1樓：阿狸採藥
離子晶體是由陰、陽離子組成的,離子間的相互作用是較強烈的離子鍵.離子晶體具有較高的熔、沸點,常溫呈固態；硬度較大,比較脆,延展性差；在熔融狀態或水溶液中易導電；大多數離子晶體易溶於水,並形成水合離子.離子晶體中,若離子半徑越小,離子帶電荷越多,離子鍵越強,該物質的熔、沸點一般就越高。
離子晶體結構型別取決於組成者的數量關係(組成比決定配位數比)，大小關係(半徑比決定配位多面體型別及配位數)及極化效能(極化使結構型別配位數變化)。paulin規則也有同樣的內容。
具有一定半徑的正離子在保持與負離子接觸的條件下，應與儘可能多的負離子接觸，這樣才能形成更穩定的構型，由此就導致了正負離子半徑比決定正離子配位數的結晶學原則。
正負離子半徑比的最重要引數是0.414和0.732，（2^0.
5-1和3^0.5-1），如正負離子半徑比≥0.732，則為8配位(正離子在陰離子形成的八面體空隙中)，0.
732>r+/r-≥0.414，則為6配位，如0.414>r+/r-≥0.
225則為4配位。
2樓：
在哥希密特結晶化學定律中, 離子晶體結構型別取決於組成者的數量關係(組成比決定配位數比)，大小關係(半徑比決定配位多面體型別及配位數)及極化效能(極化使結構型別配位數變化)。paulin規則也有同樣的內容。
具有一定半徑的正離子在保持與負離子接觸的條件下，應與儘可能多的負離子接觸，這樣才能形成更穩定的構型，由此就導致了正負離子半徑比決定正離子配位數的結晶學原則。
正負離子半徑比的最重要引數是0.414和0.732，（2^0.
5-1和3^0.5-1），如正負離子半徑比≥0.732，則為8配位(正離子在陰離子形成的八面體空隙中)，0.
732>r+/r-≥0.414，則為6配位，如0.414>r+/r-≥0.
225則為4配位。
在離子晶體的半徑比規則中,其主要引數和應用是什麼?
3樓：
在哥希密特結晶化學定律中, 離子晶體結構型別取決於組成者的數量關係(組成比決定配位數比)，大小關係(半徑比決定配位多面體型別及配位數)及極化效能(極化使結構型別配位數變化)。paulin規則也有同樣的內容。
具有一定半徑的正離子在保持與負離子接觸的條件下，應與儘可能多的負離子接觸，這樣才能形成更穩定的構型，由此就導致了正負離子半徑比決定正離子配位數的結晶學原則。
正負離子半徑比的最重要引數是0.414和0.732，（2^0.
5-1和3^0.5-1），如正負離子半徑比≥0.732，則為8配位(正離子在陰離子形成的八面體空隙中)，0.
732>r+/r-≥0.414，則為6配位，如0.414>r+/r-≥0.
225則為4配位。
在離子晶體中，什麼時候要考慮離子的極化作用 30
4樓：匿名使用者
出現了異常狀態時，比如按半徑比算的配位數不和實際時，就考慮。
分析顏色是要考慮。
原子半徑和離子半徑在元素表中的規律
1.同種元素的不同粒子的半徑的比較 核電荷數相同，核對電子的作用可認為是近似相等的，此時粒子的半徑主要是由核外電子數決定的，電子數目越多，原子的半徑越大。具體有以下幾種情況 1 陰離子半徑 原子半徑，如r cl r cl 2 陽離子半徑 原子半徑，如r na r na 3 變價金屬元素 陽離子半徑 ...
元素週期律中元素的離子半徑大小怎麼比啊
同族原子的自上到下原子半徑增大 稀有元素除外 同週期原子自左向右減少 原子層數越多，半徑越大 原子層數相同，質子數越大，原子半徑越少 一般說來，電子層數多的離子半徑大，如，cl li 若是電子層結構相同，也就是電子數一樣多的離子，質子數大的，半徑小o2 na 質子數相同而電子數不同的離子，電子越多，...
鈣離子在細胞連線中的具體作用？還有鈣離子在生物代謝中還有什麼作用，越詳細越好
作用綜述 鈣離子是機體各項生理活動不可缺少的離子。它對於維持細胞膜兩側的 鈣離子鹼性還原棒 2 生物電位，維持正常的神經傳導功能。維持正常的肌肉伸縮與舒張功能以及神經 肌肉傳導功能，還有一些激素的作用機制均通過鈣離子表現出來。它的主要生理功能均是基於以上的基本細胞功能，主要有一下幾點 1.鈣離子是凝...