1樓：可梅花祕雲
一般規律是多元酸的酸式鹽比正鹽的溶解度高，但碳酸氫鹽有很多例外，其可溶的碳酸鹽的的酸式鹽比正鹽的低，主要是因為碳酸氫根水合後與周圍的碳酸氫根形成雙聚或多聚離子，形成了分子內的氫鍵，導致溶解度下降。
2樓：沒事逛逛雙子
取同體積相同濃度na2co3和nahco3,假如都是 100ml 0.1mol/l.
①na2co3水解分兩步：
co3 ＋ h2o ＝ hco3 ＋oh~0.01 0.01 0.01
因弱酸根的存在,使生成物nahco3不穩定,繼續水解,hco3~＋ h2o ≈h2o＋co2＋oh~所以,100ml 0.1mol/l 完全水解消耗水＞0.01mol.
②而 nahco3 只需一步就完全水解,
hco3~＋ h2o ≈co2＋h2o＋oh~消耗水＜0.01mol.
比較兩反應,很明顯②生成穩定的物質所消耗的水遠沒有①式多,所以na2co3的溶解程度更大些
.從而看出,碳酸鈉的鹼性＞碳酸氫鈉.
為什麼會有以上反應?因為弱酸根會繼續水解,並且這種水解是可逆的.但可逆反應總是微弱的.所以要熟記弱酸根離子.
3樓：機賢媯寅
樓上正解。另小小補充一點，碳酸氫鈉中鈉離子的電性不足與破壞長鏈的陰離子，故溶解度小
為什麼碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度較大？
4樓：禾鳥
原因：nahco₃的晶體結構中的-hoco₂與另一個-hoco₂形成雙聚物的分子間氫鍵，當h₂o作用時需在消耗一定的能量，溶解度相對於na₂co₃來說，略微小點。
碳酸氫鈉可以與碳酸鈉互相轉化：
nahco₃+naoh==na₂co₃+h₂o（條件：加熱）na₂co₃+co₂+h₂o==2nahco₃（條件：無）擴充套件資料1、碳酸氫鈉為白色晶體或不透明單斜晶系細微結晶。
無臭、無毒、味鹹，可溶於水，微溶於乙醇。其水溶液因水解而呈微鹼性，常溫中性質穩定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在270℃時完全失去二氧化碳。
2、碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。
5樓：矮的凶
取同體積相同濃度na2co3和nahco3，假如都是 100ml 0.1mol/l.
①na2co3水解分兩步：
co3 2~＋ h2o ＝ hco3 ~＋oh~0.01 0.01 0.
01因弱酸根的存在，使生成物nahco3不穩定,繼續水解，hco3~ ＋ h2o ≈h2o＋co2＋oh~所以，100ml 0.1mol/l 完全水解消耗水＞0.01mol.
②而 nahco3 只需一步就完全水解，hco3~ ＋ h2o ≈co2＋h2o＋oh~消耗水＜0.01mol.
比較兩反應，很明顯②生成穩定的物質所消耗的水遠沒有①式多，所以na2co3的溶解程度更大些
。從而看出，碳酸鈉的鹼性＞碳酸氫鈉。
為什麼會有以上反應？因為弱酸根會繼續水解，並且這種水解是可逆的。但可逆反應總是微弱的。所以要熟記弱酸根離子。
6樓：情幽楓雪
很簡單，因為碳酸鈉電離出碳酸根離子和鈉離子，而碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子和鈉離子。而明顯的碳酸根離子的水解程度要大於碳酸氫根離子（因為碳酸根離子會發生二次水解）而碳酸氫根離子則水解程度小的多，自然是碳酸根離子溶解度大了 ,，那麼自然可以推出碳酸鈉的溶解度大咯。
7樓：我的蛋我做主
這與元素週期表中的著名規律有關，就是「對角線規則」。
陰陽離子的半徑的大小決定了組成離子化合物的溶解度大小。
一般來說可溶性的碳酸鹽的溶解度大於其酸式鹽的溶解度而不溶性的碳酸鹽的溶解度小於其酸式鹽的溶解度
8樓：匿名使用者
我實驗觀察得出的結論就是相反的。
9樓：手機使用者
這是實驗得到的結論啊!
碳酸鈉為什麼溶解度比碳酸氫鈉大
10樓：
對於nahco3來說，由於其晶體結構中的-hoco2與另一個-hoco2形成雙聚物的分子間氫鍵，所以當h2o作用時需再消耗一定的能量，溶解度相對於na2co3小。
在分類上，碳酸鈉屬於正鹽，碳酸氫鈉屬於酸鹽，一般來說，正鹽的溶解度大於酸式鹽，這是因為酸式鹽中的-oh可與水形成氫鍵，溶解更不容易，所以正鹽相對於酸式鹽更易於溶解。
進一步分析：
取同體積相同濃度na2co3和nahco3，假如都是 100ml 0.1mol/l。
①na2co3水解分兩步：co3 ＋ h2o ＝ hco3 ＋oh~
因弱酸根的存在,使生成物nahco3不穩定,繼續水解,
hco3~＋ h2o ≈h2o＋co2＋oh~
所以,100ml 0.1mol/l 完全水解消耗水＞0.01mol。
②而 nahco3 只需一步就完全水解:
hco3~＋ h2o ≈co2＋h2o＋oh~
消耗水＜0.01mol。
比較兩反應，很明顯②生成穩定的物質所消耗的水遠沒有①式多，所以na2co3的溶解程度更大些。
擴充套件資料：
溶解度的影響因素：
1、離子極化的影響
離子極化會導致其中的離子鍵向共價鍵過渡，而共價型物質在水中是難溶的（不會受水的介電常數的影響）。
離子極化作用可以從兩角度來分析。一方面是陽離子對陰離子的極化作用，另一方面，與極化作用相關的是陰離子的變形性。陰離子變形性越大的物質，共價性就越強，溶解性就越差。
2、氫鍵及配鍵形成的影響
氫鍵這種分子間的較強作用，對物質溶解性的影響是很大的。nh4+鹽的溶解性異常地大。這可以用nh4+離子與溶劑水分子間有氫鍵形成來說明。
對nahco3的溶解性小於na2co3，也可以用hco3-離子間可以通過氫鍵形成如下的鏈型氫鍵體系來進行解釋。
在fe(oh)3與be(oh)2這樣的難溶氫氧化物中，其晶體內部就有oh-離子間的氫鍵。這種額外的鍵合作用，這也會增強晶體的穩定性、而難溶。當溶質離子能與水分子間用配鍵來形成水合離子時，也會有利於其鹽的溶解。
3、溫度的影響
溫度越高，物質在溶液中的溶解度就越大。這可以用溶質與溶劑間只有很弱的分子間作用力來解釋。
由於這個作用力是如此之小，以至於溫度升高一些，也就是分子的動能增大了一些，就有一些溶劑分子能擺脫這個作用力，而從溶劑中逃逸出來。
4、焓變大小的影響
從能量的角度來看，離子型鹽在水中的溶解傾向，與其晶格能及其組成離子的水合能的相對大小有關。晶格能高會降低晶體的溶解性，而離子水合能大則會提高晶體的溶解性。
溶解過程的焓變對物質的溶解性有著主導作用的影響。
11樓：斂鴻朗
一般規律是多元酸的酸式鹽比正鹽的溶解度高，但碳酸氫鹽有很多例外，其可溶的碳酸鹽的的酸式鹽比正鹽的低，主要是因為碳酸氫根水合後與周圍的碳酸氫根形成雙聚或多聚離子，形成了分子內的氫鍵，導致溶解度下降。
12樓：有1條新訊息
碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小。這是因為碳酸氫鈉二聚在水中形成氫鍵「抱團」使溶解度減小。對於一切可溶性碳酸鹽（鹼金屬、銨根）酸式鹽的溶解度比正鹽的小，原因同上。
不溶的碳酸鹽的碳酸氫鹽均溶於水，沒有例外。
如果你是高中生，那這個問題，你只需記住，不用去**原因（因為還涉及到極化等知識，已經超出了高中範圍）。
祝您愉快！
小白同志，給你猜個謎語：小白加小白（打一動物）呵呵，猜出來了麼？
答案：小白兔（two）
碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性和溶解度的比較
13樓：顏代
（1）碳酸鈉穩定性較強，但高溫下也可分解，生成氧化鈉和二氧化碳。高溫分解的方程式如下。
na₂co₃=co₂+na₂o
（2）碳酸氫鈉受熱易分解。在潮溼空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成co₂，在100℃ 全部變為碳酸鈉。
從上述可知碳酸鈉的熱穩定性要比碳酸氫鈉的熱穩定性好。
2、碳酸鈉和碳酸氫鈉的溶解度的比較
（1）碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。
（2）碳酸氫鈉可溶於水，微溶於乙醇。18℃時199克水可溶解7.8克碳酸氫鈉。
從上述可知同條件下，碳酸鈉的溶解度大於碳酸氫鈉的溶解度。
14樓：
碳酸鈉的穩定性 > 碳酸氫鈉。hco3-的熱穩定性差。
碳酸鈉的溶解度 < 碳酸氫鈉。這個是一個特例，要記住的~因為hco3-水解（這個部分是高中化學的內容，不知道你知不知道這麼細了，所以記住就好！）
15樓：匿名使用者
碳酸鈉 碳酸氫鈉熱穩定性 大（加熱不分解） 小（加熱分解）
溶解度 小 大
給你個規律：金屬的碳酸鹽熱穩定性大於其碳酸氫鹽，但溶解度小於其碳酸氫鹽
這是老師總結的規律 呵呵
16樓：匿名使用者
碳酸鈉熱穩定性大與 碳酸青鈉
溶解度大於
為什麼碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度較大
禾鳥 原因 nahco 的晶體結構中的 hoco 與另一個 hoco 形成雙聚物的分子間氫鍵，當h o作用時需在消耗一定的能量，溶解度相對於na co 來說，略微小點。碳酸氫鈉可以與碳酸鈉互相轉化 nahco naoh na co h o 條件 加熱 na co co h o 2nahco 條件 無...
為什麼碳酸鈉 碳酸氫鈉溶液呈鹼性
橙舞天下 金屬離子與弱酸根離子形成的鹽ph值大於7呈鹼性！碳酸根和碳酸氫跟就是弱酸根離子！ 鉀鈣鈉離子是典型的強鹼離子，其他像銅鐵鋁離子等是弱鹼離子，而碳酸根離子是弱酸離子，硫酸根離子，氯離子硝酸根離子等是強酸離子，等等所有配合起來的水溶液中，強鹼弱酸鹽呈鹼性，強酸弱鹼鹽成酸性 星際知心 第一個是。...
碳酸鈉和碳酸氫鈉與稀鹽酸反應哪個快
你家豬有跑了 1101碳酸鈉 碳酸氫鈉與鹽酸的反應 查有福季嫣 碳酸氫鈉快 碳酸鈉和鹽酸反應的實質是碳酸鈉中的碳酸根先與氫氧根反應生成碳酸氫根。碳酸氫根再與鹽酸反應。而碳酸氫鈉中直接含有碳酸氫根。沒有這一步反應。不會在這方面消耗時間。所以碳酸氫鈉與鹽酸反應比較快 當然用肉眼很難識別 碳酸氫鈉與稀鹽酸...