1樓：異地丹楓
氯化鈉中的氯化銨主要是工業生產中混雜進來的，可以利用氨水的揮發性，通過加熱的方法消除，在加熱步驟之前需要先生成氨水。用氫氧化鈉溶液進行消除，方程式如下：
nh4cl+naoh→nacl+nh3↑+h2o
然後再蒸發,這樣既除去了氯化銨,又生成了氯化鈉.
2樓：
我先說一下氯化銨的理化性質：
性質：無色立方晶體或白色結晶。味鹹涼而微苦。
相對密度1.527。易溶於水，溶於液氨，微溶於醇，不溶於丙酮和乙醚。
加熱至100℃時開始顯著揮發，337.8℃時離解為氨和***，遇冷後又重新化合生成顆粒極小的氯化銨而呈白色濃煙，不易下沉，也極不易再溶解於水。加熱至350℃昇華，沸點520℃。
吸溼性小，但在潮溼的陰雨天氣也能吸潮結塊。水溶液呈弱酸性，加熱時酸性增強。對黑色金屬和其它金屬有腐蝕性，特別對銅腐蝕更大，對生鐵無腐蝕作用。
可以先加碳酸鈉或二氧化碳，再加熱
3樓：網路飆劍
通氯氣,ph<5時再+naoh到ph=7 回1、2樓，樓主寫的是溶液量很大，nh3極易溶於水，所以基本上是不能時nh3揮發出的
4樓：匿名使用者
naoh + nh4cl = nacl + nh3 + h2o 中和到ph 7 再蒸發。
5樓：匿名使用者
加入適量的naoh
naoh + nh4cl = nacl + nh3↑ + h2o
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