1樓：匿名使用者
先標出發生變化的化合價
1、可以看出，mn化合價降低，氧化合價升高2、用mn來算，反應前的2個mn都是+7價，一個變成+6，降1另一個變成+4，降3，共降4，所以得到4電子3、如果用氧算，反應前-2價，反應後為0價，發生變化的是2個原子，共升高4，失4個電子
可以看出，用氧算比較簡便，便請注意反應前的8個原子中，只有2個原子化合價變化了。
2樓：捷列夫
電子轉移的數目＝失電子的原子個數x每個原子失電子的數目＝得電子的原子個數x每個原子得電子的數目
其中：每個原子得失電子數目＝元素化合價的變化值
3樓：
對於氧化還原反應來說，轉移電子數就是得電子數或者失電子數。
可以利用雙線橋法求解
也可以利用公式求解
轉移電子式=物質的量×變價原子數×化合價變化量例題：2.4g的鎂單質與足量的硫酸反應生成氫氣，轉移電子數失多少？
解;n(mg)=0.1mol
轉移電子數=0.1×1×2=0.2mol
4樓：匿名使用者
所謂的電子轉移數目的確定，最簡單的方法，就是單獨看元素化合價升高的總數或者降低的總數。反正二者相等，選擇簡單的情況來判斷，如下面的分析 kcio3+6hci====kci+3ci2+h2o。這個反應首先要明確化合價怎麼變化的，同一種元素化合價從高低兩端向中間變化時，互不交叉，最多變化到一個價態，因此，這裡 cl從+5變到0 。
總共只有1個cl這麼變化，因此轉移電子數是 5 ，你要是從升高角度看，也是如此，cl從-1升高到0.有5個cl這樣變化的（注意有一個-1價的cl沒變化哦）6no+4nh3===5n2（箭頭）+6h2o 轉移電子數是 12 ，，自己分析試試看哦
氧化還原反應的電子轉移怎麼計算？
5樓：苦秀愛乜鶯
觀察反應前後個元素化合價的變化已經化學計量數，利用得失電子守恆原理計算出來。
氧化還原反應的電子轉移怎麼計算
6樓：愛笑的雷新
觀察反應前後個元素化合價的變化已經化學計量數，利用得失電子守恆原理計算出來。
7樓：曾郭鋒
某元素的升價數✘該元素髮生反應的原子個數✘係數=某元素的降價數✘該元素髮生反應的原子個數✘係數
上述兩個係數是使得方程兩邊相等的數即可，即所說的最小公倍數
僅供參考
8樓：匿名使用者
1molcl2變成cl離子就是2mol。算電子轉移是每個原子轉移了多少電子，乘係數是為了原子守恆。
不知道是不是這個意思，不如把題目發上來？
氧化還原反應中電子轉移的數目怎麼算？
9樓：匿名使用者
先標出發生變化的化合價
1、可以看出，mn化合價降低，氧化合價升高2、用mn來算，反應前的2個mn都是+7價，一個變成+6，降1另一個變成+4，降3，共降4，所以得到4電子3、如果用氧算，反應前-2價，反應後為0價，發生變化的是2個原子，共升高4，失4個電子
可以看出，用氧算比較簡便，便請注意反應前的8個原子中，只有2個原子化合價變化了。
怎麼樣計算這些氧化還原反應中電子轉移數目?
10樓：捷列夫
（1）轉移1個電子。過氧化鋇中兩個-1價的氧原子，一個得1個電子，一個失1個電子。
（2）轉移15個電子。5nh4＋生成n2時，失去5x3＝15個電子；而5個no3－中有兩個生成的hno3，化合價沒有變化，沒有得電子，剩餘的3no3－生成n2時，得到了3x5=15個電子。
11樓：十年蒼茫一聲笑
第一個反應:歧化反應
co2的兩個氧化合價不變，1分子過氧化鈉的兩個氧，一個升一價，一個降一價，所以1mol反應只轉移了1×1=1mol電子
第二個反應:歸中反應
5個nh4+中的5個n,由-3升至0，5個no3-中2個no3未變價，3個no3-中的3個n由5降至0，反應轉移了3×5=15mol電子
12樓：匿名使用者
我先做了一個，你看看能不能看懂，看懂的話把第一個做一下，做完截圖我看看
在一個氧化還原反應方程式中，電子轉移數如何計算？
13樓：譙秀雲是鸞
電子的得失是一樣的，利用最小公倍數，得到的等於失去的！
氧化還原反應電子轉移數怎麼理解
14樓：化學氧吧
氧化還原反應是反應前後元素化合價發生變化的反應，元素化合價的變化與電子的轉移緊密相關。得到電子，元素的化合價降低；失去電子，元素的化合價升高。轉移電子數，等於得到電子總數，也等於失去電子總數。
計算轉移的電子數時，先計算一個原子得到或失去電子的數目，一個原子得失電子的數目等於反應前後該元素化合價的差，再觀察反應前後有幾個該種原子化合價發生變化，二者相乘即得到轉移電子總數。
例如工業上冶煉鐵的反應為fe2o3+3co=2fe+3co2，鐵從+3價變為0價，化合價的差為3，即一個鐵原子得到3個電子，有2個鐵原子化合價發生變化，所以得到電子總數為3×2=6。同理碳由+2價變為+4價，一個碳原子失去2個電子，有3個碳原子化合價發生變化，失去電子總數為2×3=6。所以該反應轉移電子為6個，1摩爾氧化鐵參加反應，轉移6摩爾電子。
15樓：匿名使用者
變價原子個數*變化價態
每個元素的化合價變化了x,我們就說該元素的每個原子電子轉移了x個,有n個原子的電子發生轉移nx個電子.
h2右下角的2表示1個氫分子中有2個氫原子,例如zn + 2hcl = zncl2 + h2↑氫元素的化合價有+1變到0,化合價變化了1,就說每個氫原子轉移了1個電子
而有2個氫原子化合價變化了,所以總的就轉移了2個電子.
下面的角標指的是每個分子中含有原子的個數,在看有多少個原子時,當然要看角標了.
比如h2 + cl2 = 2hcl
裡面化合價變化的元素有氫和氯,氫氣h2右下角的2表示1個氫分子中有2個氫原子,所以我們說,每個氫原子失去1個電子,但是有2個氫原子,所以共失去2個電子.
16樓：匿名使用者
即一個鐵原子得到3個電子，有2個鐵原子化合價發生變化，所以得到電子總數為2×3=6。同理碳由+2價變為+4價，一個碳原子失去2個電子，有3個碳原子化合價發生變化，失去電子總數為3×2=6。所以該反應轉移電子為6個，1摩爾氧化鐵參加反應，轉移6摩爾電子。
氧化還原反應電子轉移計算
17樓：匿名使用者
10al+6nano3+4naoh=10naalo2+3n2↑+2h2o
等號前：al 0價 de等號後：所以al都是+3,所以10個al都升高
等號前：n +5價，等號後n都是0價。所以6個n都降低
18樓：敏玉枝鄢秋
得到的電子總數=失去的電子總數=轉移電子總數
按化合價算啊，一個原子升高幾價* 這樣變化的原子幾個
氧化還原反應的電子轉移怎麼計算
梅花八工作室 氧化還原反應電子轉移數的計算 關鍵是找出變價原子個數 公式 轉移的電子數 還原劑 氧化劑 化合價升高數 降低數 x 變價原子個數，在應用中具體有以下幾種情況 1.化合價升高的元素與化合價降低的元素不同 1 變價原子完全變價 例 fe 2hci h2 fecl2 參與反應的還原劑鐵全部變...
氧化還原反應中轉移電子數怎麼判斷
反應前後化合價變化就有電子轉移。化合價的變化數乘以原子個數就是轉移的電子數比如4fe 3o2 2fe2o3 fe從0價 fe 3價，化合價升高3，即失去3電子4fe反應，就是失去3x4 12電子 氧化還原反應電子得失守恆 fe失去的電子，必然是被o得到了 o從0價 o 2價，得到2電子 6o得到6x...
分析一下下面的氧化還原反應電子轉移
得失電子都是5個 kclo3中的cl全部變成0價，注意，不是 1價，化合價升降是不考慮交叉的。在這裡，化合價由 5變成0，得5個電子 hcl中的cl元素6個原子有5個變成0價 化合價由 1變成0，失去5 1 5個電子 不考慮交叉就是你不能認為5價的cl變成 1價，因為5到 1之間還有個0價，應該先考...