1樓：一中畢業學化工
其實原理還是類似於我原來講過的在離子反應中的那個原理：即假設反應物a和b,如果a和b反應有一下兩種：a+b=c和a+2b=d，則會產生足量與不足量的得到不同產物的問題（「不足量」跟「少量」有細微差別，而足量跟過量會有一些差別，可以理解為過量是大大的足量，一下的例子中會提到）。
那麼如上所述的a和b的反應究竟是得到c還是d，（上述第二個反應生成d的過程可以看成a+b=c，c+b=d）就要看兩種反應物的量了：如果a過量（即b少量），顯然由於a和b反應只能進行到a+b=c這一步，而沒有多餘的b與c繼續反應生成d，所以最終產物是c（比如說1mol的b和5mol的a反應，1mol的b全部與a反應生成了1mol的c，而此時還剩下4mol的a，但是已經沒有b了，所以產物只有c）；如果a不足量，（即b足量），則，a和b反應生成c後還有部分b剩餘和生成的c中的一部分反應掉，生成了d，這樣反應得到的產物有c也有d（比如說1.5mol的b和1mol的a反應，生成了1mol的c後，還有0.
5mol的b能和生成的1mol的c中的0.5mol反應掉，生成0.5mol的d，同時還剩餘0.
5mol的c,所以產物，為c和d）；如果a少量（即b過量），則a和b反應，a全部被消耗掉，並且中間產物c也被過量的b消耗掉，這樣得到的產物只有d（比如說5mol的b和1mol的a反應，當消耗掉1molb時，a已經被消耗完了，同時生成了1molc，而由於還有4molb的剩餘，所以c會和b繼續反應，生成1mold，這樣，還剩下3molb，而產物只有d）。
以上就是我理解的原理，希望你能通過以上的敘述能理解好足量與不足量，少量與過量，以及各種反應物比例情況下的產物的生成情況。對於一般的如上述舉例的a和b反應與c和b反應比較，反應從化學熱力學和動力學的綜合結果來看，可以理解為a和b反應處於優先順序別，即b先跟a反應，在沒有a存在的情況下才跟c反應。
至於你上面提的問題，由於這裡不太方便寫反應式，你就根據我所敘述的原理，根據課本上學過的反應式，具體分析就可以得出結果啊了。
有一點要提醒你注意，就是考試中的題目有可能不是問你產物是什麼，而是問你反應後存在那些物質（離子），這時原理和上述一樣，但別忘了把反應物中剩餘的物質寫上。
還有，al離子的兩性反應歷來都是考查重點，所以對其反應式一定要做到牢固掌握！
2樓：教授王
1.naoh與alcl3溶液（足量得到:al(oh)3;不足量得到:naalo2）
2.naalo2溶液通co2（少量得到:na2co3;足量得到:nahco3）
3.ca(oh)2溶液通co2（少量得到:caco3;足量得到:ca(hco3)2）
4.naalo2加鹽酸（少量得到:al(oh)3;過量得到:alcl3;）
高中化學中過量與少量導致離子反應不同的問題總結？
高一化學【反應物量或濃度不同，產物不同】的方程式
3樓：匿名使用者
⑴量不同,離子反應不同
①生成的產物可與過量的物質繼續反應的離子反應.
這類離子反應,只需注意題給的條件,判斷產物是否與過量的物質繼續反應,正確確定產物的形式即可.
如:naoh與alcl3溶液(足量或不足量);naalo2溶液通入co2(少量或足量)或加鹽酸（少量或足量)；ca(oh)2溶液通入co2(少量或足量);naalo2溶液加入鹽酸(少量或過量).又如二氧化碳和氫氧化鈉反應，二者1：
2時生成碳酸鈉和水，1：1時生成碳酸氫鈉，若比值介於二者之間則產物是碳酸鈉、碳酸氫鈉和水。又有h2s、so2等（相當於二元弱酸的物質）與之類似
②酸式鹽與量有關的離子反應.
一般書寫時,量不足的物質與參與反應的離子的物質的量之比一定要與它的化學式相符合,而足量的物質與參加反應的離子的物質的量之比不一定與它的化學式相符.如果沒有明確的用量,用任一反應物作為足量寫出的離子方程式均屬正確.
如:nahso4溶液與ba(hco3)2溶液(少量或足量);ca(hco3)2溶液與naoh溶液(少量或足量);ca(oh)2與nahco3溶液(不限制用量);nah2po4溶液與ba(oh)2溶液(少量或足量)等,均應明確用量的影響.
③較特殊且與量有關的離子反應.
這類反應要求量與其他因素統籌兼顧.
如:mg(hco3)2溶液與過量naoh溶液反應；明礬與足量ba(oh)2溶液反應；nh4hso4溶液與足量ba(oh)2溶液反應；新制氯水與少量febr2溶液反應；febr2+cl2——;fecl3+zn——(fecl3溶液與較活潑的金屬如鋅的反應，依鋅的量不同而產物不同，如少量或適量的鋅，將鋅氧化生成zn2+，fe3+ 被還原成fe2+。zn+2fe3+==zn2++2fe2+
如過量的鋅，在發生上述反應的基礎上，剩餘的鋅與fe2+發生置換反應，總的化學方程式為：3zn(過量)+2fe3+==3zn2++2fe)
還有金屬與硝酸反應時鐵的量不同,反應產物也不同
⑵混合順序不同,離子反應不同.(實質仍與量有關)
如:alcl3與naoh,na2co3與hcl,na2s與fecl3,氯水與febr2溶液,氨水與agno3等.
你可以試著寫出上述有關反應的離子方程式:）
4樓：匿名使用者
1.naoh和alcl3
一滴naoh滴alcl3,有白色沉澱生成。因為氯化鋁量多，alcl3+3naoh=al(oh)3(沉澱)+3nacl,1滴alcl3滴naoh，無明顯現象。因為naoh過量，發生反應3naoh + alcl3 = 3nacl + al(oh)3↓al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h202.
naoh和co2
2naoh+co2=na2co3+h2o(第一步)na2co3+co2+h2o=2nahco3(第二步）所以n(naoh)>=2n(co2)時生成na2co3，2n(co2)>n(naoh)>n(co2)時生成na2co3與nahco3的混合物；
n(naoh)<=n(co2)時生成nahco3。
5樓：火域魔王
一，naoh與alcl3反應
少量：化學方程式：3naoh + alcl3 == 3nacl + al(oh)3↓
離子方程式：3oh- +al3+ ==al（oh）3↓
過量：化學方程式4naoh+alcl3 ==naalo2 + 3nacl + 2h2o
離子方程式：4oh- + al3+ ==alo2- + 2h2o
二，nahco3與ca（oh）2反應
nahco3少量：
化學方程式：nahco3 + ca（oh）2 == caco3↓+ naoh + h2o
離子方程式：hco3- + ca2+ +oh- == caco3↓+ h2o
nahco3過量：
化學方程式：2nahco3 + ca（oh）2 == caco3↓+ na2co3 + 2h2o
離子方程式：2hco3- + ca2+ +2oh- == caco3↓+ + co32- + 2h2o
6樓：
1、 na與h2o反應：
2na+2h2o=2naoh+h2↑
2、 na2o2與h2o反應（標出電子轉移）：
2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑3、 na2o2與co2反應：
2na2o2+2co2=2na2co3+o2↑4、 nahco3受熱分解：
2nahco3=na2co3+co2↑+h2o5、 na2co3中通入過量co2：
na2co3+co2+h2o=2nahco36、 足量naoh與co2反應：
2naoh+co2=na2co3+h2o
7、 naoh與過量co2反應：
2naoh+co2=na2co3+h2o
na2co3+co2+h2o=2nahco38、 氯與h2o反應：
cl2+h2o=hcl+hclo
9、 氯氣與naoh溶液（標出電子轉移）：
cl2+naoh=nacl+naclo+h2o10、工業制漂白粉：
2cl2+ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o11、漂白粉漂白原理：
ca(clo)2+h2o=2hclo+caco3↓12、實驗室制cl2（標出電子轉移）：
4hcl+mno2=cl2↑+mncl2+2h2o13、nai溶液中滴加氯水：
2nai+cl2=i2+2nacl
14、mg與熱水反應：
mg+2h2o=mg(oh)2+h2↑
15、alcl3中滴入naoh：
7樓：付蓉
c和o2
c+o2=co2(o2足量）
2c+o2=2co(o2不足量)
不知道這個算不。。。。
ca(oh)2+co2=caco3↓+h2o(co2足量）ca(oh)2+2co2=ca(hco3)2(co2過量）
8樓：我從不淘氣
naoh&alcl3
naoh&co2
na2co3&hcl
9樓：匿名使用者
naoh和alcl3
naoh和co2
fe和hso4
fe和hno3
c和o2
…… 狠多類
高一化學反應中反應物量的不同導致反應不同的方程式及離子式
(高一化學)離子反應過量不過量的問題 我一點都不明白 !!!
10樓：詭器
你可以這樣看，二氧化碳先融水生成碳酸鈣。如果生成的碳酸鈣少，氫氧化鈣把它全部反應完了，生成了碳酸鈣沉澱，我們就叫它氫氧化鈣過量；如果生成的碳酸很多，氫氧化鈣不能全部反應，生成了碳酸氫鈣，我們就叫它二氧化碳過量。因為碳酸是二元弱酸，是分部電離，所以只有把第一步碳酸變成碳酸氫根所釋放出來的氫離子中和完後，才能跟碳酸氫根變成碳酸根釋放出的氫離子反應。
你遇到這樣的題目，就考慮氫氧根和二氧化碳融水後所釋放出的氫離子的數量比。比如說，當ca(oh)2比上co2=1:1時，一份ca(oh)2融水後生成兩份的oh-，一份co2融水後，生成一份h2co3，釋放出兩份h+，這時oh-：
h+=1：1，生成caco3沉澱，ca(oh)2過量：當ca(oh)2比上co2=1：
2時，oh-：h+=1：2，生成cahco3，co2過量;當這兩種物質的比介於1：
1和1：2之間，就有caco3和cahco3共存。
當然，反應物不同，比例也不同，比如說naoh和co2反應，比例就不跟這上面的一樣。自己分析一下吧！
離子反應的意義
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