1樓：
[oh-]=0.01 mol/l
[h+]=1.0x10^-10 mol/l
水電離的[oh-]=1.0x10^-10 mol/l
2樓：丹姐娛樂
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很高興為您解答，naoh在水中完全電離naoh=na+ + oh-
所以[oh-]=0.1mol/l
[h+]=kw/[oh-]=10^-14/0.1=10^-13mol/l
注,溶液中氫氧根來自兩部分：氫氧化鈉電離和水的解離,但由水解離得到的oh-濃度很低（=[h+]）,與氫氧化鈉電離相比,可以忽略不計.氫離子則完全來自水的解離.
如氫氧化鈉(naoh)、氫氧化鈣[ca(oh)2]、氫氧化鉀(koh)、氫氧化銨(nh4oh)……oh-為氫氧根離子，在溶液中電離出的陰離子全部是氫氧根離子的就是鹼；在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的就是酸，如硫酸(h2so4)、鹽酸(hcl)、硝酸(hno3)、碳酸(h2co3)……都能夠電離出h+。
在有機化學有機物中，oh是羥基的符號，結構式為ho-，此原子團是醇（roh）、酚（aroh）等分子中的官能團。當羥基與苯環相連時，可使苯環致活，再進基主要進入其鄰位、對位。
如乙醇(c2h5oh)，oh為羥基
氫氧根與羥基存在本質區別，（1）氫氧根是由h和o組成的集團離子，羥基是由h和o組成的集團原子，（2）氫氧根永遠相當於一個單獨的離子，而羥基有時相當於一個單獨的原子，有時又可拆開，例如2c2h5oh + 2na==2c2h5ona + h2
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常溫下，有ph=12的naoh溶液100ml，若將其ph變為11（設溶液的體積可直接相加）．回答：（1）若直接加蒸餾
3樓：愛七情
（1）ph=12 的naoh溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/l，ph=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/l，設加入水的體積是v2，c1v1=c2（v1+v2）=0.
01mol/l×0.1l=c2×（0.1+v2）l，v2=0.
01mol/l×0.1l
0.001mol/l
-0.1l=0.9l=900ml，
鹼溶液中，水電離出的氫氧根離子濃度等於溶液中氫離子濃度=10-11 mol/l，
故答案為：900；10-11 mol/l；
（2）ph=12 的naoh溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/l，ph=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/l，ph=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.
0001mol/l，
設加入ph=10的naoh溶液體積是v2，
c1v1+c2v2=c3（v1+v2）=0.01mol/l×0.1l+0.0001mol/l×v2=0.001mol/l（0.1+v2），
v2=1l=1000ml，
故答案為：1000；
（3）設加入鹽酸的體積是v，
c（oh-）=n(鹼)?n(酸)
v(酸)+v(鹼)
=0.01mol/l×(0.1?v)l
(0.1+v)l
=0.001mol/l，
v=81.8ml，
故答案為：81.8．
為什麼酸性溶液中，水電離的氫離子濃度等於溶液中氫氧根離子的濃度？
4樓：雨說情感
水電離的氫離子濃度和水電離的氫離子濃度和水電離的氫氧根濃度相等。
水的導電性是由於水能發生微弱的電離產生水合的氫離子和氫氧根離子，h₂o+h₂o=h₃o⁺+oh‑，這個過程通常被簡化為h₂o=h⁺+oh‑。25℃時，純水中c（h+）=c（oh-）=10-7mol/l，故該溫度時kw=c（h+）·c（oh-）=10^-14。
與所有的平衡常數一樣，水的離子積也是溫度的函式，溫度一定時，它是一個常數，不隨c（h+）和c（oh-）的變動而變動，溫度升高，水的離子積的數值增大。
擴充套件資料由水電離出來的氫離子濃度等於水電離出來的氫氧根濃度。
常溫下。酸鹼對於水的電離是抑制，由水電離出來的氫離子濃度，氫氧根濃度均小於10－7 mol/l。可以水解的鹽對於水的電離是促進，由水電離出來的氫離子濃度，氫氧根濃度均大於10－7 mol/l。
5樓：匿名使用者
任何溶液中，水自身電離出來的氫離子濃度=水自身電離出來的氫氧根離子濃度。
水的電離就是
而在酸性溶液中，只有水電離出來的氫氧根，所以溶液中總的氫氧根即由水電離出的氫氧根，所以水電離的氫離子濃度等於溶液中氫氧根離子的濃度。
6樓：
不管在什麼溶液中，水自身電離出來的氫離子濃度=水自身電離出來的氫氧根離子濃度。
而在酸性溶液中，只有水電離出來的氫氧根，所以溶液中總的氫氧根即由水電離出的氫氧根，所以水電離的氫離子濃度等於溶液中氫氧根離子的濃度。
7樓：匿名使用者
水電離的氫離子濃度永遠等於水電離出來的氫氧根離子的濃度
酸中的氫氧根離子就是水電離的。
8樓：匿名使用者
任何溶液中 水電離的氫離子濃度都等於氫氧根濃度 在酸溶液中 酸會抑制水的電離 所以水電離出的氫離子濃度很小 在運用kw時 （在常溫下 kw=氫離子濃度*氫氧根濃度=10^-14) 水電離出的氫離子濃度可以忽略 溶液中的氫氧根濃度即為水電裡出的氫氧根濃度
9樓：匿名使用者
水電離成氫離子和氫氧根
氫離子和氫氧根是一比一
所以永遠相等
常溫下0.01mol/l的鹽酸中，氫離子和氫氧根離子的濃度分別是多少？由水電離出的氫離子濃度是多少？ph為？
10樓：教授王
[h+]=0.01mol/l
[oh-]=1*10^-12mol/l
[h+]=1*10^-12mol/l
ph=2
醋酸銨溶液水電離出氫離子濃度怎麼計算
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為什麼當氫離子的量濃度為1mol L時，溶液的pH
wex體驗設計 水的ph值是表示水中氫離子活度的負對數值，表示為 ph lg h 即溶液中氫離子濃度的負對數，當 h 1mol l時，lg1 0如果還沒學到對數的概念的話我大致給你講一下。lg是常用對數，也就是以10為底數的對數。我們已知10 100,10 1000，那麼lg100 2，lg1000...