1樓：楊永芬肥培
因為強鹼弱酸鹽的水解,溶液自然成強鹼性
2樓：行學岺煙丁
這是高2的知識,鹽類的水解!
弱酸的酸根會水解.
碳酸鈉就是
強鹼和弱酸根.
碳酸根和水水解:結合h+成碳酸氫根和碳酸,最後剩下oh-
所以ph大於7!
3樓：成清安睢詩
對於碳酸鈉溶於水成鹼性主要是水解之後氫氧根離子比氫離子多，水解時因為碳酸根和水中的氫離子結合形成碳酸，大家都知道碳酸是不穩定的酸，容易分解成二氧化碳溢位，從而碳酸根離子減少（但這是比較少的），鈉離子量不變，則需要陰離子與之結合，所以就需要氫氧根離子，而鈉離子則和氫氧根離子結合顯然成鹼性
有的會，象碳酸鉀也可以，但那些必須是活潑的陽離子與碳酸根結合，還有就是要可溶，才可以，象碳酸鈣、碳酸鎂等不溶的就不行，如果是碳酸銨或者是碳酸氫銨那就得另當別論了。
4樓：呂秀英鄭子
溶液中碳酸根水解,結合水電離的氫離子,生成碳酸氫根,碳酸氫根進一步水解生成碳酸,使溶液中氫氧根濃度大於氫離子濃度,進而溶液顯鹼性.
5樓：薩修保易
碳酸鈉溶液在水中的水解為鹼性
co32-
+h2o
=hco3-+
oh-hco3-+
h2o=
h2co3+oh
-具體說就是碳酸根離子結合了水電離得到的氫離子，而水因為氫離子被碳酸根結合了而減少，水的電離平衡往右移動，溶液中氫氧根離子濃度啊增大！溶液顯鹼性了！
碳酸鈉水溶液為什麼呈鹼性？
6樓：小笑聊情感
許多鹽類的水
溶液常顯酸性或鹼性，這是由於這類鹽在水中發生水解內反應所致。容
鹽類的水解作用就是鹽的離子與水電離出來的h+離子或oh-離子作用，生成弱酸或弱鹼，使溶液中的oh-離子或h+離子濃度增大，而顯鹼性或酸性的現象。
就是碳酸根離子結合了水電離得到的氫離子，而水因為氫離子被碳酸根結合了而減少，水的電離平衡往右移動，溶液中氫氧根離子濃度啊增大！溶液顯鹼性！
7樓：angelの尚愛
碳酸是弱酸，碳酸根離子水解生成氫氧根離子
8樓：娃娃魚五味子
碳酸鈉溶液在水中的水解為鹼性
co3 2- + h2o =hco3 - + oh -hco3 - + h2o = h2co3 + oh -具體說就是碳酸根離子結合了水電離得到的氫離內子，而水因為容氫離子被碳酸根結合了而減少，水的電離平衡往右移動，溶液中氫氧根離子濃度啊增大！溶液顯鹼性了！
9樓：匿名使用者
碳酸根是弱酸根，他與水發生水解反應co32-+h2o=hco3-+oh-
使水中的氫氧根增加，即水顯鹼性
10樓：匿名使用者
水中有少量氫氧根離子
為什麼碳酸鈉水溶液呈鹼性
11樓：精銳x老師
許多鹽類的水溶液常顯酸性或鹼性，這是由於這類鹽在水中發生水解
反應所致。
回鹽類的水解作答用就是鹽的離子與水電離出來的h+離子或oh-離子作用，生成弱酸或弱鹼，使溶液中的oh-離子或h+離子濃度增大，而顯鹼性或酸性的現象。
碳酸鈉是強鹼弱酸鹽，其水溶液呈鹼性。
碳酸鈉在水中全部電離：na2co3 ——2na+ + co3^2-
水是弱電解質，部分電離：h2o =可逆= h+ oh-
碳酸鈉電離出 co3^2-離子和水電離出的h+離子結合，生成弱電解質h2co3：
co3^2- + 2h+ = = h2co3
溶液中 oh-離子濃度大於h+離子濃度，溶液顯鹼性。
碳酸鈉的水解反應：co3^2- + h2o =可逆= h2co3 + oh-
碳酸鈉水溶液為什麼呈鹼性？
12樓：醉意撩人殤
由於碳酸鈉在水溶液中水解，電離出的碳酸根離子與水中氫離子結合成碳酸氫根離子，導致溶液中氫離子減少，剩下電離的氫氧根離子，所以溶液ph顯鹼性。
由於碳酸根可以結合水中的質子（即氫離子）生成碳酸氫根和碳酸，並且能結合酸中的質子釋放二氧化碳。所以碳酸鈉在酸鹼質子理論中屬於布朗斯特鹼。
13樓：小笑聊情感
許多鹽類的水溶液常顯酸性或鹼性，這是由於這類鹽在水中發生水解反應所致。
鹽類的水解作用就是鹽的離子與水電離出來的h+離子或oh-離子作用，生成弱酸或弱鹼，使溶液中的oh-離子或h+離子濃度增大，而顯鹼性或酸性的現象。
就是碳酸根離子結合了水電離得到的氫離子，而水因為氫離子被碳酸根結合了而減少，水的電離平衡往右移動，溶液中氫氧根離子濃度啊增大！溶液顯鹼性！
14樓：匿名使用者
你們為什麼會喜歡就是說把生成物的電離再考慮進去呢.
co32-+h2o=hco3-+oh-,然後又考慮hco3-=h++co32-,最後加起來得到h2o=h++oh-有意思嘛.
水解是可逆的,得到的h2co3本來就很少很少了,另外h2co3的電離又是很少很少的,那很少很少的h+怎麼能跟很多很多的oh-相比?
15樓：
碳酸鈉是強鹼弱酸鹽 在溶液中電離出的碳酸根離子在水中會發生水解反應co32-+h2o=可逆=hco3-+oh- hco3-+h2o=h2co3+oh-
因為存在上述兩步的水解反應 使溶液中氫氧根離子比氫離子量要多 所以溶液顯鹼性。
——jingrui
16樓：匿名使用者
強鹼弱酸鹽，碳酸根會和水中的氫離子結合，剩下氫氧根，所以呈現鹼性
17樓：
碳酸鈉是強鹼弱酸鹽.其中的碳酸根在水溶液中發生水解.生成氫氧根.固有鹼性.
方程式:
co3 2- +h+ =(待雙箭頭)h2o+co2促使水中的氫離子變少,氫氧根變多.於是溶液顯鹼性.
18樓：匿名使用者
因為na2co3可看作是強鹼（naoh）和弱酸（h2co3）的中和產物，
而強鹼和弱酸中和所得鹽的水溶液呈鹼性
強酸和弱鹼中和所得鹽的水溶液呈酸性
強鹼和強酸中和所得鹽的水溶液呈中性
弱鹼和弱酸中和所得鹽的水溶液呈中性
na2co3的水溶液為什麼呈鹼性！！！！
19樓：娃娃魚五味子
碳酸鈉溶液在水中的水解為鹼性
co3 2- + h2o =hco3 - + oh -hco3 - + h2o = h2co3 + oh -具體說就是碳酸根離子結合了水電離得到的氫離子，而水因為氫離子被碳酸根結合了而減少，水的電離平衡往右移動，溶液中氫氧根離子濃度啊增大！溶液顯鹼性了！
20樓：
碳酸水解顯鹼性，碳酸電離顯酸性，水解大於電離，故碳酸鈉顯鹼性
無需考慮碳酸氫根，分清主次矛盾，碳酸根為主要，碳酸氫根的水解和電離極其微弱（第二步）對溶液影響不大，忽略。
21樓：歐陽香桃
對於碳酸鈉溶於水成鹼性主要是水解之後氫氧根離子比氫離子多，水解時因為碳酸根和水中的氫離子結合形成碳酸，大家都知道碳酸是不穩定的酸，容易分解成二氧化碳溢位，從而碳酸根離子減少（但這是比較少的），鈉離子量不變，則需要陰離子與之結合，所以就需要氫氧根離子，而鈉離子則和氫氧根離子結合顯然成鹼性
有的會，象碳酸鉀也可以，但那些必須是活潑的陽離子與碳酸根結合，還有就是要可溶，才可以，象碳酸鈣、碳酸鎂等不溶的就不行，如果是碳酸銨或者是碳酸氫銨那就得另當別論了。
22樓：舉人姓施
co32-+h2o=hco3-+oh-
hco3-+h2o=h2co3+oh-
碳酸鈉的水溶液呈什麼性，碳酸鈉水溶液為什麼呈鹼性？
森海和你 碳酸鈉 na2co3 溶於水時，電離出鈉離子與碳酸根，碳酸根第一步水解成碳酸氫根與氫氧根，第二步碳酸氫根再水解成碳酸與氫氧根。碳酸根水解搶了氫離子，剩下水中的氫氧根使水溶液顯鹼性。碳酸鈉它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃 玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌 酸類中和以及食...
為什麼碳酸鈉溶液顯鹼性，為什麼碳酸鈉水溶液呈鹼性
因為碳酸鈉溶液中的碳酸根離子水解算了氫氧根，使溶液顯鹼性。水解方程式 co3 2 h2o hco3 oh 水解是可逆的。 曉熊 碳酸鈉溶液中的少部分co32 離子與水反應，得到oh 和hco3 使溶液顯鹼性。co3 2 h2o hco3 oh 這個問題高中會研究的，初中不用管為什麼，只記住鹼性就行了...
為什么碳酸鈉的水溶液是鹼性的，為什麼碳酸鈉的水溶液是鹼性的
碳酸鈉溶液裡面既有電離又有水解過程，但由於碳酸根的電離比水解弱得多，所以水溶液整體表現為水解的結果，碳酸根水解有兩步，都是獲得水分子的氫離子，這樣就剩下大量氫氧根離子，使水呈鹼性 同理，銨根性質和碳酸根相反，他得到水分子的氫氧根剩下大量氫離子使水溶液呈酸性 至於方程式嘛，不容易打出來啊，網上好像也沒...