1樓：母翔宇
1.一般情況下主族元素根據元素週期表，同一週期從左到右，同一主族從上到下，氧化性逐漸增強。
2.根據反應方程式判斷，同一反應中，氧化劑的氧化性大於氧化產物，還原劑的還原性大於還原產物
3.根據金屬活動順序表進行判斷，金屬離子k、ca、na......fe......
cu、hg、ag的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強；非金屬 （常見元素）f、cl、br、i、s，原子（或者單質）氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強
4.根據反應條件判斷。當不同氧化劑作用於同一還原劑時，如果氧化產物的價態相同，則可以根據反應條件的難易程度來進行判斷。（反應條件越苛刻，則氧化性越弱）
5.根據氧化產物的價態高低判斷。當變價的還原劑在相似的反應條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態高低來判斷判斷氧化劑的氧化性強弱。
6.根據元素最**氧化物的水化物的酸性來比較。酸性越強，則對應的元素的氧化性越強。
7.根據原電池、電解池的電極反應來比較。兩種不同的不同的金屬構成原電池，負極是電子流出的極，正極是電子流入的極，其還原性：
負極》正極。用惰性電極電解混合液時，在陽極先放電的離子氧化性越強；在陰極先放電的離子還原性越強。
8.根據濃度的大小比較。具有氧化性（還原性）的物質，濃度越大，其氧化性（還原性）越強。例如氧化性濃hno3>稀hno3
2樓：玩矽的唐山
1.記住元素週期表
2.低價態離子有還原性，**態離子有氧化性3.週期表中，越靠右、靠上的非金屬元素**離子，氧化性越強（惰性元素除外）
4.週期表中，越靠左靠下的元素低價態，還原性越強5.記住fe++有弱還原性，fe+++有中等氧化性。sn++有弱還原性。
3樓：匿名使用者
唉，這有個口訣的
鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金
原子前面的比後面的還原性強
離子後面的比前面的氧化性強
三價鐵氧化性比銅離子要強
4樓：一條么雞
根據元素週期表，同為原子或離子從上到下還原性增強，氧化性減弱，對同種元素 氧化性陽離子》原子 陰離子氧化性《原子
離子的還原性和氧化性
5樓：酸酸可愛多
離子在25℃，ph=0的水溶液中還原性的順序：
s²⁻ ＞so₃(²⁻)＞i⁻＞fe²⁺＞br⁻＞cl⁻＞f⁻。
離子氧化性的順序（25℃，ph=1的水溶液中）：
li⁺注意sn²⁺、pb²⁺，不是sn⁴⁺、pb⁴⁺ ，hg對應的是hg₂²⁺而非hg²⁺。
擴充套件資料：
1、根據氧化產物的價態高低來判斷
當含有變價元素的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低來判斷氧化劑氧化性強弱。
2、根據元素週期表判斷
（1）同主族元素（從上到下）
非金屬原子（或單質）氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強。金屬原子還原性逐漸增強，對應陽離子氧化性逐漸減弱。
（2）同週期主族元素（從左到右）
單質還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強。陽離子氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱。
3、同週期的主族元素最**氧化物的水化物（只能從左到右，不可上下或斜向比較）
酸性越強，對應元素氧化性越強。鹼性越強，對應元素還原性越強。
4、根據原電池的電極反應判斷
兩種不同的金屬構成的原電池的兩極。負極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極。其還原性：負極金屬》正極金屬
5、根據物質的濃度大小判斷
具有氧化性（或還原性）的物質濃度越大，其氧化性（或還原性）越強，反之則越弱。
6、根據元素化合價價態高低判斷
一般來說，變價元素位於最**態時只有氧化性，處於最低價態時只有還原性，處於中間價態時，既有氧化性又有還原性。
一般處於最**態時，氧化性最強，隨著化合價降低，氧化性減弱還原性增強。但也存在反例，例如：酸性水溶液中，0到最**，氯硫磷氧化性隨化合價下降反而而增強。
6樓：
金屬離子的氧化性（補充一下上面那位兄弟）
氧化性：ag（1價）>fe（3價）>cu（2價）>fe（2價）>zn（2價）>al(3價) >mg（2價）
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