1樓：邛英彥焉周
1.同種元素的不同粒子的半徑的比較
核電荷數相同，核對電子的作用可認為是近似相等的，此時粒子的半徑主要是由核外電子數決定的，電子數目越多，原子的半徑越大。具體有以下幾種情況：
(1)陰離子半徑》原子半徑，如r(cl－)>
r(cl)
(2)陽離子半徑《原子半徑，如r(na＋)<
r(na)
(3)變價金屬元素：**陽離子半徑《低價陽離子半徑如r(fe3＋)<
r(fe2＋)
2.電子總數相同的不同粒子的半徑的比較
電子層結構相同時，應主要考慮原子核對最外層電子的作用。此時核電荷數大，原子核對電子的作用就強，因此粒子的半徑就小。如r(f－)>
r(na＋)
>r(al3＋)
3.同週期元素原子半徑比較（稀有氣體除外）
當原子的電子層數相同時，最外層電子處於同一個層，因而離核距離在同一個級別上，此時原子半徑主要由核電荷數決定。核電荷數越多，核對最外層電子的作用越強，因此原子半徑越小。如r(na)>
r(mg)
>r(al)
>r(si)
>r(p)
>r(s)
>r(cl)
4.同主族元素原子或單核離子半徑的比較
這裡主要討論的是在元素週期表中同縱行的情況，且只討論主族元素。由於結構相似，僅是電子層數不同，因而此時原子（或單原子離子）半徑主要由電子層數決定。電子層數越多，半徑越大。
如r(li)<
r(na)
r(cs) ，r(li＋)< r(na＋) r(cs＋)，r(f)< r(cl) ，r(f－)< r(cl－) 2樓：雪銳志悉騫 同主族的元素，原子半徑從上至下逐漸增大；同週期的元素，原子半徑從左至右逐漸減小，但稀有氣體元素除外（半徑最大）。離子半徑從左至右逐漸增大，同主族從上至下逐漸增大。上一週期的陰離子半徑大於下一週期的陽離子半徑。 原子半徑在元素週期表中的規律？ 3樓：貊清竹張壬 在元素週期表中 同一週期，核大半徑小（原子序數越大，半徑越小） 同一主族，核大半徑大（原子序數越大，半徑越大） 4樓：秒懂百科 元素的性質隨著元素的原子序數的遞增呈週期性變化的規律 元素週期表中、原子半徑大小有何規律？？ 5樓：憶回首一笑 原子半徑的規律： 1、除第1週期外，其他週期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； 2、同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六週期間的副族除外） 同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。 元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的o、f元素除外）。 同一族中，由上而下，最外層電子數相同，核外電子層數逐漸增多，原子半徑增大，原子序數遞增，元素金屬性遞增，非金屬性遞減。 6樓：匿名使用者 在元素週期表中： 同一週期：隨核電荷數的遞增，原子半徑逐漸減小(除稀有氣體原子外）。例如：第三週期：na>mg>al>si>p>s>cl。 同一主族：隨核電荷數的遞增，原子半徑逐漸增大。例如： 第ia族：h化學元素週期表是根據原子序數從小至大排序的化學元素列表。列表大體呈長方形，某些元素週期中留有空格，使特性相近的元素歸在同一族中，如鹼金屬元素、鹼土金屬、鹵族元素、稀有氣體等。 這使週期表中形成元素分割槽且分有七主族、七副族、ⅷ族、0族。 元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族（viii族包含三個縱列）。這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。 共有16個族，從左到右每個縱列算一族（viii族除外）。例如：氫屬於i a族元素，而氦屬於0族元素。 元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。 同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減（零族元素除外）。失電子能力逐漸減弱，獲電子能力逐漸增強，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右遞增（第一週期除外，第二週期的o、f元素除外）。 7樓：秒懂百科 元素的性質隨著元素的原子序數的遞增呈週期性變化的規律 8樓：愛在黎明黃昏間 同一週期原子半徑從左到右依次減小. 同一主族原子半徑從上到下依次增大. 惰性氣體除外. 9樓：百花金牛 同一週期，從左向右一次減小（不算稀有氣體），同意主族，從上到下一次增加。因為左向右電子層數相同，質子數不同，所以吸引能力不同 10樓：大魚說健康 是原子的要簡單一點，，原子序數越大，半徑就越大，，這個是由原子核的大小決定的 11樓：湯 同一週期，從左到右原子半徑逐漸減小 同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大 12樓：匿名使用者 從上到下遞增，從左到右遞減 元素週期表中離子半徑怎麼比較 13樓：禾鳥 離子半徑大小的判斷方法： （1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子； （2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子； （3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子； （4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子； （5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。 擴充套件資料 元素週期表的作用： 1、在週期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個週期，一列稱為一個族。原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。 2、按照元素在週期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關係：質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數。 3、元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族（viii族包含三個縱列）。 這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（viii族除外）。例如：氫屬於i a族元素，而氦屬於0族元素。 元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。 14樓：匿名使用者 離子半徑大小的比較規律 (1)陽離子的半徑比相應的原子半徑小；陰離子半徑比相應的原子半徑大。 如：na+＜na，s2-＞s (2)同主族元素的簡單陽離子或陰離子，電子層數越多，半徑越大。 如r(na+)＜r(k+)＜r(rb+)；r(f-)＜r(cl-)＜r(br-) (3)電子層結構相同的離子，隨著核電荷數的增加，離子半徑減小。 如r(f-)＞r(na+)＞r(mg2+)＞r(al3+)(4)同一元素的簡單陽離子，價態越高，半徑越小。 如r(fe)＞r(fe2+)＞r(fe3+) 15樓：神神神 陰離子 啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯 元素週期表中原子半徑跟元素序數的關係 16樓：匿名使用者 1、主族元素：同主族的，從上到下，半徑逐漸變大；（因為電子層數在不斷增加） 2、同週期的，從左到右，半徑逐漸變小；（因為質子數增加吸引力越大，半徑隨之減少） 3、副族元素半徑變化沒有規律。 附主族元素原子半徑圖： 拓展資料： 原子半徑 （1）除第1週期外，其他週期元素（稀有氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小； （2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。（五、六週期間的副族除外） 元素化合價 （1）除第1週期外，同週期從左到右，第二週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到氮元素+5（氟無正價，氧無最高正價），其他週期元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價都由碳族-4遞增到-1。 （2）同一主族的元素的最高正價、最低負價均相同。（ⅵa、ⅶa、0族除外） 單質的熔點 （1）同一週期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；（副族熔點在vib族達到最高，以後依次遞減） （2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增。（副族不規則） 元素的金屬性 （1）同一週期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增； （2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。 最**氧化物的水化物酸鹼性 元素的金屬性越強，其最**氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最**氧化物的水化物的酸性越強。（f和o除外） 非金屬氣態 元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同週期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。 單質的氧化性 一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其單原子陰離子的還原性越弱。 17樓：匿名使用者 同週期從左往右原子半徑依次減小，原子序數依次增大;同主族從上到下原子半徑依次增大，原子序數依次增大 18樓：秒懂百科 元素的性質隨著元素的原子序數的遞增呈週期性變化的規律 同族原子的自上到下原子半徑增大 稀有元素除外 同週期原子自左向右減少 原子層數越多，半徑越大 原子層數相同，質子數越大，原子半徑越少 一般說來，電子層數多的離子半徑大，如，cl li 若是電子層結構相同，也就是電子數一樣多的離子，質子數大的，半徑小o2 na 質子數相同而電子數不同的離子，電子越多，... 是指哪種元素的原子半徑嗎 元素週期表中，原子半徑最大的元素是鍅，那麼離子半徑最大的元素是什麼 離子半徑最大的是負一價的砈離子，根據元素週期表中離子的比較規律判斷。具有相同電子層結構的離子，誰的元素序數越小，誰的半徑越大。精銳教育長寧天山 最大的是週期表週期數最大的鹼金屬鍅原子,由於鍅 fr 有放射性... 憶回首一笑 原子半徑的規律 1 除第1週期外，其他週期元素 稀有氣體元素除外 的原子半徑隨原子序數的遞增而減小 2 同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。五 六週期間的副族除外 同一週期內，從左到右，元素核外電子層數相同，最外層電子數依次遞增，原子半徑遞減 零族元素除外 失電子能力逐漸...元素週期律中元素的離子半徑大小怎麼比啊
元素週期表誰的半徑最大，元素週期表中，原子半徑最大的元素是鍅，那麼離子半徑最大的元素是什麼
元素週期表中 原子半徑大小有何規律