1樓：武漢均衡教育科技****
醋酸銨溶液為中性溶液，溶液中的氫離子與氫氧根離子都是由水電離出來的，所以在標準狀態下，水電離出的氫離子為1*10^-7
2樓：透亮杯兒
因為醋酸銨溶液中，醋酸根的鹼性水解與銨根的酸性水解程度相等，所以溶液呈中性，[h+]=[oh-]=10^-7mol/l.
3樓：員雲德馮丙
常溫下,水的kw=[h
][oh-]=1*10^(-14)
又因為醋酸銨是弱酸弱鹼鹽.所以水解成中性
所以水電離出的h+濃度為1*10^(-7)mol/l
4樓：匿名使用者
常溫下，醋酸根(ch3choo-)會結合水中的氫離子，導致水會電離，此時c（oh-）大於10-7，與此同時銨根離子(nh4+)也會結合水電離的氫氧根離子，導致水電離，此時c(h+)也會大於10-7，但考慮酸根離子和銨根離子對水的促進作用相同，所以後期水解(大於10-7的那部分)氫離子和氫氧根濃度是幅度是一樣的，這多出來的這兩部分又會酸鹼中和生成水，最後c(h+)=c(oh-)=10-7,因為這樣才能確保，常溫下，kw=10-14，所以醋酸銨溶液中水電離產生的c(h+)和c(oh-)不再是10-7，應是大於10-7，具體怎麼算，需要資料和草稿紙。
在ph=3的醋酸溶液中，由水電離出的氫離子濃度為多少
5樓：孤獨的狼
醋酸電離出的氫離子濃度為10^(-3)mol/l,那麼水電離出氫離子的濃度為kw/10^(-3)=10^(-11)mol/l
6樓：
一個水分子電離出一個氫離子和一個氫氧根離子，醋酸完全電離氫離子濃度為10^-3，已知水的離子積，由此得出氫氧跟離子的濃度為十的負11次方，由此可得氫離子的濃度為十的負11次方
7樓：雲和山的彼端
ph=3，ch+=10^-3
醋酸溶液中的oh-完全由水電離
水溶液中ch+*coh-=10^-14
所以水電離出的coh-=10^-11moll-h2o=h++oh-
水電離的h+=oh-
所以由水電離出的ch+=coh-=10^-11moll-
氯化銨與醋酸鈉可反應，醋酸鈉溶液與氯化銨溶液反應嗎 生成什麼
常溫不反應 高溫氯化銨先分解為 和氨氣 然後醋酸鈉和 反應生成氯化鈉和醋酸 醋酸和氨氣溢位原理是氯化鈉比醋酸鈉穩定 醋酸鈉溶液與氯化銨溶液反應嗎 生成什麼 醋酸鈉和氯化bai銨溶液混合,因ch3coo 和nh4 離子同時du水解 zhi,相互促dao進,可使水解程度變大,但還不足以產生氣內體放出等明...
醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液後氫離子與醋酸的濃度比值為什麼會變小
九宮八卦封印陣 醋酸 簡寫hac 溶液，它是弱電解質，電離出的h 濃度小於醋酸的濃度加入naoh溶液，酸鹼中和，hac naoh 可逆 naac h2o，同時，醋酸電離 hac h ac 這兩個反應同時進行，比較反應速率可以看出，酸鹼中和的反應速率 醋酸電離的速率，所以h 消耗速率 電離出h 的速率...
醋酸鈉溶液中加醋酸鈉晶體，醋酸根離子與鈉離子濃度之比與未加前的大小關係
戈多 前面幾位講得都不對 應該是加醋酸鈉晶體後,醋酸根離子與鈉離子濃度之比增大在naac中,電離出來的na 與ac 應該是1 1,但由於ac 要水解,因此c na 大 於c ac 醋酸根離子與鈉離子濃度之比小於1 1,加入了醋酸鈉晶體後,醋酸鈉濃度增大,ac 水解程度減小,醋酸根離子與鈉離子濃度之比...