1樓：與您同行
a 加少量燒鹼溶液 （生成醋酸鈉，ch3coo-增多，c(h+)變大，醋酸濃度減小，感覺比值增大正確）
錯誤。因為你加入燒鹼溶液後，氫離子被反應掉，濃度是減小的，比值減小。
b升高溫度 (電離度增大，h+增多，平衡正向移動，c(ch3cooh減小，正確）
可以。電離是吸熱過程，溫度升高，電離程度增大，氫離子的濃度增大，c(ch3cooh）減小，所以比值增大。
c加少量冰醋酸（這個兩者都增多，比值不一定，錯誤）
比值減小。因為加入冰醋酸後，濃度增大，電離程度減小，氫離子濃度增大，但是剩下的醋酸的濃度增加的更多，所以比值減小。
d加水（越稀釋電離度越大，h+增多，c(ch3cooh)減小，也覺得正確）
正確。因為加水稀釋後，在它們同等程度的稀釋之後，由於溶液變稀，醋酸的電離程度增大，會有部分醋酸繼續電離，使氫離子的濃度減小的程度比醋酸的濃度減小的少，所以比值變大。
理解請及時採納！！祝你學習進步！！
注意:是氫離子和氫氧化鈉反應，不是分子反應。消耗的是氫離子。
2樓：匿名使用者
a、加入naoh，中和ch3cooh，c(h+)減小，c(ch3cooh)減小c(oh-)增大，c(h+)/c(ch3cooh)=k/c(oh-)減小。
b、升高溫度，平衡正向移動，c(h+)增大，c(ch3cooh)減小，c(h+)/c(ch3cooh)值增大。
c、加入加少量冰醋酸，c(h+)增大，c(ch3cooh)增大，由於移動微弱，所以c(ch3cooh)增大幅度大，所以c(h+)/c(ch3cooh)減小。
d、加水，促進電離，c(h+)減小，c(ch3cooh)也減小，但c(ch3cooh)減小的幅度大，所以c(h+)/c(ch3cooh)值增大。所以選擇b、d。
3樓：
a燒鹼中oh-和h+結合，會使c（h+）減少，比值減小b，c分析正確
d越稀釋電離度越大，但假如的水越多，最後c（h+）要減小，c（ch3cooh）也減小，但由於
ch3cooh要電離成ch3coo-和h+，因此c（ch3cooh）減小更多，所以比值增大
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