1樓：逮賢殷俏
反應前後化合價變化就有電子轉移。
化合價的變化數乘以原子個數就是轉移的電子數比如4fe+3o2=2fe2o3
fe從0價——fe+3價，化合價升高3，即失去3電子4fe反應，就是失去3x4=12電子
氧化還原反應電子得失守恆
fe失去的電子，必然是被o得到了
o從0價——o-2價，得到2電子
6o得到6x2=12電子
整個過程就是fe失去12電子，這12電子轉移給o2，整個過程轉移12電子
2樓：鮮溫浮子
摘 要：氧化還原反應是高中化學的主幹知識之一，歷年高考的重現率幾乎為100％，其中轉移電子的有關計算是高考命題的重點和熱點。考綱要求「瞭解氧化還原反應的本質是電子轉移，瞭解常見的氧化還原反應。
」近年高考化學試題中考查電子轉移數的設問趨勢主要是「判斷一定量物質在反應中轉移多少摩爾電子」和「推斷一定量物質得到或失去多少摩爾電子後生成某物質的化學式」等。解答此類問題的主要依據是氧化還原反應的基本規律。
3樓：枝秋英庫庚
氧化還原反應中轉移電子數等於某元素化合價變化量與原子個數的乘積！如：
2h2+o2=2h2o
h從0價變為1價，變化數為1
原子數是2*2=4
則轉移的電子數是：
4*1=4
氧化還原反應中轉移電子數怎麼判斷
4樓：宇宙第一搞笑
做題思路:
一般情況下，主要看元素化合價的變化，化合價變化多少，再乘上元素。
定義:氧化-還原反應(oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。
意義:1、自然界中的 燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池， 金屬冶煉， 火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。
2、研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
5樓：電工學王老師
氧化還原反應中轉移電子數等於某元素化合價變化量與原子個數的乘積！如：
2h2+o2=2h2o
h從0價變為1價，變化數為1
原子數 是2*2=4
則轉移的電子數是： 4*1=4
6樓：雲和山的彼端
反應前後化合價變化就有電子轉移。
化合價的變化數乘以原子個數就是轉移的電子數比如4fe+3o2=2fe2o3
fe從0價——fe+3價，化合價升高3，即失去3電子4fe反應，就是失去3x4=12電子
氧化還原反應電子得失守恆
fe失去的電子，必然是被o得到了
o從0價——o-2價，得到2電子
6o得到6x2=12電子
整個過程就是fe失去12電子，這12電子轉移給o2，整個過程轉移12電子
氧化還原反應中電子轉移的數目怎麼算？
7樓：匿名使用者
先標出發生變化的化合價
1、可以看出，mn化合價降低，氧化合價升高2、用mn來算，反應前的2個mn都是+7價，一個變成+6，降1另一個變成+4，降3，共降4，所以得到4電子3、如果用氧算，反應前-2價，反應後為0價，發生變化的是2個原子，共升高4，失4個電子
可以看出，用氧算比較簡便，便請注意反應前的8個原子中，只有2個原子化合價變化了。
如何判斷化學反應中電子數轉移數目？
8樓：喵喵喵
觀察氧化還原反抄應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
例如：鐵和氯氣反映生成三氯化鐵，鐵升高了三價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*3e=6e。
擴充套件資料
反映氧化還原反應中電子轉移情況有兩種表示法：單線橋和雙線橋。
1、單線橋(也叫單箭號)
意義：表示電子轉移的方向和總數(或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。它體現了「誰給誰」。
表示法：箭號一定在等式左邊，箭頭上只標明電子轉移總數。
該表示法的特點是：箭頭指向的物質為氧化劑。(對於自身氧化還原反應，則箭頭指向的元素起氧化作用)
2、雙線橋(也叫雙箭號)
意義：表示同一元素原子或離子間電子得失情況(或：表示電子得與失及氧化、還原過程)。它體現了「誰變誰」。
表示法：箭號一定橫跨等式兩邊，且不少於兩根箭號。在箭號上要標上「得到」或「失去」，也可以用「+」或「-」來表示，然後寫出具體的電子數目。
9樓：匿名使用者
2fe+3cl2=2fecl3
氯從0價變到-1價，共有3*2=6個氯，所以得到6摩爾電子鐵從0價變到+3價，共2個鐵，所以失去6摩爾電子主要看元素價態的變化和參加反映的原子個數
化學反應中怎樣判斷轉移的電子數，請舉一下例子
10樓：
觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
①單線橋法
箭頭由還原劑中被氧化的元素指向氧化劑中被還原的元素，箭頭方向為電子轉移方向。在橋上標明轉移電子總數。
②雙線橋法
箭頭分別由氧化劑指向還原產物，由還原劑指向氧化產物；箭頭兩端所指元素相同；箭頭不表示電子轉移方向，僅表示電子轉移前後的變化。在橋上標明得失電子數量；得失電子總數相等。
例子：銅和氧氣反映生成氧化銅，銅升高了二價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*2e=4e。
電子在兩個原子或其他化學物質（如分子等）之間的移動。電子轉移是一種氧化還原反應，會改變兩個反應物的氧化態。
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氧化還原反應的特徵：元素化合價的變化
應用：在化學方程式中標出各物質組成元素的化合價，只要有一種元素的化合價發生了變化，即可說明該反應是氧化還原反應。
口訣：升失氧氧還原劑，降得還還氧化劑（化合價上升，失電子，發生氧化反應，被氧化得到氧化產物，在反應中做還原劑；化合價下降，得電子，發生還原反應，被還原得到還原產物，在反應中做氧化劑）。
11樓：
在最簡單的氧化還原反應中，電子得失很好判斷。假設有1molo2與2molh2在密閉容器裡點燃並完全反應。如圖，寫出方程式，標出反應前後物質的化合價，然後畫出雙線橋。
一個線橋上的電子得失數即為轉移的電子數——4na。
在瞭解了這個道理之後，所有氧化還原反應的電子得失都會變得很容易。例如複雜的反應：
lz自己推一下化合價，看看能否算出電子得失數。答案：①2na②4na③20na
無論方程式多複雜，方法都是一樣的。先標出化合價，然後再化合價改變處畫雙線橋算出電子得失即可。以上三個有些難，只是瞭解即可，關鍵是方法。lz如有問題歡迎追問。
12樓：快樂小子
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數如2h2o2=（mno2催化劑）=2h2o+o2↑算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2
13樓：
只看方程式中化合價升的元素，或降得元素
比如 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o.方程式中氯有升有降只看升的一個cl升高了1 ，所以就轉移了1 mol電子
氧化還原反應中轉移電子數要怎麼判斷？
14樓：宇宙第一搞笑
做題思路:
一般情況下，主要看元素化合價的變化，化合價變化多少，再乘上元素。
定義:氧化-還原反應(oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。
意義:1、自然界中的 燃燒，呼吸作用，光合作用，生產生活中的化學電池， 金屬冶煉， 火箭發射等等都與氧化還原反應息息相關。
2、研究氧化還原反應，對人類的進步具有極其重要的意義。
15樓：亢馳翰濮茗
反應前後化合價變化就有電子轉移。
化合價的變化數乘以原子個數就是轉移的電子數比如4fe+3o2=2fe2o3
fe從0價——fe+3價，化合價升高3，即失去3電子4fe反應，就是失去3x4=12電子
氧化還原反應電子得失守恆
fe失去的電子，必然是被o得到了
o從0價——o-2價，得到2電子
6o得到6x2=12電子
整個過程就是fe失去12電子，這12電子轉移給o2，整個過程轉移12電子
16樓：繆茉莉之瀾
氧化還原反應中轉移電子數等於某元素化合價變化量與原子個數的乘積！如：
2h2+o2=2h2o
h從0價變為1價，變化數為1
原子數是2*2=4
則轉移的電子數是：
4*1=4
氧化還原反應中轉移電子的物質的量怎麼求
17樓：angela韓雪倩
一個原子得失電子的數目，即該元素反應前後化合價的差，再乘以方程式中該元素化合價改變的原子的個數，即該反應轉移電子的物質的量。
例如，fe₂o₃+3co=2fe+3co₂，鐵從+3到0價，一個鐵原子得到3個電子，有2個鐵原子化合價發生變化，所以共得到6個電子。
同時，碳從+2變為+4，一個碳失去2個電子，3個碳原子化合價發生變化，共失去6個電子。所以該反應轉移6摩爾電子。
氧化還原反應前後，元素的氧化數發生變化。根據氧化數的升高或降低，可以將氧化還原反應拆分成兩個半反應：氧化數升高的半反應，稱為氧化反應； 氧化數降低的反應，稱為還原反應。
氧化反應與還原反應是相互依存的，不能獨立存在，它們共同組成氧化還原反應。
18樓：王者汙泥
可以先找到氧化產物或還原產物，然後求出其物質的量，再算出轉移電子數，之後再查出變價元素的個數，如：2co中，c有一個，而不看那個2.最後把這求得三個數相乘，即轉移電子物質的量。
19樓：夢江南
根據元素化合價升降的數目，在乘以該原子的物質的量
氧化還原反應的電子轉移怎麼計算
20樓：愛笑的雷新
觀察反應前後個元素化合價的變化已經化學計量數，利用得失電子守恆原理計算出來。
21樓：曾郭鋒
某元素的升價數✘該元素髮生反應的原子個數✘係數=某元素的降價數✘該元素髮生反應的原子個數✘係數
上述兩個係數是使得方程兩邊相等的數即可，即所說的最小公倍數
僅供參考
22樓：匿名使用者
1molcl2變成cl離子就是2mol。算電子轉移是每個原子轉移了多少電子，乘係數是為了原子守恆。
不知道是不是這個意思，不如把題目發上來？
氧化還原反應中的電子轉移數目怎樣確定啊？
23樓：從勇毅翟識
所謂的電子轉移數目的確定，最簡單的方法，就是單獨看元素化合價升高的總數或者降低的總數。反正二者相等，選擇簡單的情況來判斷，如下面的分析
kcio3+6hci====kci+3ci2+h2o。這個反應首先要明確化合價怎麼變化的，同一種元素化合價從高低兩端向中間變化時，互不交叉，最多變化到一個價態，因此，這裡
cl從+5變到0
。總共只有1個cl這麼變化，因此轉移電子數是5，你要是從升高角度看，也是如此，cl從-1升高到0.有5個cl這樣變化的（注意有一個-1價的cl沒變化哦）6no+4nh3===5n2（箭頭）+6h2o
轉移電子數是
12，，自己分析試試看哦
氧化還原反應的電子轉移怎麼計算
梅花八工作室 氧化還原反應電子轉移數的計算 關鍵是找出變價原子個數 公式 轉移的電子數 還原劑 氧化劑 化合價升高數 降低數 x 變價原子個數，在應用中具體有以下幾種情況 1.化合價升高的元素與化合價降低的元素不同 1 變價原子完全變價 例 fe 2hci h2 fecl2 參與反應的還原劑鐵全部變...
氧化還原反應怎麼計算電子轉移的數目
先標出發生變化的化合價 1 可以看出，mn化合價降低，氧化合價升高2 用mn來算，反應前的2個mn都是 7價，一個變成 6，降1另一個變成 4，降3，共降4，所以得到4電子3 如果用氧算，反應前 2價，反應後為0價，發生變化的是2個原子，共升高4，失4個電子 可以看出，用氧算比較簡便，便請注意反應前...
分析一下下面的氧化還原反應電子轉移
得失電子都是5個 kclo3中的cl全部變成0價，注意，不是 1價，化合價升降是不考慮交叉的。在這裡，化合價由 5變成0，得5個電子 hcl中的cl元素6個原子有5個變成0價 化合價由 1變成0，失去5 1 5個電子 不考慮交叉就是你不能認為5價的cl變成 1價，因為5到 1之間還有個0價，應該先考...