為什麼飽和碳酸氫鈉溶液使用前要用水清洗一遍

1樓：t胡桃o夾子

先用水洗，可以除去一部分硫酸，防止用碳酸氫鈉洗時，碳酸氫鈉與硫酸反應生成大量二氧化碳氣體，使分液漏斗中壓力過大，導致活塞蹦出，再用飽和碳酸氫鈉溶液洗可進一步除去硫酸。洗滌振搖過程要注意放氣！

酯化反應為什麼要用飽和碳酸氫鈉溶液

2樓：雨說情感

此實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用我們通常表述為：吸收乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便於酯的分層和聞到酯的香味。即鹼性除酸、飽和液易分層。

飽和碳酸鈉溶液的ph約為10.6左右，不加熱不會水解。該實驗不能用飽和碳酸氫鈉溶液代替飽和碳酸鈉溶液，因為碳酸氫鈉的溶解度小，相應飽和碳酸氫鈉溶液中鹽的濃度也小，這樣使得乙酸乙酯在其中的溶解度較大，不利於酯的分層和觀察。

碳酸鈉能降低乙酸乙酯的溶解度可以用相似相容原理來解釋：有機物的極性通常較小，碳酸鈉溶解於水後，溶液的極性增強，故有機物在其中的溶解度降低。不僅碳酸鈉可以，其它的鹽溶液也能降低乙酸乙酯的溶解度，只是這裡飽和碳酸鈉溶液還有中和乙酸的作用。

擴充套件資料

各種實驗表明：在大多數情況下，羧酸與一級、二級醇發生酯化反應，符合上訴機理。然而當羧酸與3°醇發生酯化反應時，由於**醇的體積較大，不易形成四面體中間體，而**醇正離子又較易形成，可以認為這類酯化反應是經碳正離子機理完成的。

從其結果來看，則相當於「酸提供羥基氫，醇提供羥基」。因此在教學中，涉及到此反應的機理時，宜表述為「通常，在酯化反應中，酸提供羥基，醇提供氫原子（形成水），其餘部分結合成酯。」更為科學。

3樓：匿名使用者

酯化反應用的是飽和碳酸鈉溶液，而不是碳酸氫鈉溶液。

之所以要用飽和碳酸鈉溶液是因為：

1、溶解乙醇

2、中和乙酸

3、降低乙酸乙酯在水中的溶解度。

碳酸氫鈉本身在水中的溶解度就小於碳酸鈉的用碳酸氫鈉達不到實驗效果。