1樓：稅禮滕凰
首先冰醋酸就是ch3cooh
純的以分子形式存在
當加水時
ch3cooh開始電離（主要）
ch3chooh
↔ch3coo-+h+
加到一定程度
ch3coo-開始水解（主要）
ch3coo-
+h2o
↔ch3cooh
+oh-
但h+物質的量還是一直增加的
因為它主要由ch3cooh電離出來
前面兩個（主要
）是因為
ch3cooh
在水中電離和水解是同時進行的
只不過是強弱的情況
所以我用（主要）
回答完畢！
2樓：睢建設戈庚
1、剛開始時，水對電離的促進作用佔主要，稀釋作用為次要。所以h+濃度增大。
2、當大到一定程度後，加水，還是促進電離。但稀釋變為主要因素。使得h+濃度減少，但h+的物質的量還是增加
3樓：修興度嬋
加水，促進ch3cooh電離。
’1、剛開始時，水對電離的促進作用佔主要，稀釋作用為次要。所以h+濃度增大。
2、當大到一定程度後，加水，還是促進電離。但稀釋變為主要因素。使得h+濃度減少，但h+的物質的量還是增加的。
h+濃度變化圖，大致是上圖所示的樣子。
圖中點，請忽略
往冰醋酸中加水稀釋，為什麼ph先增大後不變？
4樓：匿名使用者
將冰醋酸加水稀釋,由於冰醋酸先是分子形式存在，隨著加水量的增大，醋酸分子發生電離，自由移動的離子增加，氫離子濃度增大，所以導電能力隨著水的加入先增大，ph隨著水的加入而減小。 當水加入到一定程度後，再加入水引起溶液體積的變化大於電離產生離子的增加，這時自由移動的離子濃度隨著水的加入而減小，氫離子濃度減小，所以導電能力隨著水的加入減小，ph隨著水的加入而增大。
綜上所述，將冰醋酸加水稀釋,隨著水的加入導電能力先增大後減小，ph值先減小後增大。
但最大不會超過7 所以後不變
5樓：匿名使用者
冰醋酸就是純的醋酸（乙酸）向醋酸中加水其實就是在稀釋酸，酸被稀釋時溶液中的氫離子濃度降低，那麼氫氧根的濃度就會變大，也就是ph變大（水的離子積kw不變kw=c(h+)xc（oh-）kw只取決於溫度）酸被稀釋時最多你給它稀釋呈中性，怎麼稀釋酸也不可能變成鹼，酸被無限稀釋時因為氫離子濃度特別低，就相當於水，你向水中加水，水還是水，ph=7 為中性不再變化。
冰醋酸加水稀釋氫離子濃度達到最高點時，此時再加入冰醋酸，為什麼氫離子的濃度會減小？
6樓：
和勒夏特列原理不矛盾。加水不斷地促進醋酸電離，電離程度越來越大，不正符合勒夏特列原理嗎？
冰醋酸加水稀釋有兩個過程的較量：一是促進電離，增大氫離子濃度；二是水的稀釋減小氫離子濃度。
在濃醋酸中，“促進電離，增大氫離子濃度”起主要作用，氫離子濃度就增大，
在稀醋酸中，“水的稀釋減小氫離子濃度”起主要作用，氫離子濃度就減小。
在整個稀釋過程中，氫離子的物質的量一直是增大的，醋酸的電離程度也一直是增大的。
我們通常考慮的正是稀溶液的性質，加水稀釋促進電離，請離子物質的量增大，但氫離子濃度減小。
7樓：魚人
你既然都懂得那些原理，如果你把這個過程反著看了。現在再加入冰醋酸是不是相當於水在減少了。你說是不是氫離子變少了啊！因為水加的沒有那麼多了。
問題冰醋酸加水稀釋時，為什麼氫離子濃度增大後又
8樓：匿名使用者
(1)冰醋酸---共價化合物，弱電解質，沒水不能電離！
（2）開始加水，醋酸電離，氫離子濃度增大！
（3）醋酸變稀，再加水，氫離子濃度減小！
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