1樓：九宮八卦封印陣
醋酸（簡寫hac）溶液，它是弱電解質，電離出的h+濃度小於醋酸的濃度加入naoh溶液，酸鹼中和，hac + naoh =可逆=naac + h2o，
同時，醋酸電離：hac= h+ + ac-，這兩個反應同時進行，比較反應速率可以看出，酸鹼中和的反應速率》醋酸電離的速率，所以h+消耗速率》電離出h+的速率，h+/hac相對來講h+消耗的多，所以氫離子與醋酸的濃度比值會變小
上面是從反應速率來考慮的，還有一點就是，醋酸hac電離是不完全的，受溫度和溶液中離子濃度的影響，意思就是hac在電離過程中生成醋酸根（ac-），但同時naac也電離出ac-，這個電離要比hac電離容易，同時naac也電離出ac-濃度高，抑制hac電離出ac-，這就是化學領域裡的同離子效應，這個效應對難溶化合物的溶解度也適用。你可以這麼理解「一山不容二虎，naac也電離出ac-濃度高，他就是老大，hac電離出ac-就不能再稱霸了」
2樓：十年蹤跡十年淚
醋酸電離出的h+與naoh的oh-中和，所以h-減少，促進了醋酸的電離
但是電離的促進並不能完全抵消h+的減少，只能減弱h+減少的程度。
也就是說h+減少得多，醋酸減少的少。
醋酸溶液中加入少量的氫氧化鈉固體氫離子濃度與醋酸分子濃度比值如何變化
3樓：匿名使用者
因為加入少量的氫氧化鈉固體後,溶液中會有oh-,中和h+,使平衡向右移動.所以醋酸分子的濃度升高.因為h+濃度減小.所以氫離子濃度與醋酸分子濃度比值會降低.
4樓：忠誠的食死徒
無法判斷！！！
因為加入少量的氫氧化鈉固體後，溶液中會有oh-中和h+，使平衡向右移動，所以醋酸分子的濃度降低！氫離子濃度降低，醋酸分子濃度也降低。比值無法判斷！
5樓：匿名使用者
醋酸分子的濃度怎麼可能升高？醋酸根濃度才會升高呢！
醋酸溶液中加入氫氧化鈉溶液後氫離子與 醋酸的濃度比值為什麼會變小
6樓：匿名使用者
醋酸在水溶液中存覆在下列電離平衡
制hac == h+ + ac-
電離平衡常數k=[h+][ac-]/[hac]加入bainaoh溶液du後，oh-與h+結合成h2o，降低了zhih+濃度，使平衡右移，ac-濃度增dao大，達到新的平衡後，由於k不變，[ac-]比原來大了，[h+]/[hac]比原來就要小。
7樓：匿名使用者
a + b =可逆= c + d
減少了c，平衡會抄向正向移動，補充一些
baic，但不能恢復原樣du
（平衡移動原理）。所zhi
以c在體系中所佔的比例一dao定減小。明白吧所以ch3cooh==ch3coo- + h+，h+被消耗，平衡正向移動，但h+在新平衡中佔的比例 比原來一定減小了。
在醋酸溶液中加氫氧化鈉，問氫離子濃度與醋酸比值怎樣變化。
8樓：匿名使用者
產生的ch3coo-難道不會水解麼?明顯是ch3cooh被補充,你怎麼會想到是h+被補充?h+一出來早就被oh-消耗了好伐?弟弟你太天真了
9樓：匿名使用者
電離平衡，hac<==>h++ac-,（氫離子濃度*醋酸跟離子濃度）/醋酸濃度=常數，反應中醋酸和版醋酸總數不變，
權假定為x，則氫離子濃度/醋酸濃度=常數/醋酸跟離子濃度=常數/（x-醋酸濃度),氫氧化鉀中和後，醋酸肯定是減少的，所以氫離子濃度/醋酸濃度比值就是增加的，說以氫離子濃度減小的比醋酸濃度減小的多。
醋酸的電離平衡中加氫氧化鈉後,氫離子濃度與醋酸濃度的比值如何
10樓：匿名使用者
如果加的是氫氧化鈉固體 氫離子濃度減小 醋酸濃度也減小
11樓：戈多
減小hac==h+ + ac- (可逆)
ka=c(h+)·c(ac-)/c(hac)
c(h+)/c(hac)=ka/c(ac-),氫氧化鈉後,c(ac-)增大,氫離子濃度與醋酸濃度的比值減小
12樓：孟飛
兄弟呀，應該是加入醋酸鈉以後吧？？？
加氫氧化鈉後,氫離子濃度與醋酸濃度的比值就沒法算了啊！！
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