1樓：古城堡的幽靈
碳酸鈉種碳酸根發生水解反應
co32- +h20 ====hco3- +oh-
2樓：
co32- +h20 ====hco3- +oh-
被上樓答了
3樓：
電離出來的na+和h2o生成了少量naoh
4樓：匿名使用者
恩。。這涉及電離平衡的知識。。。
如果從量化的角度來說，要計算離子積。。。。
如果從化學反應方程式解釋 ：co32- +h20 ====hco3- +oh-
碳酸根因為是弱酸根，會發生水解反應，產生oh-呈弱鹼性！
ps：只有弱離子才能發生水解反應。。。方程式也不是等號，是兩個方向的雙箭頭！所以na離子是不會跟h2o反應！
5樓：手機使用者
碳酸鈉在水裡完全電離成鈉離子和碳酸根離子，而碳酸根離子容易和水電離出來的氫離子結合成難電離的碳酸氫根離子，甚至於是碳酸分子。這樣，氫離子濃度減小了，水在電離出更多的氫離子來補充的同時也電離出氫氧根離子。結果，氫氧根離子的濃度就大於純水了。
所以，這些氫氧根離子也是水電離出來的。
像這樣，鹽電離出來的弱酸酸根陰離子或弱鹼陽離子，和水電離的氫離子或氫氧根離子結合成弱酸或弱鹼的反應，叫做鹽的水解。
為什麼碳酸鈉水溶液呈鹼性
6樓：精銳x老師
許多鹽類的水溶液常顯酸性或鹼性，這是由於這類鹽在水中發生水解
反應所致。
回鹽類的水解作答用就是鹽的離子與水電離出來的h+離子或oh-離子作用，生成弱酸或弱鹼，使溶液中的oh-離子或h+離子濃度增大，而顯鹼性或酸性的現象。
碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，其水溶液呈鹼性。
碳酸鈉在水中全部電離：na2co3 ——2na+ + co3^2-
水是弱電解質，部分電離：h2o =可逆= h+ oh-
碳酸鈉電離出 co3^2-離子和水電離出的h+離子結合，生成弱電解質h2co3：
co3^2- + 2h+ = = h2co3
溶液中 oh-離子濃度大於h+離子濃度，溶液顯鹼性。
碳酸鈉的水解反應：co3^2- + h2o =可逆= h2co3 + oh-
為什麼碳酸鈉的水溶液呈鹼性？
7樓：查紅英九成
強鹼弱酸鹽，溶液呈弱鹼性
溶於水後發生水解，生成的naoh鹼性高於碳酸的酸性所以顯弱鹼性
8樓：奈問筠左雙
碳酸根和碳酸氫根都是弱酸根，與水電離出的氫離子存在可逆反應，產生化學平衡，水中的氫離子數量小於水電離出的氫氧根離子數量，所以溶液呈弱鹼性
9樓：管曼安所昌
溶液中碳酸根水解,結合水電離的氫離子,生成碳酸氫根,碳酸氫根進一步水解生成碳酸,使溶液中氫氧根濃度大於氫離子濃度,進而溶液顯鹼性.
碳酸鈉為什麼水溶液呈鹼性？
10樓：楊永芬肥培
因為強鹼弱酸鹽的水解,溶液自然成強鹼性
11樓：行學岺煙丁
這是高2的知識,鹽類的水解!
弱酸的酸根會水解.
碳酸鈉就是
強鹼和弱酸根.
碳酸根和水水解:結合h+成碳酸氫根和碳酸,最後剩下oh-
所以ph大於7!
12樓：成清安睢詩
對於碳酸鈉溶於水成鹼性主要是水解之後氫氧根離子比氫離子多，水解時因為碳酸根和水中的氫離子結合形成碳酸，大家都知道碳酸是不穩定的酸，容易分解成二氧化碳溢位，從而碳酸根離子減少（但這是比較少的），鈉離子量不變，則需要陰離子與之結合，所以就需要氫氧根離子，而鈉離子則和氫氧根離子結合顯然成鹼性
有的會，象碳酸鉀也可以，但那些必須是活潑的陽離子與碳酸根結合，還有就是要可溶，才可以，象碳酸鈣、碳酸鎂等不溶的就不行，如果是碳酸銨或者是碳酸氫銨那就得另當別論了。
13樓：呂秀英鄭子
溶液中碳酸根水解,結合水電離的氫離子,生成碳酸氫根,碳酸氫根進一步水解生成碳酸,使溶液中氫氧根濃度大於氫離子濃度,進而溶液顯鹼性.
14樓：薩修保易
碳酸鈉溶液在水中的水解為鹼性
co32-
+h2o
=hco3-+
oh-hco3-+
h2o=
h2co3+oh
-具體說就是碳酸根離子結合了水電離得到的氫離子，而水因為氫離子被碳酸根結合了而減少，水的電離平衡往右移動，溶液中氫氧根離子濃度啊增大！溶液顯鹼性了！
碳酸鈉水溶液為什麼呈鹼性？
15樓：醉意撩人殤
由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液ph顯鹼性。
由於碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。
16樓：小笑聊情感
許多鹽類的水溶液常顯酸性或鹼性，這是由於這類鹽在水中發生水解反應所致。
鹽類的水解作用就是鹽的離子與水電離出來的h+離子或oh-離子作用，生成弱酸或弱鹼，使溶液中的oh-離子或h+離子濃度增大，而顯鹼性或酸性的現象。
就是碳酸根離子結合了水電離得到的氫離子，而水因為氫離子被碳酸根結合了而減少，水的電離平衡往右移動，溶液中氫氧根離子濃度啊增大！溶液顯鹼性！
17樓：匿名使用者
你們為什麼會喜歡就是說把生成物的電離再考慮進去呢.
co32-+h2o=hco3-+oh-,然後又考慮hco3-=h++co32-,最後加起來得到h2o=h++oh-有意思嘛.
水解是可逆的,得到的h2co3本來就很少很少了,另外h2co3的電離又是很少很少的,那很少很少的h+怎麼能跟很多很多的oh-相比?
18樓：
碳酸鈉是強鹼弱酸鹽 在溶液中電離出的碳酸根離子在水中會發生水解反應co32-+h2o=可逆=hco3-+oh- hco3-+h2o=h2co3+oh-
因為存在上述兩步的水解反應 使溶液中氫氧根離子比氫離子量要多 所以溶液顯鹼性。
——jingrui
19樓：匿名使用者
強鹼弱酸鹽，碳酸根會和水中的氫離子結合，剩下氫氧根，所以呈現鹼性
20樓：
碳酸鈉是強鹼弱酸鹽.其中的碳酸根在水溶液中發生水解.生成氫氧根.固有鹼性.
方程式:
co3 2- +h+ =(待雙箭頭)h2o+co2促使水中的氫離子變少,氫氧根變多.於是溶液顯鹼性.
21樓：匿名使用者
因為na2co3可看作是強鹼（naoh）和弱酸（h2co3）的中和產物，
而強鹼和弱酸中和所得鹽的水溶液呈鹼性
強酸和弱鹼中和所得鹽的水溶液呈酸性
強鹼和強酸中和所得鹽的水溶液呈中性
弱鹼和弱酸中和所得鹽的水溶液呈中性
na2co3的水溶液為什麼呈鹼性！！！！
22樓：娃娃魚五味子
碳酸鈉溶液在水中的水解為鹼性
co3 2- + h2o =hco3 - + oh -hco3 - + h2o = h2co3 + oh -具體說就是碳酸根離子結合了水電離得到的氫離子，而水因為氫離子被碳酸根結合了而減少，水的電離平衡往右移動，溶液中氫氧根離子濃度啊增大！溶液顯鹼性了！
23樓：
碳酸水解顯鹼性，碳酸電離顯酸性，水解大於電離，故碳酸鈉顯鹼性
無需考慮碳酸氫根，分清主次矛盾，碳酸根為主要，碳酸氫根的水解和電離極其微弱（第二步）對溶液影響不大，忽略。
24樓：歐陽香桃
對於碳酸鈉溶於水成鹼性主要是水解之後氫氧根離子比氫離子多，水解時因為碳酸根和水中的氫離子結合形成碳酸，大家都知道碳酸是不穩定的酸，容易分解成二氧化碳溢位，從而碳酸根離子減少（但這是比較少的），鈉離子量不變，則需要陰離子與之結合，所以就需要氫氧根離子，而鈉離子則和氫氧根離子結合顯然成鹼性
有的會，象碳酸鉀也可以，但那些必須是活潑的陽離子與碳酸根結合，還有就是要可溶，才可以，象碳酸鈣、碳酸鎂等不溶的就不行，如果是碳酸銨或者是碳酸氫銨那就得另當別論了。
25樓：舉人姓施
co32-+h2o=hco3-+oh-
hco3-+h2o=h2co3+oh-
碳酸鈉為什麼水溶液呈鹼性，碳酸鈉水溶液為什麼呈鹼性？
楊永芬肥培 因為強鹼弱酸鹽的水解,溶液自然成強鹼性 行學岺煙丁 這是高2的知識,鹽類的水解 弱酸的酸根會水解.碳酸鈉就是 強鹼和弱酸根.碳酸根和水水解 結合h 成碳酸氫根和碳酸,最後剩下oh 所以ph大於7 成清安睢詩 對於碳酸鈉溶於水成鹼性主要是水解之後氫氧根離子比氫離子多，水解時因為碳酸根和水中...
碳酸鈉的水溶液呈什麼性，碳酸鈉水溶液為什麼呈鹼性？
森海和你 碳酸鈉 na2co3 溶於水時，電離出鈉離子與碳酸根，碳酸根第一步水解成碳酸氫根與氫氧根，第二步碳酸氫根再水解成碳酸與氫氧根。碳酸根水解搶了氫離子，剩下水中的氫氧根使水溶液顯鹼性。碳酸鈉它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃 玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌 酸類中和以及食...
為什麼碳酸鈉溶液顯鹼性，為什麼碳酸鈉水溶液呈鹼性
因為碳酸鈉溶液中的碳酸根離子水解算了氫氧根，使溶液顯鹼性。水解方程式 co3 2 h2o hco3 oh 水解是可逆的。 曉熊 碳酸鈉溶液中的少部分co32 離子與水反應，得到oh 和hco3 使溶液顯鹼性。co3 2 h2o hco3 oh 這個問題高中會研究的，初中不用管為什麼，只記住鹼性就行了...