1樓：散落不安鎝流年
(1)判斷離子是否共存的幾種情況
①由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
a. 有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
b. 有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
c. 有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
②由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
a. 具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
b. 在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。
h+與s2o32-不能大量共存。
③能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
④溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存。
(2)主要題目要求的限定
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液（oh-）、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②溶液的顏色：有色離子mno4-（紫色）、fe3+（棕黃）、fe2+（淺綠）、cu2+（藍）、fe(scn)2+（紅）、fe(scn)63-（血紅）。
2樓：君子慼慼焉
這...你範圍太廣了。
如果我沒理解錯的話...你的問題是不瞭解的是有色離子不存在原則無色指的是溶液沒有顏色，離子可以決定溶液顏色，常見的有cu2+顯藍色或綠色 fe3+一般是黃色，mno4-是紫色等，常見的無色離子有na+ 、k+、so4（2+）、cl-(x-)等
所以題目限定了不能有色，無法共存無關
3樓：匿名使用者
不互相發生反應的，沒有顏色的離子
在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是（ ）a．k+、na+、no3-、mno4-b．mg2+、na+、cl-、so
4樓：桐丹南
溶液無色，不會存在cu2+、fe2+、fe3+、mno4-等有色離子的存在，強酸溶液中存在大量h+，a．mno4
-為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故a錯誤；
b．mg2+、na+、cl-、so4
2-之間不反應，都不與h+反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故b正確；
c．cu2+、s2-反應生成硫化銅沉澱，cu2+為有色離子，s2-與強酸反應，在溶液中不能大量共存，故c錯誤；
d．強酸性溶液中，no3
-離子具有強氧化性，能夠氧化i-，在溶液中不能大量共存，故d錯誤；
故選b．
在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A K Na NO3 MnO4 B Mg2 Na Cl SO
桐丹南 溶液無色，不會存在cu2 fe2 fe3 mno4 等有色離子的存在，強酸溶液中存在大量h a mno4 為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故a錯誤 b mg2 na cl so4 2 之間不反應，都不與h 反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故b正確 c cu2 s2 反應生成硫化銅...
在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是
文森特醫傑 不要急。那個一般考試中有顏色的就是高錳酸根，銅離子，三價鐵離子，二價鐵離子。等等。再一種就是生成沉澱的。還有是雙水解，還可以是氧化還原反應的。基本上就是這幾種。你記著吧。多翻翻書，不要急。忘了給你分析這道題了。a銅離子是有顏色的，而且有硝酸根，發生鈍化b碳酸根與酸反應。d碳酸鋇沉澱。 哥...
在無色透明溶液中，那些離子不能共存
無色 排除有色離子.如cu2 fe3 fe2 mno4 等 透明溶液 不生成沉澱，易揮發物質 氣體 弱電解質 水 溶液中離子能否大量共存問題 一.離子間相互反應不能大量共存的情況有 1.相互結合生成沉澱.如 ba2 和so42 ag 和cl cu2 和oh 2.相互結合形成揮發性物質.如 h 和s2...