1樓：禾鳥
原因：nahco₃的晶體結構中的-hoco₂與另一個-hoco₂形成雙聚物的分子間氫鍵，當h₂o作用時需在消耗一定的能量，溶解度相對於na₂co₃來說，略微小點。
碳酸氫鈉可以與碳酸鈉互相轉化：
nahco₃+naoh==na₂co₃+h₂o（條件：加熱）na₂co₃+co₂+h₂o==2nahco₃（條件：無）擴充套件資料1、碳酸氫鈉為白色晶體或不透明單斜晶系細微結晶。
無臭、無毒、味鹹，可溶於水，微溶於乙醇。其水溶液因水解而呈微鹼性，常溫中性質穩定，受熱易分解，在50℃以上逐漸分解，在270℃時完全失去二氧化碳。
2、碳酸鈉易溶於水和甘油。20℃時每一百克水能溶解20克碳酸鈉，35.4℃時溶解度最大，100克水中可溶解49.7克碳酸鈉，微溶於無水乙醇，難溶於丙醇。
2樓：矮的凶
取同體積相同濃度na2co3和nahco3，假如都是 100ml 0.1mol/l.
①na2co3水解分兩步：
co3 2~＋ h2o ＝ hco3 ~＋oh~0.01 0.01 0.
01因弱酸根的存在，使生成物nahco3不穩定,繼續水解，hco3~ ＋ h2o ≈h2o＋co2＋oh~所以，100ml 0.1mol/l 完全水解消耗水＞0.01mol.
②而 nahco3 只需一步就完全水解，hco3~ ＋ h2o ≈co2＋h2o＋oh~消耗水＜0.01mol.
比較兩反應，很明顯②生成穩定的物質所消耗的水遠沒有①式多，所以na2co3的溶解程度更大些
。從而看出，碳酸鈉的鹼性＞碳酸氫鈉。
為什麼會有以上反應？因為弱酸根會繼續水解，並且這種水解是可逆的。但可逆反應總是微弱的。所以要熟記弱酸根離子。
3樓：情幽楓雪
很簡單，因為碳酸鈉電離出碳酸根離子和鈉離子，而碳酸氫鈉電離出碳酸氫根離子和鈉離子。而明顯的碳酸根離子的水解程度要大於碳酸氫根離子（因為碳酸根離子會發生二次水解）而碳酸氫根離子則水解程度小的多，自然是碳酸根離子溶解度大了 ,，那麼自然可以推出碳酸鈉的溶解度大咯。
4樓：我的蛋我做主
這與元素週期表中的著名規律有關，就是「對角線規則」。
陰陽離子的半徑的大小決定了組成離子化合物的溶解度大小。
一般來說可溶性的碳酸鹽的溶解度大於其酸式鹽的溶解度而不溶性的碳酸鹽的溶解度小於其酸式鹽的溶解度
5樓：匿名使用者
我實驗觀察得出的結論就是相反的。
6樓：手機使用者
這是實驗得到的結論啊!
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