1樓：匿名使用者
氫氧化鈉和二氧化碳的反應，要分為兩種情況：
氫氧化鈉過量、二氧化碳不足的時候，產物是碳酸鈉，方程式為2naoh+co2=na2co3+h2o
如果二氧化碳過量，那麼二氧化碳會繼續和碳酸鈉反應h2o+co2+na2co3=2nahco3
2樓：想好冇冒想好
co2+2naoh=na2co3+h2o
3樓：匿名使用者
2naoh + co2 == na2co3 + 2h2o
另外如果通入過量co2的話，會發生2na2co3 + co2 + h2o = 2nahco3
4樓：毋高傑
co2少量+2naoh=na2co3+h2o co2過量+naoh=nahco36240
5樓：匿名使用者
2naoh+co2==na2co3+h2o
6樓：鞠健柏板叡
方程式：2naoh+co2=na2co3+h2o(氫氧化鈉為固體或者是水溶液過量）
naoh+co2=nahco3(氫氧化鈉為水溶液，且二氧化碳過量）現象：如果是氫氧化鈉固體，那麼吸水，潮解。
如果是氫氧化鈉水溶液，開始沒有明顯現象。若通入的大量二氧化碳，則會有白色碳酸氫鈉固體由於過飽和而析出。
7樓：旅希家奕奕
少量co2：2naoh
+co2
=na2co3
+h2o
過量co2：naoh
+co2
=nahco3
關係：過量co2相當於又一分子的co2與第一個反應式中產物na2co3反應（na2co3
+co2
+h2o
=2nahco3），生成nahco3，就是第二個反應式的產物。
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氫氧化鈉與二氧化碳的化學方程式。
8樓：小小芝麻大大夢
1、少量co₂：
2naoh + co₂ = na₂co₃ + h₂o
2、過量co₂：
naoh + co₂ = nahco₃
關係：過量co₂相當於又一分子的co₂與第一個反應式中產物na₂co₃反應（na₂co₃ + co₂ + h₂o = 2nahco₃），生成nahco₃，就是第二個反應式的產物。
先進行naoh和co₂反應生成na₂co₃的反應；如果co₂過量，再進行co₂和na₂co₃的反應。除去co₂，用到的naoh要過量才能保證co₂完全除去。當naoh消耗完全時，co₂才和na₂co₃反應生成nahco₃。
也就是說，當naoh還存在時，是不能生成nahco₃。
擴充套件資料：
二氧化碳的製取方法：
1、發酵氣**法
生產乙醇發酵過程中產生的二氧化碳氣體，經水洗、除雜、壓縮，製得二氧化碳氣。
2、副產氣體**法
氨、氫氣、合成氨生產過程中往往有脫碳（即脫除氣體混合物中二氧化碳）過程，使混合氣體中二氧化碳經加壓吸收、減壓加熱解吸可獲得高純度的二氧化碳氣。
3、吸附膨脹法
一般以副產物二氧化碳為原料氣，用吸附膨脹法從吸附相提取高純二氧化碳，用低溫泵收集產品；也可採用吸附精餾法制取，吸附精餾法採用矽膠、3a分子篩和活性炭作吸附劑，脫除部分雜質，精餾後可製取高純二氧化碳產品。
4、炭窯法
由炭窯窯氣和甲醇裂解所得氣體精製而得二氧化碳。
9樓：釩酸鈉
方程式：2naoh+co2=na2co3+h2o(氫氧化鈉為固體或者是水溶液過量）
naoh+co2=nahco3(氫氧化鈉為水溶液，且二氧化碳過量）現象：如果是氫氧化鈉固體，那麼吸水，潮解。
如果是氫氧化鈉水溶液，開始沒有明顯現象。若通入的大量二氧化碳，則會有白色碳酸氫鈉固體由於過飽和而析出。
氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式為？
10樓：晚夏落飛霜
1、二氧化碳少量：
bai2、二氧化碳足du量：
反應原理：zhinaoh和co₂反應先生dao
成na₂co₃；如果co₂過量，那回麼co₂和na₂co₃進一答步反應生成nahco₃。除去co₂，用到的naoh要過量才能保證co₂完全除去。當naoh消耗完全時，co₂才和na₂co₃反應生成nahco₃。
也就是說，當naoh還存在時，是不能生成nahco₃。
通常情況下，將二氧化碳氣體直接通入裝有氫氧化鈉溶液的試管中，由於沒有明顯的外觀現象很難直接判斷二氧化碳氣體與氫氧化鈉溶液是否反應。因此，要判斷二氧化碳氣體確實能與氫氧化鈉溶液反應，可以採取如下兩種方法：
1、檢驗產物：驗證通入二氧化碳氣體後的溶液中是否含有碳酸鈉，檢驗碳酸根離子是否存在。
2、改進實驗裝置，通過一些明顯的實驗現象間接證明二氧化碳氣體能與氫氧化鈉反應（利用co2氣體與氫氧化鈉溶液反應後氣體減少，壓強變小的原理）。
11樓：元寶傳媒
氫氧化鈉吸收二氧化碳
12樓：零·寂寞
naoh + co2=nahco3
生成的是碳酸氫鈉 一般都是這個反應
9naoh+5co2=4na2co3+nahco3+4h2o 反應太過於複雜 並且不常見
13樓：流年負青春
2naoh+co2=na2co3+h2o
生成碳酸氫鈉是需要氫氧化鈉 二氧化碳和水。
九年級浙教版的科學書上有。
14樓：匿名使用者
1、如果是naoh和co2的比
du是5：9，那麼可以判斷zhico2過量，直接dao可以用這個方程表示：專
naoh + co2=nahco3
2、如果co2和naoh的比是5：9
那麼反應可以屬看做是分兩步
第一步：naoh + co2=nahco3反應剩餘naoh （9-5=4份）
然後再發生反應：nahco3+naoh=na2co3+h2o反應掉4份nahco3，剩餘（5-4=1份）nahco3最後生成物有兩種，nahco3和na2co3，他們的比是1：4也可以寫成一個總方程式：
9naoh+5co2=4na2co3+nahco3+4h2o
氫氧化鈉加二氧化碳的化學方程式
15樓：匿名使用者
少量二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水；當二氧化碳過量時，生成碳酸氫鈉：
二氧化碳是空氣中常見的溫室氣體，是一種氣態化合物，碳與氧反應生成其化學式為co2，一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子通過共價鍵構成。二氧化碳常溫下是一種無色無味、不助燃、不可燃的氣體，密度比空氣大，略溶於水，與水反應生成碳酸。二氧化碳壓縮後俗稱為乾冰。
工業上可由碳酸鈣強熱下分解制取，實驗室一般採用石灰石（或大理石）和稀鹽酸反應制取。
氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質），可加入鹽酸檢驗是否變質。naoh是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。
密度2.130g/cm³。熔點318.
4℃。沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。
有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。式量39.997。
16樓：匿名使用者
有2個反應，如果氫氧化鈉過量
2naoh＋co2＝na2co3＋h2o
如果二氧化碳過量
naoh＋co2＝nahco3
17樓：何以見得咯
co2少量：
2naoh+co2=na2co3+h2o
co2過量：
naoh+co2=nahco3.
希望能幫助你，謝謝，望採納。
氫氧化鈉和二氧化碳反應的化學方程式
18樓：匿名使用者
1、如果是naoh和co2的比是5：9,那麼可以判斷co2過量,直接可以用這個方程表示：
naoh + co2=nahco3
2、如果co2和naoh的比是5：9
那麼反應可以看做是分兩步
第一步：naoh + co2=nahco3反應剩餘naoh （9-5=4份）
然後再發生反應：nahco3+naoh=na2co3+h2o反應掉4份nahco3,剩餘（5-4=1份）nahco3最後生成物有兩種,nahco3和na2co3,他們的比是1：4也可以寫成一個總方程式：
9naoh+5co2=4na2co3+nahco3+4h2o氫氧化鈉，化學式為naoh，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳（變質）。
naoh是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.
130g/cm3。熔點318.4℃。
沸點1390℃。工業品含有少量的氯化鈉和碳酸鈉，是白色不透明的晶體。有塊狀，片狀，粒狀和棒狀等。
式量39.997。
19樓：傻子
有兩種情況。
第一種情況是少量二氧化碳：2naoh + co₂= na₂co₃ + h₂o
第二種情況是過量二氧化碳：naoh + co₂ = nahco₃
拓展資料：
高中無機反應基本可以用化學平衡的思想來推斷為什麼反應會進行、會生成什麼樣的產物。四大平衡裡的三個平衡非常貼切：
①沉澱溶解平衡——平衡一般朝生成更難溶沉澱的方向移動（平衡一般朝生成更易揮發氣體的方向進行）
必須要背的內容：溶解性表
通式：陽離子+陰離子→沉澱 或 沉澱+離子→更難溶的沉澱+離子（ps：生成的沉澱不會發生氧化還原或酸鹼反應，否則歸入下面的兩類平衡）
②氧化還原平衡——平衡一般朝降低體系氧化性與還原性的方向移動
必須要背的內容：常見元素化合價、金屬活動性順序表、元素週期律與氧化還原的關係
通式：氧化劑+還原劑→還原產物+氧化產物，氧化性：氧化劑＞氧化產物，還原性：還原劑＞還原產物（一條推論：氧化劑氧化性越強，則其還原產物還原性越弱）
③酸鹼平衡——平衡一般朝縮小反應物酸鹼性差距的方向移動（發生逆反應的條件往往比正反應苛刻，比如高溫分解caco₃等）
必須要背的內容：元素週期律與酸鹼性的關係
通式：甲+乙→ph介於甲乙之間的物質
先說碳酸根，肯定歸入③酸鹼平衡類問題。
題主首先寫下酸性順序表：h+＞co₂+h₂o＞hco₃﹣＞co₃²﹣，規律性那麼強都可以自己推。注意一下這類問題中通入co₂等價於加入h₂co₃、生成co₂等價於生成h₂co₃。
然後根據通式，隨便挑選兩個表中物質，它們會不會反應取決於介於它們之間還有沒有物質，比如h+與hco₃﹣，它們中間有co₂+h₂o，於是可以發生反應生成co₂+h₂o。
同理，co₂+h₂o與co₃²﹣當然可以生成介於之間的hco₃﹣。
再看h+與co₃²﹣，它們中間有co₂+h₂o和hco₃﹣，自然兩者都能生成，無非考慮一下過不過量的問題——少量h+與co₃²﹣生成hco₃﹣，過量h+與co₃²﹣生成h₂co₃再進一步分解成co₂+h₂o。根據化學式中h的數量，一目瞭然誰少量誰過量。
舉一反三，題主也可以寫下鹼性順序表：oh﹣＞co₃²﹣＞hco₃﹣＞co₂+h₂o，與酸性順序表正好相反。
oh﹣與hco₃﹣能生成夾在中間的co₃²﹣，簡單吧？
oh﹣與co₂發生反應，介於它們之間的是co₃²﹣與hco₃﹣，又是一個過不過量的問題，同樣看化學式——這個反應等價於oh﹣與h₂co₃反應，生成hco₃﹣需要消耗一個h，少量的鹼就能生成hco₃﹣；生成co₃²﹣需要消耗兩個h，足量的鹼才能生成co₃²﹣。這種問題相對鹼是否過量，出題人更喜歡問co₂是否過量——co₂過量相當於鹼不足，通入少量co₂相當於鹼過量，接下來相信題主能自行判斷了吧？
碘離子溴離子，有可能與銀離子沉澱反應，只要知道溶解性agcl＞agbr＞agi，根據①的兩個通式，推導怎麼寫方程式即可。
另外也有可能發生氧化還原反應，氧化性：氯氣＞溴單質＞碘單質，還原性：氯離子＜溴離子＜碘離子，這個順序是符合②通式的推論的，氯氣的氧化性最強，它的還原產物氯離子顯然還原性最弱。
總結一下，無機反應中根據反應物推測生成物，熟練列出順序表是基本功。順序表可以分為兩類：
一種是同系列物質的順序表，比如碳酸系列的酸鹼性順序表、氧化性：濃h2so4＞so2＞s＞h2s等，這些表用法如上文所示，兩兩可以反應生成介於兩者之間的物質；
另一種則是不同系列物質的順序表，用法與金屬活動性順序表基本一致，例如上文的氯氣＞溴單質＞碘單質，強的可以置換出弱的。
好好聽課應該能根據週期律判斷常見物質氧化性、還原性、酸鹼性的強弱順序（注意不同反應條件氧化性與還原性的強弱順序有可能不同），只要寫出順序表，就能根據反應物推測生成物，其他就剩如何配平方程式了。確實會有些蛋疼的特例，不過多做做題肯定能熟練掌握，談不上死記硬背。
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