1樓：琦奇正長雁
溶液呈鹼性的原因只可能是一種離子引起的.
純鹼溶液呈鹼性，碳酸鉀溶液呈鹼性，氯化鈉溶液呈中性。如果是由於鈉離子引起的，那麼氯化鈉應該也是鹼性的，現在氯化鈉溶液是中性的，所以假設錯誤。如果是由於碳酸根引起，剛好符合三個實驗事實，所以純鹼水溶液呈鹼性是由碳酸根離子引起的,而不是因為鈉離子。
2樓：仔仔》張
純鹼就是na2co3,其中碳酸根離子是弱酸的酸根離子,在水溶液中存在水解:碳酸根離子+2水=(可逆)碳酸+2氫氧根離子(顯鹼性)
3樓：匿名使用者
純鹼是碳酸鈉的俗稱，化學式為na2co3.由於其在溶液中會發生如下水解：
co32- + h2o = hco3- + oh- 和 hco3- + h2o = h2co3 + oh- 破壞並促進了水的電離，使氫氧根離子濃度大於氫離子濃度，所以其溶液呈鹼性。
4樓：匿名使用者
純鹼是na2co3 它是強鹼弱酸鹽,水解呈鹼性.
水解方程式: co32- + h2o <=>(可逆) hco3- + oh-
hco3- + h2o <=>(可逆) h2co3-+ oh-
5樓：專業級別圓黑
碳酸根水解出oh-。oh->h+ 溶液呈鹼性
6樓：
因為碳酸根離子在水中會水解
純鹼溶液為什麼顯示鹼性
7樓：匿名使用者
純鹼的分子式為na2co3，為典型的強鹼弱酸鹽，在水溶液中碳酸根會發生水解
co3 2- +h2o =hco3- +oh-（ 一級水解）hco3- +h2o =h2co3 +oh-（二級水解）因為有oh-產生，所以溶液顯鹼性。
8樓：匿名使用者
純鹼就是碳酸鈉
因為碳酸是弱酸,氫氧化鈉是強鹼,碳酸鈉就是強鹼弱酸鹽在水中會發生鹽水解
根據「誰弱誰水解」 碳酸根會水解,消耗一部分氫離子,所以氫離子濃度降低,溶液顯鹼性
碳酸鈉是鹽，那它的水溶液怎麼會呈鹼性？不是應該呈中性嗎？
9樓：太和武嘉
碳酸是弱酸，抄所以碳酸根
bai是弱酸根，弱酸根在水中會水解出氫氧根du離子，方程式：co₃2-+h₂o＝zhihco₃-+oh-
同理，磷dao酸鹽、亞硫酸鹽、醋酸鹽、碳酸氫鹽、矽酸鹽、次氯酸鹽等等弱酸鹽的水溶液也是呈鹼性。
弱鹼鹽如鐵鹽、銅鹽、鋁鹽、銀鹽、汞鹽等等在水中水解呈酸性。
10樓：匿名使用者
因為碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，所以碳酸根要水解，co3 2-+h2o=hco3 -+oh-,hco3 -+h2o=h2co3+oh-
11樓：陽光的小淑女
親，不一定的，一般情況下鹽溶液是顯中性的，但也有例外
12樓：山東王中豪
許多bai鹽類的水溶液常顯du酸性或鹼性，這是由zhi於這類鹽在水中發生水dao解反內應所致。
鹽類的水解作容用就是鹽的離子與水電離出來的h+離子或oh-離子作用，生成弱酸或弱鹼，使溶液中的oh-離子或h+離子濃度增大，而顯鹼性或酸性的現象。
1）碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，其水溶液呈鹼性。
碳酸鈉在水中全部電離：na2co3 ——2na+ + co3^2-
水是弱電解質，部分電離：h2o =可逆= h+ oh-
碳酸鈉電離出 co3^2-離子和水電離出的h+離子結合，生成弱電解質h2co3：
co3^2- + 2h+ = 可逆= h2co3
溶液中 oh-離子濃度大於h+離子濃度，溶液顯鹼性。
碳酸鈉的水解反應：co3^2- + h2o =可逆= h2co3 + oh-
2） 按照以上分析方法，同樣分析得出：
乙酸鈉的水溶液顯鹼性；
氯化銨的水溶液顯酸性；
碳酸銨的水溶液顯中性（特例，屬於雙水解，生成的氨水和碳酸都是弱電解質，且酸鹼性的強弱相同，因此顯中性）。
碳酸鈉水溶液為什麼呈鹼性？
13樓：醉意撩人殤
由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液ph顯鹼性。
由於碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。
14樓：小笑聊情感
許多鹽類的水溶液常顯酸性或鹼性，這是由於這類鹽在水中發生水解反應所致。
鹽類的水解作用就是鹽的離子與水電離出來的h+離子或oh-離子作用，生成弱酸或弱鹼，使溶液中的oh-離子或h+離子濃度增大，而顯鹼性或酸性的現象。
就是碳酸根離子結合了水電離得到的氫離子，而水因為氫離子被碳酸根結合了而減少，水的電離平衡往右移動，溶液中氫氧根離子濃度啊增大！溶液顯鹼性！
15樓：匿名使用者
你們為什麼會喜歡就是說把生成物的電離再考慮進去呢.
co32-+h2o=hco3-+oh-,然後又考慮hco3-=h++co32-,最後加起來得到h2o=h++oh-有意思嘛.
水解是可逆的,得到的h2co3本來就很少很少了,另外h2co3的電離又是很少很少的,那很少很少的h+怎麼能跟很多很多的oh-相比?
16樓：
碳酸鈉是強鹼弱酸鹽 在溶液中電離出的碳酸根離子在水中會發生水解反應co32-+h2o=可逆=hco3-+oh- hco3-+h2o=h2co3+oh-
因為存在上述兩步的水解反應 使溶液中氫氧根離子比氫離子量要多 所以溶液顯鹼性。
——jingrui
17樓：匿名使用者
強鹼弱酸鹽，碳酸根會和水中的氫離子結合，剩下氫氧根，所以呈現鹼性
18樓：
碳酸鈉是強鹼弱酸鹽.其中的碳酸根在水溶液中發生水解.生成氫氧根.固有鹼性.
方程式:
co3 2- +h+ =(待雙箭頭)h2o+co2促使水中的氫離子變少,氫氧根變多.於是溶液顯鹼性.
19樓：匿名使用者
因為na2co3可看作是強鹼（naoh）和弱酸（h2co3）的中和產物，
而強鹼和弱酸中和所得鹽的水溶液呈鹼性
強酸和弱鹼中和所得鹽的水溶液呈酸性
強鹼和強酸中和所得鹽的水溶液呈中性
弱鹼和弱酸中和所得鹽的水溶液呈中性
na2co3的水溶液為什麼呈鹼性！！！！
20樓：娃娃魚五味子
碳酸鈉溶液在水中的水解為鹼性
co3 2- + h2o =hco3 - + oh -hco3 - + h2o = h2co3 + oh -具體說就是碳酸根離子結合了水電離得到的氫離子，而水因為氫離子被碳酸根結合了而減少，水的電離平衡往右移動，溶液中氫氧根離子濃度啊增大！溶液顯鹼性了！
21樓：
碳酸水解顯鹼性，碳酸電離顯酸性，水解大於電離，故碳酸鈉顯鹼性
無需考慮碳酸氫根，分清主次矛盾，碳酸根為主要，碳酸氫根的水解和電離極其微弱（第二步）對溶液影響不大，忽略。
22樓：歐陽香桃
對於碳酸鈉溶於水成鹼性主要是水解之後氫氧根離子比氫離子多，水解時因為碳酸根和水中的氫離子結合形成碳酸，大家都知道碳酸是不穩定的酸，容易分解成二氧化碳溢位，從而碳酸根離子減少（但這是比較少的），鈉離子量不變，則需要陰離子與之結合，所以就需要氫氧根離子，而鈉離子則和氫氧根離子結合顯然成鹼性
有的會，象碳酸鉀也可以，但那些必須是活潑的陽離子與碳酸根結合，還有就是要可溶，才可以，象碳酸鈣、碳酸鎂等不溶的就不行，如果是碳酸銨或者是碳酸氫銨那就得另當別論了。
23樓：舉人姓施
co32-+h2o=hco3-+oh-
hco3-+h2o=h2co3+oh-
碳酸鈉水溶液為什麼呈鹼性？
24樓：小笑聊情感
許多鹽類的水
溶液常顯酸性或鹼性，這是由於這類鹽在水中發生水解內反應所致。容
鹽類的水解作用就是鹽的離子與水電離出來的h+離子或oh-離子作用，生成弱酸或弱鹼，使溶液中的oh-離子或h+離子濃度增大，而顯鹼性或酸性的現象。
就是碳酸根離子結合了水電離得到的氫離子，而水因為氫離子被碳酸根結合了而減少，水的電離平衡往右移動，溶液中氫氧根離子濃度啊增大！溶液顯鹼性！
25樓：angelの尚愛
碳酸是弱酸，碳酸根離子水解生成氫氧根離子
26樓：娃娃魚五味子
碳酸鈉溶液在水中的水解為鹼性
co3 2- + h2o =hco3 - + oh -hco3 - + h2o = h2co3 + oh -具體說就是碳酸根離子結合了水電離得到的氫離內子，而水因為容氫離子被碳酸根結合了而減少，水的電離平衡往右移動，溶液中氫氧根離子濃度啊增大！溶液顯鹼性了！
27樓：匿名使用者
碳酸根是弱酸根，他與水發生水解反應co32-+h2o=hco3-+oh-
使水中的氫氧根增加，即水顯鹼性
28樓：匿名使用者
水中有少量氫氧根離子
純鹼溶液為什麼顯鹼性？
29樓：劍幼荷
有些鹽溶液（像強酸弱鹼鹽、弱酸強鹼鹽和弱酸弱鹼鹽），在水中會水解，使得溶液顯酸性、鹼性或者中性（水解的效果抵消了）。下面介紹一些例子：
純鹼：co3（2-）+h2o→hco3（-）+oh（-）（一步水解），hco3（-）+h2o→h2co3+oh（-）（二步水解）
氯化鐵：fe（3+）+3h2o→fe（oh）3+3h（+）
醋酸銨：ch3coo（-）+nh4（+）+2h2o→ch3cooh+nh4oh（由於ch3coo（-）和nh4（+）的水解程度相同，因此抵消了，溶液呈中性）
對於水解，因為其是極小部分的，所以用「→」而不用「=」，而且水解生成的沉澱不能有「↓」。
30樓：水漠潭兒
純鹼就是碳酸鈉
因為碳酸是弱酸，氫氧化鈉是強鹼，碳酸鈉就是強鹼弱酸鹽在水中會發生鹽水解
根據「誰弱誰水解」 碳酸根會水解，消耗一部分氫離子，所以氫離子濃度降低，溶液顯鹼性
31樓：天使嘆息
碳酸根水解有生成氫氧根，所以是鹼性。
32樓：亓堯士仲舒
要看某種鹽酸鹼性,可以在它的陽離子後面新增上氫氧根離子,看是否為強鹼,
再在它的陰離子前面新增氫離子,看是否為強酸.
若是強酸和強鹼則顯中性,
弱酸和弱鹼也顯中性,,若是強酸和弱鹼則顯示酸性,強鹼和弱酸則顯示鹼性..
總而言之,哪種更強,就顯示哪種性質.
因為純鹼溶於水後電離出鈉離子和碳酸根離子,分別加上氫氧根離子和氫根離子後,
氫氧化鈉是強鹼,碳酸是弱酸.
因此,該鹽顯示鹼性.
33樓：喵小祈
純鹼溶液是na2co3溶液
na2co3是強鹼弱酸鹽
34樓：執銳
純鹼（na2co3）水解：
co3 2- + h20 ===可逆====oh- + hco3 -
hco3 - +h2o *****可逆*****oh- + h2co3
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