1樓：一個人的林夕
反應方程式：al3++3oh-═al（oh）3↓、al（oh）3+naoh═naalo2+2h2o解析：向氯化鋁溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，發生的反應方程式：
al3++3oh-═al（oh）3↓、al（oh）3+naoh═naalo2+2h2o，現象：氫氧化鋁是難溶性白色物質，偏鋁酸鈉是可溶性物質，所以看到的現象是：先產生白色沉澱，最後沉澱溶解，
2樓：
化學方程式
alcl3 + 3 naoh = al(oh)3↓ + 3 naclal(oh)3 + naoh = naalo2 + 2 h2o總反應alcl3 + 4 naoh = naalo2 + 2 h2o
如果需要，這是離子方程式
離子方程式
al3+ + 3 oh- = al(oh)3↓ + 3 naclal(oh)3 + oh- = alo2- + 2 h2o總反應al3+ + 4 oh- = alo2- + 2 h2o
3樓：匿名使用者
alcl3+3naoh*****al（oh）3+3nacl
過量：al（oh）3+naoh*****naalo2+2h2o
向naoh溶液中逐滴加入alcl3溶液至過量 現象： 化學方程式
4樓：顏代
解：1、剛開始向naoh溶液中加入alcl₃，此時naoh過量。此時naoh與alcl₃發生化學反應，無明顯的反應現象。
主要的現象為反應過程中會產生熱量。發生的化學反應式如下。
4naoh+alcl₃=naalo₂+2h₂o+3nacl此時的反應中，alcl₃被作為一種酸，與naoh發生中和反應，生成naalo₂鹽和水。
2、當naoh被反應完全後，繼續加入alcl₃，則前面生成的naalo₂與alcl₃繼續反應，反應現象為有白色的沉澱物產生。發生的化學反應式如下。
3naalo₂+alcl₃+6h₂o=4al(oh)₃+3nacl
5樓：假面
剛開始是naoh 過量，因此沒有白色沉澱出現，現象是無明顯變化。
方程式：alcl₃+ 4naoh==naalo₂ + 2h₂o再滴消耗完naoh後，會出現白色沉澱。
方程式為：3naalo₂ + alcl₃ + 6h₂o ==4al（oh）₃ + 3nacl
氯化鋁是無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末。氯化鋁的蒸氣或溶於非極性溶劑中或處於熔融狀態時，都以共價的二聚分子形式存在。
可溶於水和許多有機溶劑。水溶液呈酸性。芳烴存在下，氯化鋁與鋁混合可用於合成二（芳烴）金屬配合物。
6樓：small姐姐
慢慢滴加過程中，先會產生沉澱。當naoh:alcl3=3:
1時，cl-剛好完全沉澱，此時的化學方程式是3naoh+alcl3=3nacl+al(oh)3（要記得寫沉澱號哦！否則，白寫了。。。）（同樓上），繼續滴加naoh，沉澱會慢慢溶解，因為al（oh)3是兩性物，對吧？
既能和酸反應又能和鹼反應。所以，當naoh:alcl=4:
1時，反應式：al（oh)3+naoh=na，沉澱消失。理解吧？
總的方程式就是兩個相加：4naoh+alcl3=3nacl+na
我錯了，剛剛把題目看反了。以為是向alcl3滴加naoh呢。不過，你也可以收藏，我就不刪了。以後會有用。
正確的解答：
剛開始，naoh過量，所以反應式應該是：4naoh+alcl3=3nacl+na，沒有沉澱出現，後來，alcl3變多，反應：alcl3+3na=4al(oh)3(沉澱號哦！！！
）+3nacl+ 不會配了。。等等
我太鬱悶了，明明已經配好了，卻，在糾結，說到底**錯了。。。唉。。。
樓上的，好像是老版本了。我們都不用那些了，不知樓主是學那個版本的？
7樓：z我愛學習
現象：開始時沒有沉澱出現（整個溶液中沒有沉澱，在滴的過程中，可能會看到少量沉澱生成但振盪後就消失了）後來出現大量沉澱。
化學方程式：4naoh + alcl3 = naalo2 + 2h2o
3 naalo2 + alcl3 + 6h2o = 4ai(oh)3 ↓ + 3naci
8樓：
因為是向naoh中滴加alcl3至過量，所以無沉澱產生，後產生白色沉澱。在反應過程中，先一直是naoh過量，alcl3與naoh反應生成的al（oh）3在反應過程中與過量的naoh反應生成naalo2。所以看不到沉澱。
後是alcl3過量，naalo2與alcl3和h2o反應生成nacl和al(oh)3
。所以後產生沉澱。
方程式：4naoh+alcl3=naalo2+2h2o+3nacl3naalo2+alcl3+6h2o=3nacl+4al(oh)3↓電離方程式：4oh-+al3+=alo2-+2h2o3alo2-+（al3+）+6h2o=4al（oh）3↓
9樓：匿名使用者
3naoh+alcl3=al（oh）3↓+3nacl，al（oh）3+naoh=naalo2+2h2o，naalo2易溶於水．
10樓：匿名使用者
3naoh+alcl3=3nacl+al(oh)3
i、向alcl3溶液中滴加naoh溶液至過量（1）實驗現象______（2）相關反應離子方程式：____________（3）完
11樓：61382源跋
i、alcl3中加入naoh先生成al（oh）3，發生al3++3oh-═al（oh）3↓，al（oh）3具有兩性，繼續加入naoh溶液則發生al（oh）3+oh-═alo2
-+2h2o，可觀察到沉澱溶解，
（1）向alcl3溶液中滴加naoh溶液至過量：先有白色沉澱產生，後來沉澱逐漸被溶解，直至完全消失；
故答案為：先有白色沉澱產生，後來沉澱逐漸被溶解，直至完全消失；
（2）向alcl3溶液中滴加naoh溶液至過量，先後發生反應：al3++3oh-═al（oh）3↓、al（oh）3+oh-═alo2
-+2h2o；
故答案為：al3++3oh-═al（oh）3↓、al（oh）3+oh-═alo2
ii、向naoh溶液中滴加alcl3溶液至過量，一開始naoh是過量的，生成的al（oh）3溶解在naoh溶液中，生成naalo2，然後隨著alcl3的量的增多，當氫氧化鈉反應完，再滴入的alcl3和naalo2發生雙水解，生成al（oh）3沉澱，
（1）向naoh溶液中滴加alcl3溶液至過量，實驗現象所以反應現象是：剛開始區域性有白色沉澱產生，振盪後沉澱消失，後來又有白色沉澱產生，振盪後不再消失；
故答案為：剛開始區域性有白色沉澱產生，振盪後沉澱消失，後來又有白色沉澱產生，振盪後不再消失；
（2）向naoh溶液中滴加alcl3溶液至過量，先後發生反應：al3++4oh-=alo2
-+2h2o；3alo2
-+al3++6h2o=4al（oh）3↓；
故答案為：al3++4oh-=alo2
-+2h2o；3alo2
-+al3++6h2o=4al（oh）3↓；
（3）向naoh溶液中滴加alcl3溶液至過量，先後發生反應：al3++4oh-=alo2
-+2h2o；3alo2
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