1樓：匿名使用者
無色:排除有色離子...如cu2+，fe3+，fe2+，mno4-等
透明溶液：不生成沉澱，易揮發物質（氣體），弱電解質（水）
溶液中離子能否大量共存問題
一.離子間相互反應不能大量共存的情況有:
1.相互結合生成沉澱.如:ba2+ 和so42- . ag+ 和cl- . cu2+ 和oh-.
2.相互結合形成揮發性物質.如:h+ 和s2- .hs- co32- .hco32-.so32- .hso3- 等
3.離子間相互結合成弱電解質.如:h+ 和oh- .po43- .弱酸根等
4.弱酸根與弱鹼的陽離子會發生雙水解反應.如:
s2- 和al3+ . fe3+ 和co32- 離子間發生氧化還原反應.如:
fe3+ 和s2-、i- , mno4- 和fe2+、s2-、i- 、so32- 等
5.離子間相互結合形成絡離子.如:fe3+與scn- 形成 [fe(scn)]2+絡離子
二.特殊條件要求某些離子不能大量共存:
無色溶液中,則有色離子不能大量共存.如:cu2+ 、fe2+、fe3+ 、mno4- 均是有色離子.
強酸性溶液中,則非強酸根離子.oh- 不能大量共存:如ph=1的溶液中,oh-、s2-、hs-、co32-、hco3- 、so32- 、hso3- 、clo- 、f- 、po43-、hpo42- 、s2o32- 等不能大量存在。
強鹼性溶液中則h+、酸式根(如hco3-、hso3- 、hs- )、非強鹼的陽離子不能
大量共存: 如ph=13的溶液中,h+ 、cu2+ 、hco3- 等不能大量共存。
4.具有較強氧化性微粒的溶液中,還原性離子不能大量共存:
如:有mno4- 離子大量存在的溶液中,i- 、fe2+ 、s2-、br- 和so32- 等不能大量共存。
5.具有較強還原性微粒的溶液中,氧化性離子不能大量共存:
如在有i- 離子大量存在的溶液中,fe3+ 、mno4- 、h++no3- 和clo- 等不能大量共存。
6.其它特殊條件:如:
①「加入鋁能放出h2 的溶液中」
②「水電離產生的[h+]水=1×10-13 mol/l(或[oh-]水=1×10-13 mol/l)的溶液中」
③「水電離產生的[h+]水[oh-]水=1×10-26 mol/l的溶液中」
④「在水的電離度為1.8×10-13%的溶液中」
以上條件均可有兩種情況,即既可是強酸性溶液也可以是強鹼性溶液。
④穩含條件:如「ph=1的溶液中, ca2+ .fe2+ .k+ .no3- 」,粗看它們相安無
事但酸性溶液中有no3- 即相當於有hno3 ,具有強氧化性,fe2+ 不能大量存在。
2樓：匿名使用者
無色透明溶液中，有色的要排除，例如銅離子，2價3價鐵離子等
可以互相反應的要排除，例如碳酸根和鈣離子，硝酸根、氫離子和2價鐵離子……很多很多
還要根據具體情況判斷啊
3樓：匿名使用者
沒有具體離子,怎麼回答
4樓：匿名使用者
你說說是什麼都有什麼離子呀
無色溶液中一定不能大量共存的離子有哪些
5樓：芥末留學
1、氫氧根離子與氫離子、銨根離子、弱酸的酸式酸根、銀離子等無色離子在溶液中不能共存.與鐵離子（黃色）、亞鐵離子（淺綠色）、銅離子（藍色）等有色離子不能共存.
2、氫離子與氫氧根離子、弱酸酸根、弱酸酸式酸根等不能共存.
3、如果可以生成沉澱,則也不能共存,如無色溶液中,鋇離子與硫酸根離子、碳酸根離子不能共存；銀離子與氯離子、溴離子、碘離子等不能共存；鋁離子、偏鋁酸根離子和氫離子三者在溶液中不能共存.
4、如果可以發生氧化還原反應,則也不能大量共存,如亞鐵離子、硝酸根離子、氫離子三者在溶液中不能共存.
中學階段有色的離子：重鉻酸根離子（橙色）、高錳酸根離子（紫色）、鐵離子（黃色）、亞鐵離子（淺綠色）、銅離子（藍色）.
6樓：匿名使用者
相互間不發生化學反應。
在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子不能大量共存的是（ ） a．fe 3+ 、k + 、cl － 、mno 4 －
7樓：君子素榮
ad試題分析：a項中fe3+
、mno4
－ 有顏色；d項中hco3
－ 不能在酸性環境中存在，答案選ad。
點評：離子不能大量共存的一般情況是：（1）能發生複分解反應的離子之間（即生成沉澱，氣體，水、弱酸、弱鹼等難電離物質）；（2）能生成難溶物的離子之間（如：ca2+ 和 so4
2- ；ag+ 和 so42- ）；（3）能完全水解的離子之間，如多元弱酸和弱鹼鹽的陰、陽離子（如：al3+ ， fe3+ 與 co3
2- 、hco3
- 、alo2- 等）；（4）能發生氧化還原反應的離子之間（如：fe 、h+ 、no3
- ；s2- 、clo- ；s2- 、 fe3+ 等）；（5）能發生絡合反應的離子之間（如 fe3+ 和 scn- ）；解決離子共存問題時還應該注意題目所隱含的條件，題目所隱含的條件一般有：（1）溶液的酸鹼性，據此來判斷溶液中是否有大量的 h+ 或oh- ；（2）溶液的顏色，如無色時可排除 cu2+ 、 fe2+ 、fe3+ 、mno4
- 等有色離子的存在；（3）溶液的具體反應條件，如「氧化還原反應」、「加入鋁粉產生氫氣」；（4）是「可能」共存，還是「一定」共存等。
在無色透明的酸性溶液中什麼離子才能共存
散落不安鎝流年 1 判斷離子是否共存的幾種情況 由於發生複分解反應，離子不能大量共存。a.有氣體產生。如co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存。b.有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 ag 等不能與so42 co32 等大量共存 mg2 fe2 ...
在無色透明的強酸性溶液中，能大量共存的離子組是A K Na NO3 MnO4 B Mg2 Na Cl SO
桐丹南 溶液無色，不會存在cu2 fe2 fe3 mno4 等有色離子的存在，強酸溶液中存在大量h a mno4 為有色離子，不滿足溶液無色的要求，故a錯誤 b mg2 na cl so4 2 之間不反應，都不與h 反應，且為無色溶液，在溶液中能夠大量共存，故b正確 c cu2 s2 反應生成硫化銅...
在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是
文森特醫傑 不要急。那個一般考試中有顏色的就是高錳酸根，銅離子，三價鐵離子，二價鐵離子。等等。再一種就是生成沉澱的。還有是雙水解，還可以是氧化還原反應的。基本上就是這幾種。你記著吧。多翻翻書，不要急。忘了給你分析這道題了。a銅離子是有顏色的，而且有硝酸根，發生鈍化b碳酸根與酸反應。d碳酸鋇沉澱。 哥...