1樓：
弱電解質都有這個特性 越稀越電離
所以稀釋後，電離方向肯定是正向的 這個必須記住
2樓：理科生
利用化學平衡常數k，分子分母都變小，但是分子是兩者同時變小，所以qc小於k，平衡右移。
同時利用夏勒特定律可知，離子的濃度小了，反應要向離子濃度大的方向進行。
3樓：匿名使用者
假設醋酸被稀釋一倍，電離產物是兩種，需平方，為1/4，由ka知電離平衡向正方向移動。
4樓：123雨
h2o分子對電離有促進作用 故越稀越電離
5樓：儲紹言揚
那是因為加水增大了溶液中粒子的數量，醋酸根離子和氫離子結合的可能性減小，所以加水可以促進電離。電離平衡：具有極性共價鍵的弱電解質（例如部分弱酸、弱鹼。
水也是弱電解質）溶於水時，其分子可以微弱電離出離子；同時，溶液中的相應離子也可以結合成分子。一般地，自上述反應開始起，弱電解質分子電離出離子的速率不斷降低，而離子重新結合成弱電解質分子的速率不斷升高，當兩者的反應速率相等時，溶液便達到了電離平衡。此時，溶液中電解質分子的濃度與離子的濃度分別處於相對穩定狀態，達到動態平衡。
形成條件溶液中電解質電離成離子和離子重新結合成分子的平衡狀態。具體一點說，在一定的條件下（如溫度，濃度），當溶液中的電解質分子電離成離子的速率與離子重新結合成分子的速率相等時，電離的過程就達到了平衡狀態,即電離平衡。一般來說，強電解質不存在電離平衡而弱電解質存在電離平衡。
影響電離平衡的因素：1．溫度：電離過程是吸熱過程，溫度升高,平衡向電離方向移動。
2．濃度：弱電解質分子濃度越大，電離程度越小。3．同離子效應：
在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。4．化學反應：某一物質將電離出的離子反應掉而使電離平衡向正方向（電離方向）移動。
5．弱酸的電離常數越大，達到電離平衡時電離出的h+越多，酸性越強；反之，酸性越弱。多元弱酸的電離是分步進行的，每一步電離都有各自的電離常數，且各級電離常數逐級減小，一般相差較大，所以其水溶液中的h+主要是由第一步電離產生的。6．對弱鹼來說，也有類似弱酸的規律。
7．分步電離中，越後面電離出的離子數越少。
為什麼加水稀釋電離平衡會向電離方向移動分子離子濃度都在降低啊
趙孝群 濃度降低了，化學平衡向減弱離子濃度變化的方向移動，所以加速電離 濃度降低不代表電離的方向為負，電離平衡確實會向電離方向移動，但因為水多了，也就是溶劑多了，所以分子和離子濃度降低。 漫知識 越稀越電離啊！稀釋的時候，雖然分子 離子濃度都降低，但是分子的濃度遠遠大於已電離獲得的離子濃度。所以電離...
為什麼加壓平衡向氣體體積減小的方向移動
根據勒夏特列原理 在一個已經達到平衡的反應中，如果改變影響平衡的條件之一 如溫度 壓強，以及參加反應的化學物質的濃度 平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。比如一個可逆反應中，當增加反應物的濃度時，平衡要向正反應方向移動，平衡的移動使得增加的反應物濃度又會逐步減少 但這種減弱不可能消除增加反應物濃度...
為什麼增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動
透亮杯兒 根據勒夏特原理，如果改變影響平衡的一個條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。本題增大了反應物的濃度，那麼平衡就會向產生生成物的方向移動，因為生成了新的物質的結果就是改變了反應物的濃度。 左丘男 不一定大於a。這和化學反應方程式的各項係數有關。因為k受係數影響。 默然飄搖 反應條件對化學...