氧化還原反應電子轉移數的計算：關鍵是找出變價原子個數
公式：轉移的電子數=還原劑（氧化劑）化合價升高數（降低數） x 變價原子個數，在應用中具體有以下幾種情況：
1. 化合價升高的元素與化合價降低的元素不同
( 1 ) 變價原子完全變價
例：fe + 2hci == h2↑ + fecl2
參與反應的還原劑鐵全部變成了二價鐵離子，氧化劑***中的氫離子全部變成 了零價的氫氣，參與反應的鐵與氫離子沒有不變價的，可直接用公式 1molfe參與反 應轉移2mol電子（2 x 1mol）
（2）部分原子沒有變價
例：2kmno4 + 16hci == 2mnci2 + 2kci + 5ci2 + 8h2o
反應中錳元素完全變價，可以按照第一種型別算，如果要從氯元素出發，必須要找變價的氯原子，有部分沒有變價（只是做了酸），以氯化鉀的形式存在 ，所以2molkmno4完全反應時，從氯元素分析的化轉移的電子數為 1 x 10mol
2. 化合價升高的元素與化合價降低的元素不同
（1）岐化反應
例：ci2 + h2o == hci + hcio
岐化反應是指氧化與還原作用於同一分子，使該分子部分化合價升高，部分化合價降低的特殊反應，分析轉移電子數時一定要注意化合價變價要滿足“不交叉，不重疊”
這裡1molci2參與反應的電子轉移數是1 x 1mol（只看升高或只看降低）
( 2 ) 歸中反應
例：so2 + 2h2s == 3s↓ + 2h2o
歸中反應是指同種元素的兩種物質發生氧化還原，生成中間價態物質的特殊反應，分析時遇到歸中反應，如果沒有歸中到同一價態，一定要注意同一元素化合價變化“不交叉，不重疊”，這裡1molso2參與反應轉移的電子數是4 x 1mol(從so2看)=2 x 2mol（從h2s看）
2樓：化化墨跡
氧化還原反應的實質是電子的轉移，在巨集觀上表現為化合價的升降，根據得失電子守恆，轉移的電子數既等於還原劑失去的電子數，也等於氧化劑得到的電子數（不是兩者之和）
公式：轉移的電子數=還原劑（氧化劑）化合價升高數（降低數） x 變價原子個數，在應用中具體有以下幾種情況：
1. 化合價升高的元素與化合價降低的元素不同
( 1 ) 變價原子完全變價
例：fe + 2hci == h2↑ + fecl2
參與反應的還原劑鐵全部變成了二價鐵離子，氧化劑***中的氫離子全部變成 了零價的氫氣，參與反應的鐵與氫離子沒有不變價的，可直接用公式 1molfe參與反 應轉移2mol電子（2 x 1mol）
（2）部分原子沒有變價
例：2kmno4 + 16hci == 2mnci2 + 2kci + 5ci2 + 8h2o
反應中錳元素完全變價，可以按照第一種型別算，如果要從氯元素出發，必須要找變價的氯原子，有部分沒有變價（只是做了酸），以氯化鉀的形式存在 ，所以2molkmno4完全反應時，從氯元素分析的化轉移的電子數為 1 x 10mol
2. 化合價升高的元素與化合價降低的元素不同
（1）岐化反應
例：ci2 + h2o == hci + hcio
岐化反應是指氧化與還原作用於同一分子，使該分子部分化合價升高，部分化合價降低的特殊反應，分析轉移電子數時一定要注意化合價變價要滿足“不交叉，不重疊”
這裡1molci2參與反應的電子轉移數是1 x 1mol（只看升高或只看降低）
( 2 ) 歸中反應
例：so2 + 2h2s == 3s↓ + 2h2o
歸中反應是指同種元素的兩種物質發生氧化還原，生成中間價態物質的特殊反應，分析時遇到歸中反應，如果沒有歸中到同一價態，一定要注意同一元素化合價變化“不交叉，不重疊”，這裡1molso2參與反應轉移的電子數是4 x 1mol(從so2看)=2 x 2mol（從h2s看）
3樓：愛笑的雷新
觀察反應前後個元素化合價的變化已經化學計量數，利用得失電子守恆原理計算出來。
4樓：曾郭鋒
某元素的升價數✘該元素髮生反應的原子個數✘係數=某元素的降價數✘該元素髮生反應的原子個數✘係數
上述兩個係數是使得方程兩邊相等的數即可，即所說的最小公倍數
僅供參考
5樓：匿名使用者
1molcl2變成cl離子就是2mol。算電子轉移是每個原子轉移了多少電子，乘係數是為了原子守恆。
不知道是不是這個意思，不如把題目發上來？
氧化還原反應怎麼計算電子轉移的數目
先標出發生變化的化合價 1 可以看出，mn化合價降低，氧化合價升高2 用mn來算，反應前的2個mn都是 7價，一個變成 6，降1另一個變成 4，降3，共降4，所以得到4電子3 如果用氧算，反應前 2價，反應後為0價，發生變化的是2個原子，共升高4，失4個電子 可以看出，用氧算比較簡便，便請注意反應前...
氧化還原反應中轉移電子數怎麼判斷
反應前後化合價變化就有電子轉移。化合價的變化數乘以原子個數就是轉移的電子數比如4fe 3o2 2fe2o3 fe從0價 fe 3價，化合價升高3，即失去3電子4fe反應，就是失去3x4 12電子 氧化還原反應電子得失守恆 fe失去的電子，必然是被o得到了 o從0價 o 2價，得到2電子 6o得到6x...
分析一下下面的氧化還原反應電子轉移
得失電子都是5個 kclo3中的cl全部變成0價，注意，不是 1價，化合價升降是不考慮交叉的。在這裡，化合價由 5變成0，得5個電子 hcl中的cl元素6個原子有5個變成0價 化合價由 1變成0，失去5 1 5個電子 不考慮交叉就是你不能認為5價的cl變成 1價，因為5到 1之間還有個0價，應該先考...