1樓：崇光熙
25℃鹽酸溶液，由於hcl的電離會使溶液中氫離子濃度增大；水的電離方程式為：
h₂o⇌oh- + h+
kw=c(h+)·c(oh-)
這裡，你需要明確一點：kw中的氫離子與氫氧根離子濃度必須是溶液中的氫離子與氫氧根離子濃度。所以，就不要再有所質疑了。
回到上面的例子，氫離子濃度很大，而kw不變，那麼氫氧根離子濃度就很小。為什麼呢？因為水的電離是個可逆反應，氫離子濃度增大，平衡逆移，電離程度減小，氫氧根離子濃度就減小了。
而根據勒夏特列原理，氫離子濃度仍比原來大，那麼氫離子濃度就大於氫氧根離子濃度，所以鹽酸溶液呈酸性。
2樓：匿名使用者
要結合題意分析才有意義，請把相關的問題貼出來
單獨只能說明氫離子是氫氧根離子的倍數。
3樓：匿名使用者
根據氫離子與氫氧根離子濃度之比，我們可以知道溶液的酸鹼性。
設c（h+）/ c（oh-）=a，則
當 a＞1 時，溶液中氫離子濃度大於氫氧根離子濃度，溶液呈酸性；
當 a=1 時，溶液中氫離子濃度等於氫氧根離子濃度，溶液呈中性；
當 0＜a＜1 時，溶液中氫離子濃度小於氫氧根離子濃度，溶液呈鹼性。
結合該溫度下的kw，可以算出具體的氫離子濃度和氫氧根離子濃度：
c（h+）=√（a ·kw），c（oh-）=√（kw / a），進而得出該溫度下該溶液的ph值。
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