1樓：匿名使用者
二氧化碳溶於水生成碳酸，碳酸會和氫氧化鈣發生中和反應生成碳酸鈣和水，其中碳酸鈣是難溶於水的白色沉澱，但是它在水中仍然存在溶解平衡(可逆)：caco3 ≒ ca(2+) + co3(2-)，所以溶液中存在微量co3(2-)，co3(2-)會結合h(+)而變成hco3(-)。當向ca(oh)2溶液中通入co2時，先生成caco3沉澱，待ca(2+)全部變成caco3沉澱時，繼續通入過量co2，此時溶液中會繼續生成碳酸，而碳酸電離出的h(+)會和微量的co3(2-)結合，生成hco3(-)[h2co3 + co3(2-) = 2hco3(-)]，使co3(2-)的濃度減小，使碳酸鈣的溶解平衡向溶解的方向(右)移動，隨著co2的不斷通入，就有足夠量的h2co3反應co3(2-) ，最後caco3中的co3(2-)完全被h2co3反應成hco3(-)，由於ca(hco3)2的溶解度很大，所以不會有沉澱生成，所以此時溶液中剩餘的物質就全都是ca(hco3)2。
2樓：匿名使用者
通入少量會有白色沉澱即碳酸鈣生成.如果繼續通,碳酸鈣會和二氧化碳,水發生反應,生成溶於水的碳酸氫鈣
3樓：匿名使用者
因為碳酸氫鈣還可以與二氧化碳進一步反應，生成碳酸氫鈣（此物質只溶於水），所以氫氧化鈣溶液通入少量和過量的二氧化碳的離子方程會不一樣
少量和過量（足量）二氧化碳通入澄清石灰水中的電離方程式
4樓：雙木品車
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，它的化學反應方程式，你知道嗎
5樓：乜絹
co₂（少量）+ca²⁺+2oh⁻=ca₂co₃↓+h₂o
2co₂（足量）+2oh⁻=2hco₃⁻
co₂（足量）+h₂o+co₃²⁻=2hco₃⁻
足量的二氧化碳與碳酸鈣和水反應，產生碳酸氫鈣，以前產生的碳酸鈣參加了化學反應，產生碳酸氫鈣。
擴充套件資料：
澄清石灰水（因為熟石灰在水中溶解度很小，故而新配的石灰水是渾濁的，必須經過過濾或者靜置（澄清）這個過程才能得到清澈透明的溶液），即為氫氧化鈣（俗名熟石灰）的澄清水溶液，呈鹼性。
澄清石灰水是常見的化學試劑之一，常用來檢驗二氧化碳、二氧化硫等（生成對應的鈣鹽沉澱）。氫氧化鈣沉澱提煉成形。
而且因為澄清石灰水中氫氧化鈣只是微溶，所以並不用於co₂的吸收，只是單純的檢驗。而且，澄清石灰水是混合物（一般情況下是指ca(oh)₂和水的混合物）。
主要用於檢驗反應生成物，一般用於檢驗二氧化碳（co₂），另外二氧化硫（so₂）也能使澄清石灰水變渾濁。
檢驗二氧化碳的方法
把無色氣體通入澄清的石灰水中。如果溶液變渾濁。則表明該氣體含co₂或so₂。
二氧化碳通入水中，生成碳酸氫根離子，碳酸氫根離子少量的分解為碳酸根離子和氫離子，碳酸根離子與鈣離子，結合生成了碳酸鈣，碳酸鈣是固體，於是石灰水變渾濁。
繼續通入二氧化碳，則又會發現石灰水又變得澄清。
另外盛放石灰水的試劑瓶敞口放置一段時間後，其表面會出現一層白色物質，它可能是石灰水與二氧化碳反應後的生成物碳酸鈣。
檢驗二氧化碳的原理
二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉澱，化學方程式為：
co₂+ca(oh)₂=caco₃↓+h₂o
如果繼續通入二氧化碳，渾濁的石灰水又會變得清澈，這是因為通入的過量的二氧化碳與碳酸鈣和水反應生成了可溶的碳酸氫鈣，化學方程式為：
caco₃+co₂+h₂o=ca(hco₃)₂
總方程式為
2co₂+ca(oh)₂=ca(hco₃)₂
6樓：匿名使用者
co2（二氧化碳）+ca2+（鈣離子） +2oh-（氫氧根離子）=caco3（碳酸鈣）↓+h2o（水）
過量二氧化碳通入澄清石灰水中的離子方程式：
co2（二氧化碳）+oh-（氫氧根離子）=hco3-（碳酸氫根離子）
分析如下：
1、少量：石灰水變渾濁，因為生成了碳酸鈣。
化學反應方程式：co2（二氧化碳） + ca(oh)2（氫氧化鈣） = caco3（碳酸鈣） ↓+ h2o（水）
離子方程式：co2（二氧化碳） +ca2+（鈣離子） +2oh-（氫氧根離子）=caco3（碳酸鈣）↓+h2o（水）
2、過量：碳酸鈣繼續和二氧化碳反應，石灰水恢復澄清。
化學反應方程式：co2（二氧化碳） + caco3 （碳酸鈣）+ h2o（水） = ca（hco3）2（碳酸氫鈣）
h2o（水）=ca2+ （鈣離子）+2hco3-（碳酸氫根離子）
擴充套件資料：
澄清石灰水化學性質：
1、與酸反應
鹽酸：ca(oh)2+2hcl=cacl2+2h2o
硫酸：ca(oh)2+h₂so₄=caso₄（微溶）+2h2o
硝酸：ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o
磷酸：3ca(oh)2+2h3po4=ca3(po4)2+6h2o
ca(oh)2+h3po4=cahpo4+2h2o
ca(oh)2+2h3po4=ca(h2po4)2+2h2o
碳酸（二氧化碳溶於水）：ca(oh)2+h2co3=caco3+2h2o
亞硫酸（二氧化硫溶於水）：ca(oh)2+h2so3=caso3+2h2o
2、與鹽反應
ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh [可用於製取少量naoh]
ca(oh)2+ca(hco3)2=2caco3+2h2o
ca(oh)2+2nahco3=na2co3+caco3+2h2o
ca(oh)2+ca(hso44)2=2caso4+2h2o
ca(oh)2+2nahso4=caso4+na2so4+2h2o
ca(oh)2+ca(hso3)2=2caso3+2h2o
ca(oh)2+2nahso3=caso3+na2so3+2h2o
7樓：旺旺雪餅
反應歷程是這樣的：
離子方程式 co2+ca2+ +2oh-=caco3↓+h2ocaco3+co2+h2o=ca2+ +2hco3-在澄清石灰水中逐漸通入co2，則一開始產生碳酸鈣沉澱，但是當ca(oh)2反應完全的時候，碳酸鈣就會和co2反應生成碳酸氫鈣；
所以又如下總結：
少量二氧化碳通入澄清石灰水中的離子方程式：
co2+ca2+ +2oh-=caco3↓+h2o過量二氧化碳通入澄清石灰水中的離子方程式：
co2+oh-=hco3-;
碳酸鈣難溶所以不能拆開；
不懂可追問！
8樓：匿名使用者
通入足量co2後caco3變成ca(hco3)2,為可溶性強電解質，可拆
9樓：飛絮
co 2+oh﹣==hco 3﹣
這是一個總的離子方程式，不是說把caco3分開。
是由2co2+ca(oh)2=ca(hco3)2得到的。
10樓：
之前產生的碳酸鈣應該不能拆開
co2 + ca2+ +2oh- ===caco3 + h2o
caco3 +co2 + h2o ===ca2+ +2hco3-
向氫氧化鈣溶液中通入過量的二氧化碳，溶液變怎樣
11樓：匿名使用者
溶液先變渾濁,然後重新變清澈.原因如下：
（未過量時）ca(oh)2+co2=caco3（渾濁的原因）+h2o
（過量後）caco3+co2+h2o=ca(hco3)2（可溶）
12樓：項傅香五汝
向氫氧化鈣溶液中通入的二氧化碳，先變渾濁，後變成澄清溶液。
化學原理：
ca(oh)2
+co2(少量）=caco3(沉澱）+h2ocaco3+co2+h2o=ca(hco3)2（可溶於水）
過量二氧化硫和氫氧化鈣反應方程式？
分步進行。少量時 so2 ca oh 2 caso3 h2o過量時 caso3 so2 h2o ca hso3 2總反應。2so2 ca oh 2 ca hso3 2還有，二氧化硫在和鹼反應時與二氧化碳與鹼反應如出一轍，可類比記憶。希望對你有幫助哦。過量2so2 ca oh 2 ca hso3 2 ...
氧化鈣與氫氧化鈣反應的化學方程式
a羅網天下 氫氧化鈣和氫氧化鈉都為可溶性鹼，因此類別相同的氫氧化鈣和氫氧化鈉之間不會發生化學反應，常見的可溶性鹼有 氫氧化鈉 氫氧化鉀 氫氧化鋇 氫氧化鈣。其他微溶性鹼有 氫氧化鎳，氫氧化鈣，固體氫氧化鈣微溶於水，石灰水是氫氧化鈣，即熟石灰的水溶液 其他屬於不溶性鹼，如氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鐵等...
過量或少量碳酸氫鈉與氫氧化鈣反應有什麼不同
現象沒有區別,離子方程式的區別就在於誰先反應完,這樣就會造成反映的比率不一樣.產物不一樣.過量 hco3 ca2 oh caco3 h2oco32 離子全部轉化成caco3沉澱,oh 有剩餘,比率係數為1 1 少量 2hco3 ca2 2oh caco3 co32 2h20 2oh 離子全部轉化成水...