1樓：隆耕順須倩
同族原子的自上到下原子半徑增大（稀有元素除外）同週期原子自左向右減少
原子層數越多，半徑越大
原子層數相同，質子數越大，原子半徑越少
2樓：戢青芬百凰
一般說來，電子層數多的離子半徑大，如，cl->li+若是電子層結構相同，也就是電子數一樣多的離子，質子數大的，半徑小o2->na+
質子數相同而電子數不同的離子，電子越多，半徑越大fe2+>fe3+
3樓：淡秀英茅巳
同週期從左到右核電荷數逐漸增加，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）。
同主族從上到下核電荷數遞增，原子半徑逐漸增大。
原子半徑、離子半徑大小的比較
⑴據週期表中同週期、同主族的遞變規律(以上已給出)；
⑵同種元素原子半徑大於陽離子半徑，小於陰離子半徑；
⑶電子層結構相同的離子，原子序數越大，半徑越小。如n3-＜o2-＜f-＜na+＜mg2+＜al3+；s2-＜cl-＜k+＜ca2+。
元素週期表中離子半徑怎麼比較
4樓：禾鳥
離子半徑大小的判斷方法：
（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子，亞鐵離子》鐵離子；
（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子；
（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子；
（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子；
（5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫。
擴充套件資料
元素週期表的作用：
1、在週期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個週期，一列稱為一個族。原子半徑由左到右依次減小，上到下依次增大。
2、按照元素在週期表中的順序給元素編號，得到原子序數。原子序數跟元素的原子結構有如下關係：質子數=原子序數=核外電子數=核電荷數。
3、元素週期表有7個週期，16個族。每一個橫行叫作一個週期，每一個縱行叫作一個族（viii族包含三個縱列）。
這7個週期又可分成短週期（1、2、3）、長週期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（viii族除外）。例如：氫屬於i a族元素，而氦屬於0族元素。
元素在週期表中的位置不僅反映了元素的原子結構，也顯示了元素性質的遞變規律和元素之間的內在聯絡。使其構成了一個完整的體系，被稱為化學發展的重要里程碑之一。
5樓：匿名使用者
離子半徑大小的比較規律
(1)陽離子的半徑比相應的原子半徑小；陰離子半徑比相應的原子半徑大。
如：na+＜na，s2-＞s
(2)同主族元素的簡單陽離子或陰離子，電子層數越多，半徑越大。
如r(na+)＜r(k+)＜r(rb+)；r(f-)＜r(cl-)＜r(br-)
(3)電子層結構相同的離子，隨著核電荷數的增加，離子半徑減小。
如r(f-)＞r(na+)＞r(mg2+)＞r(al3+)(4)同一元素的簡單陽離子，價態越高，半徑越小。
如r(fe)＞r(fe2+)＞r(fe3+)
6樓：神神神
陰離子 啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯啦咯
化學元素離子的半徑大小怎麼比較
7樓：匡浦澤褒禎
要比較微粒半徑的大小,可以根據元素間在元素週期表中的位置來判斷,它們的判斷口訣為:
同層核大半徑小,同族核大半徑大.
但是,這個口訣只能針對原子半徑大小的比較,對於其它微粒,比如離子等的比較則無能為力.
對於其它微粒的比較,我們只要按照以下順序操作即可(注意:需在可以比較的情況下).
①電子層數.電子層數多,半徑大.可以這樣理解,電子在原子核外按層排布,類似於洋蔥,皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大.
②如果電子層數相同,則比較核電荷數,核電荷多,則半徑小.
電子層相同時,核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大,原子核自然將電子的距離拉的更近!)
③如果電子層數還是相同時,則比較電子數,電子數多,半徑大(形象記憶:多"吃"了一個電子,則長胖了!電子和電子之間存在一個排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越強烈,自然要佔據更大的空間)
例題:1、mg和o的半徑大小比較
mg>o,原因：mg有三個電子層,比o（2個電子層）多,所以半徑大
2、mg2+和o2-的半徑大小比較
它們的電子層都是2,但是o的核電荷小於mg,故o2-的半徑大於mg2+的半徑.
3、cl和cl-的半徑大小比較
它們的電子層數和核電荷數都相同,但是cl-比cl多一個電子,所以半徑：cl->cl
8樓：之從波伍潔
一層二核三電子原則
電子層越多半徑越大
核電荷數越大半徑越小
核外電子數越多半徑小
但因為你問的是離子，所以不適用第三點。
手機輸入，望採納
怎麼比較離子半徑的大小啊
9樓：匿名使用者
要比較微粒半徑的大小,可以根據元素間在元素週期表中的位置來判斷,它們的判斷口訣為:
同層核大半徑小,同族核大半徑大.
但是,這個口訣只能針對原子半徑大小的比較,對於其它微粒,比如離子等的比較則無能為力.
對於其它微粒的比較，我們只要按照以下順序操作即可(注意:需在可以比較的情況下).
①電子層數.電子層數多,半徑大.可以這樣理解，電子在原子核外按層排布,類似於洋蔥，皮(層)多,洋蔥(原子)的半徑自然就大.
②如果電子層數相同，則比較核電荷數,核電荷多,則半徑小.
(解釋:電子層相同時，核電荷越多,原子核對核外電子的吸引力越大，原子核自然將電子的距離拉的更近!)
③如果電子層數還是相同時,則比較電子數,電子數多，半徑大(形象記憶:多"吃"了一個電子，則長胖了!解釋:
電子和電子之間存在一個排斥作用力,電子越多,相互之間的排斥越強烈，自然要佔據更大的空間)
例題:1、mg和o的半徑大小比較
mg > o，原因：mg有三個電子層，比o（2個電子層）多，所以半徑大
2、mg2+和o2-的半徑大小比較
它們的電子層都是2，但是o的核電荷小於mg，故o2-的半徑大於mg2+的半徑。
3、cl和cl-的半徑大小比較
它們的電子層數和核電荷數都相同，但是cl-比cl多一個電子，所以半徑：cl->cl
10樓：化學氧吧
一般來說，先看電子層數，層數多的半徑大，層數同，再看核電荷數，核電荷數大的半徑小。這是一般規律，有特殊的，但考試中不會出特殊的。
11樓：匿名使用者
比較微粒半徑大小的依據——「三看規則」
一看電子層數：在電子層數不同時，電子層數越多，半徑越大；
二看核電荷數：在電子層數相同時，核電荷數越大，半徑越大；
三看電子數：在電子層數和核電荷數都相同時，電子數越多，半徑越大。
怎樣比較元素離子半徑大小
12樓：素白月色
首先看它形成離子後有幾個電子層，相同電子層比較，比如鈉離子有兩個電子層，氧離子也有兩個電子層，但氧的核電荷數為八比鈉的小對電子的吸引力小一點，所以氧離子半徑比鈉離子大。如果電子層不同，則電子層多的離子半徑大。
13樓：徭夜雲
1、電子層數相同的離子，根據其核電核數大小判斷：核電核數多的離子半徑小，核電核數少的離子半徑大；
2、電子層數不同的離子，根據電子層數判斷：電子層數多的離子半徑大，電子層數少的離子半徑小。
高中化學，在元素週期表中，如何比較離子半徑
14樓：匿名使用者
同週期主族元素的陽離子半徑比較，所帶正電荷越多，其陽離子半徑越小;陰離子所帶負電荷越多，其陰離子半徑越大。同主族元素下週期的離子半徑比上週期的大。
15樓：搜達
（1）同一元素的微粒，電子數越多，半徑越大。如鈉原子》鈉離子，氯原子《氯離子
（2）同一週期內元素的微粒，陰離子半徑大於陽離子半徑。如氧離子》鋰離子
（3）同類離子與原子半徑比較相同。如鈉離子》鎂離子》鋁離子，氟離子《氯離子《溴離子
（4）具有相同電子層結構的離子（單核），核電荷數越小，半徑越大。如氧離子》氟離子》鈉離子》鎂離子》鋁離子 硫離子》氯離子》鉀離子》鈣離子
（5）同一元素**陽離子半徑小於低價陽離子半徑，又小於金屬的原子半徑。如銅離子《亞銅離子《銅原子 負二價硫》硫原子》四價硫》六價硫
16樓：匿名使用者
第一，先看電子的層數，層多的半徑大
初中升高中階段如何學習元素週期律
116種，本來是114種，但近來德國的科學家又發明了兩種新的 元素的性質隨著元素核電荷數的遞增而呈現週期性變化的規律叫做元素週期律。元素週期律由門捷列夫首先發現，並根據此規律創制了元素週期表。結合元素週期表，元素週期律可以表述為 隨著原子序數的增加，元素的性質呈週期性的遞變規律 在同一週期中，元素的...
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