向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳的化學題

1樓：手機使用者

得到的是含0.1摩爾碳酸鈉和0.1摩爾碳酸氫鈉的混合溶液。

所以濃度從大到小的順序是：鈉離子、碳酸氫根離子、碳酸根離子、氫氧根離子、氫離子。（碳酸根離子水解增加碳酸氫根離子濃度，碳酸氫根有水解也有電離，水解為主，但濃度減小程度小於碳酸根水解增加的程度）

2樓：oo天之驕子

向100毫升的3摩爾每升的氫氧化鈉溶液中通入 0.2摩爾的二氧化碳氣體,naoh過量,所以有naoh+co2=nahco3(co2過量),溶液中所擁有的粒子為na+,hco3-,(co3)2-,h2co3,h+,oh- ，首先量多的應該是溶質離子,也就是na+和hco3-

hco3-會水解也會電離,所以濃度比na+低

hco3-的水解程度比電離程度大,所以h2co3濃度比(co3)2-大,溶液為鹼性,所以oh-濃度比h+濃度大

hco3- + h2o ==可逆== h2co3 + oh-

oh-還能由水電離出,所以oh-濃度比h2co3大

hco3- ==可逆== h+ + (co3)2-

h+也會由水電離,所以h+濃度比(co3)2-大,但比h2co3濃度小

綜上所述,[na+]>[hco3-]>[oh-]>[h2co3]>[h+]>[(co3)2-]

3樓：不口否

0.3na>碳酸根》碳酸氫根》氫離子》氫氧根我想你應該會這個題各組分的計算吧

根據計算你會得到碳酸根和碳酸氫根是1：1

你還要知道一般電離是大於水解的這樣就可以得到這個結果（碳酸氫根水解故小於碳酸根，水解會有氫離子這樣氫離子大於氫氧根）了。

向naoh溶液中通入co2，得到的物質有多種可能，請完成下列假設，並回答後續問題．假設1：na2co3和nahco3假

4樓：碧斧

co2與naoh反應為：①co2+naoh=nahco3，②co2+2naoh=na2co3+h2o，

當n（co2）：n（naoh）≥1，反應按①進行，等於1時，co2、naoh恰好反應生成nahco3；大於1時，生成生成nahco3，co2有剩餘；當12

＜n（co2）：n（naoh）＜1，反應按①②進行，co2、naoh反應，無剩餘，生成物為nahco3、na2co3；

當n（co2）：n（naoh）≤1

2，反應按②進行，等於1

2時，co2、naoh恰好反應生成na2co3；小於1

2時，生成na2co3，naoh有剩餘；

故答案為：na2co3，naoh；nahco3；

（1）由反應：na2co3+hcl=nahco3+nacl，nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o，可知碳酸鈉轉化為碳酸氫鈉與碳酸氫鈉完全反應消耗hcl相等，由圖1可知，從200ml到400ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應，前後兩部分消耗鹽酸相等，故溶質為na2co3，

200ml溶液中hcl的物質的量=0.2l×1mol/l=0.2mol，由na2co3+hcl=nahco3+nacl可知，碳酸鈉的物質的量=n（hcl）=0.2mol，

故答案為：na2co3；0.2mol；

（2）圖2中從100ml到400ml為碳酸氫鈉與鹽酸反應，前後兩部分消耗鹽酸體積之比為1：3＜1：1，故溶質為碳酸鈉、碳酸氫鈉，為假設3，

100ml溶液中hcl的物質的量=0.1l×1mol/l=0.1mol，則：

na2co3+hcl=nahco3+nacl

0.1mol 0.1mol 0.1mol

故原溶液中n（na2co3）=0.1mol，

300ml溶液中hcl的物質的量=0.3l×1mol/l=0.3mol，

nahco3+hcl=nacl+co2↑+h2o

0.3mol 0.3mol

故原溶液中n（nahco3）=0.3mol-0.1mol=0.2mol

故答案為：3；n（na2co3）=0.1mol、n（nahco3）=0.2mol．