1樓：匿名使用者
樓上的高三同學好有閒情逸致，後天就高考了，明顯複製的。 我來解答吧 水溶液中的離子平衡也是可逆反應的一種，h＋ ＋oh－＝h2o剛才等號為可逆（純手打在大學自習室解答挺累，望不懂追問）加入強鹼強酸可以促使反應向右進行，反之也是。
水溶液中的離子平衡問題如何分析
2樓：匿名使用者
第一，電荷守恆。第二原子數守恆(也就是物料守恆）。
水溶液中的離子平衡這一章內容怎樣才能學好？？
高中化學水溶液中的離子平衡
3樓：颯颯笑清風
如果第一份中加入和第二份中等量的氫氧化鈉，則溶液呈鹼性，因為醋酸為弱酸，醋酸根在水中水解生成醋酸分子和氫氧根離子，所以溶液中氫氧根濃度會比氫離子大，要使溶液呈中性，加入的氫氧化鈉要少一些。
4樓：網友
這裡貌似酚酞沒什麼用……醋酸鈉強鹼弱酸鹽，水解成鹼性，相當於已經中和了點酸。。。
膜拜覆習帝，把你知道提問看一圈都夠我複習的了，此外，我是圍觀來的，別選我。。
高中化學怎麼學習?水溶液中的離子平衡
5樓：譚銀光
儲備知識：電解質的概念、離子反應發生的條件、化學平衡理論知識等。
1．認識電解質有強弱之分，能應用化學平衡理論描述弱電解質在水溶液中的電離平衡。
2．知道水是一種極弱的電解質，在一定溫度下，水的離子積是常數。
3．初步掌握測定溶液ph的方法，能進行ph的簡單計算，知道溶液ph的調控在工農業生產和科學研究中的重要作用。
學習過程中多從微觀角度思考實驗，理解實驗過程和試驗中涉及的溶液中粒子的相互作用，認真聽課 及時反思。
6樓：匿名使用者
哈，有問題就問我吧。高中化學咱學得最好了！
水溶液中離子濃度怎麼比較，高中化學溶液中離子濃度大小比較
長春北方化工灌裝裝置股份 溶液中離子濃度大小比較的規律 1 多元弱酸溶液，根據多步電離分析。如h3po4的溶液中，c h c h2po4 c hpo42 c po43 多元弱酸的正鹽溶液根據弱酸根的分步水解分析 如na2co3溶液中，c na c co32 c oh c hco3 2 不同溶液中同一...
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六月能夠 離子共存 1 由於發生複分解反應，離子不能大量共存。有氣體產生。如co32 so32 s2 hco3 hso3 hs 等易揮發的弱酸的酸根與h 不能大量共存。有沉澱生成。如ba2 ca2 mg2 ag 等不能與so42 co32 等大量共存 mg2 fe2 ag al3 zn2 cu2 f...