1樓：娛樂小八卦啊
觀察變價元素，計算得到的或者失去的，不要計算兩者的再相加。
最簡單的計算技巧為：根據物質化合價升降的多少和方程式上的希數；計算出一摩爾反應轉移電子，再乘以反應物質的量。
計算電子轉移數目的方法如下：
（1）化學中：計算每個方程式電子轉移數目，根據方程計算反應物質數量，算出摩爾量，1摩爾有多少分子是有量值，1摩爾=1阿伏加德羅常數（約6.02×10^23）個微粒，根據化學方程式就可以算出電子轉移數目；
（2）物理：根據電流的安培可以計算庫倫量就知道電子數目，1安培=庫倫/秒；1庫倫約相當於6.25×10^18個電子的電量。
電子轉移的分類
內層電子轉移：在內層電子轉移過程中，參與氧化還原的原子是以共價鍵相鍵結，產生的橋接配體可能是永久性的，這時的電子轉移則是分子內電子轉移（intramolecular electron transfer）。
然而大部分的共價鍵是短暫存在的，在電子轉移前形成，在電子轉移後斷裂，這時則稱為分子間的電子轉移。像[cocl（nh3）5]2+被[cr（h2o）6]2+還原的例子就是內層電子轉移，其中有過渡性的橋接中間產物，橋接配體為氯離子，連線要氧化及還原的原子。
外層電子轉移：外層電子轉移機制可發生在不同或相同的化學物質間，差別在於氧化態的不同。相同化學物質間的例子又稱為自交換。
電子轉移是均相體系中最基本的化學行為。在諸如氧化還原反應、自由基的親核取代反應、光合作用和呼吸等生命過程中普遍存在。電子轉移反應有外層和內層電子轉移兩種機理。
外層機理中金屬離子內配位層不動，沒有金屬-配體間化學鍵斷裂和形成，只發生簡單電子躍遷。
內層機理中有一橋配位體（cl，oh，oh2，nh3等）把兩金屬離子聯絡起來，併為電子轉移提供連續覆蓋的軌道。有機化學中分別用非鍵和成鍵表示外層和內層電子轉移。
參考資料
2樓：華無果
先找出化合價有變化的原子。化合價有升也有降。kclo3中的cl原子降了6。
hcl中的cl原子升了6。所以轉移的電子數是6e-。不懂就多問問老師同學，一定要問懂，別不好意思。
3樓：匿名使用者
氧化還原反應中電子轉移的方向和數目判斷依據都是化合價的升降。
轉移方向：化合價升高即失電子，化合價降低即得電子，電子轉移方向當然是從失電子原子轉移向得電子原子。
轉移數目：化合價升高1即失去一個電子，化合價降低1即得到一個電子。電子轉移的數目以得電子或失電子的一方的總和為標準。
題目中的反應，fe和s2o32-均失電子：3個fe2+（+2價）中有兩個升高為+3價，3個fe2+共失2e-；s2o32-中s的平均化合價為+2價，最後都生成s4o62-，平均化合價變成+2.5價，2個s2o32-共失2個電子。
題目已經給定fe2+和s2o32-的係數，即失電子的總數一定是4。
反應中只有o2得電子。每個o2分子中有兩個o原子，每個o原子從0價降低為-2價，要得兩個電子，一個o2分子反應就要得4個電子。反應電子得失數目必須相等，所以，o2的係數就是1。
反應中電子轉移的方向是：一是從fe2+到o2；另一個是從s2o32-到o2。
反應中電子轉移的數目是：4e-。
從上述分析可知，每生成1molfe3o4要消耗1molo2，轉移電子4mol，其中3mol fe2+失2mol電子，而2mol s2o32-共失2mol電子，則由s2o32-還原的o2的物質的量為：2mol/4=0.5mol，即被s2o32-還原的o2為0.
5mol。
4樓：星凌冰雨
前面那逗比，轉移明明是5e-
如何判斷化學反應中電子數轉移數目？
5樓：喵喵喵
觀察氧化還原反抄應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
在化學方程式中標出各個元素的化合價，然後通過反應前後的化合價變化來判斷轉移電子數。
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數。
例如：鐵和氯氣反映生成三氯化鐵，鐵升高了三價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*3e=6e。
擴充套件資料
反映氧化還原反應中電子轉移情況有兩種表示法：單線橋和雙線橋。
1、單線橋(也叫單箭號)
意義：表示電子轉移的方向和總數(或：表示不同元素原子或離子間電子得失情況)。它體現了「誰給誰」。
表示法：箭號一定在等式左邊，箭頭上只標明電子轉移總數。
該表示法的特點是：箭頭指向的物質為氧化劑。(對於自身氧化還原反應，則箭頭指向的元素起氧化作用)
2、雙線橋(也叫雙箭號)
意義：表示同一元素原子或離子間電子得失情況(或：表示電子得與失及氧化、還原過程)。它體現了「誰變誰」。
表示法：箭號一定橫跨等式兩邊，且不少於兩根箭號。在箭號上要標上「得到」或「失去」，也可以用「+」或「-」來表示，然後寫出具體的電子數目。
6樓：匿名使用者
2fe+3cl2=2fecl3
氯從0價變到-1價，共有3*2=6個氯，所以得到6摩爾電子鐵從0價變到+3價，共2個鐵，所以失去6摩爾電子主要看元素價態的變化和參加反映的原子個數
化學反應中怎樣判斷轉移的電子數，請舉一下例子
7樓：
觀察氧化還原反應每進行一摩爾會轉移多少摩爾的電子，然後用這個值乘上這個化學反應進行了幾摩爾。
①單線橋法
箭頭由還原劑中被氧化的元素指向氧化劑中被還原的元素，箭頭方向為電子轉移方向。在橋上標明轉移電子總數。
②雙線橋法
箭頭分別由氧化劑指向還原產物，由還原劑指向氧化產物；箭頭兩端所指元素相同；箭頭不表示電子轉移方向，僅表示電子轉移前後的變化。在橋上標明得失電子數量；得失電子總數相等。
例子：銅和氧氣反映生成氧化銅，銅升高了二價，前面的數量為2，轉移的電子數目為2*2e=4e。
電子在兩個原子或其他化學物質（如分子等）之間的移動。電子轉移是一種氧化還原反應，會改變兩個反應物的氧化態。
擴充套件資料
氧化還原反應的特徵：元素化合價的變化
應用：在化學方程式中標出各物質組成元素的化合價，只要有一種元素的化合價發生了變化，即可說明該反應是氧化還原反應。
口訣：升失氧氧還原劑，降得還還氧化劑（化合價上升，失電子，發生氧化反應，被氧化得到氧化產物，在反應中做還原劑；化合價下降，得電子，發生還原反應，被還原得到還原產物，在反應中做氧化劑）。
8樓：
在最簡單的氧化還原反應中，電子得失很好判斷。假設有1molo2與2molh2在密閉容器裡點燃並完全反應。如圖，寫出方程式，標出反應前後物質的化合價，然後畫出雙線橋。
一個線橋上的電子得失數即為轉移的電子數——4na。
在瞭解了這個道理之後，所有氧化還原反應的電子得失都會變得很容易。例如複雜的反應：
lz自己推一下化合價，看看能否算出電子得失數。答案：①2na②4na③20na
無論方程式多複雜，方法都是一樣的。先標出化合價，然後再化合價改變處畫雙線橋算出電子得失即可。以上三個有些難，只是瞭解即可，關鍵是方法。lz如有問題歡迎追問。
9樓：快樂小子
化合價的變化乘以變化的元素的腳碼再乘以化學式前面的計量數如2h2o2=（mno2催化劑）=2h2o+o2↑算轉移的電子數，就可以算化合價升高的元素轉移的，也可以算化合價降低的元素轉移的
這個反應中氧元素一部分-1變為-2，一部分-1變為0則轉移的電子數為
變化的化合價=1
腳碼=2
化學式前面的計量數=2
轉移電子數=2×2×1=4
而升高和降低各佔一半，所以最終轉移電子數為4×0.5=2
10樓：
只看方程式中化合價升的元素，或降得元素
比如 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o.方程式中氯有升有降只看升的一個cl升高了1 ，所以就轉移了1 mol電子
化學方程式中如何看轉移的電子數。
11樓：ra威武
看化合價的變化，化合價升高了多少，就失去多少個電子，降低則反之。一般還要乘以化學方程式的係數。以第四題c項為例，轉移的電子數為3*2*5=30，但是n2為0.
3mol，co2為0.5mol，硝酸為0.6mol，縮小了10倍，所以要乘以0.
1，為3mol
12樓：無差別撩陰腳
看化合價變化，會寫單線橋吧？標出氧化劑，還原劑，還原產物，氧化產物，就可以很輕鬆的找到變化的價態了，變化的價態絕對值乘原子數，就是轉移電子數
13樓：匿名使用者
看相同的元素化合價的升降。比如題目中的hno3和n2中都有n元素，而從硝酸中的氮變成氮氣中的氮化合價降了5價，所以是轉移了五mol電子，你再看有幾摩爾氮降了價，乘以摩爾數就是轉移的電子數。
題目中你應該是想問c選項吧。你可以看到題目給的方程式中氧化產物比還原產物多了兩摩爾，c選項中說多0.2mol，所以轉移的電子數為5*6*0.1=3，所以c應該是對的。
14樓：晏雁露
例如：na2o2 與 co2反應 如下圖：向左轉|向右轉再如下面 ：向左轉|向右轉希望對你有幫助
15樓：萌萌貓
看反應了多少mol，對應係數，化學價變化了多少，電子轉移了多少
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