1樓：匿名使用者
往溶液中加碳酸鈉，使碳酸鈣沉澱，過濾後，再用鹽酸溶解沉澱，調ph至中性。
2樓：匿名使用者
往溶液中加碳酸鈉，使碳酸鈣沉澱，過濾後，再用過量鹽酸溶解沉澱，加熱使鹽酸揮發
3樓：匿名使用者
問題背景不清楚，這也是這類習題的一個通病，這混合物是指溶液？還是固體？，若是固體，它們是否含結晶水？
而且還有分離的要求是什麼。因為溶液有溶液 分離方法，無結晶水有它的分離技術，含結晶水的也有它們分離的特點。
1。如果是無結晶水的固體混合物，這一般情況下很少有，因為alcl3是共價化合物，其雙聚分子的沸點才183℃，所以通過加熱，就可以將它們分離。還可以用無水的有機溶劑溶解，無水氯化鋁可以溶解在苯中，而氯化鋇不溶，分離後，有機溶劑可以蒸餾**。
2。是結晶水合物的混合物，可以通過加熱分解，在加熱時，alcl3強烈水解而形成al（oh）3，必要時可以加入適量的氨水。釋放出的hcl可以有水吸收，過量的氨或氯化銨也可以在加熱時分離出去。
剩下的固體是bacl2和al（oh）3，這樣在用水溶解，分離出氯化鋇，濾渣有蒸餾水洗滌後用鹽酸處理，就完成了。
3。溶液，樓上的兩位都用了強鹼，但鹼加的不足，則al3+沉澱不完全，加過量，則又有溶損。所以加入強鹼的方法，不到特殊情況，一般不用。
我們採用的沉澱劑的氨水，加入過量的氨水邊加邊攪拌必要時要適當加熱，可以使沉澱完全，並生成較大的沉澱顆粒，便於過濾，過濾時要用蒸餾水洗滌沉澱，將沉澱轉移至燒杯中，用鹽酸溶解，得alcl3溶液，。
上面的濾液中加入na2o3，得baco3，如上面的方法處理沉澱，得bacl2溶液。二者分離完畢。 可將物質溶解於水後，向溶液中滴入適量的氫氧化鈉溶液，反應原理：
alcl3+3naoh=3nacl+2al（oh）3(沉澱），反應完全後，將沉澱溶液用過濾法進行分離處理，過濾後所得到溶液即為bacl2、nacl溶液，將沉澱加如適量鹽酸將沉澱完全溶解，則溶液中為alcl3溶液。需要注意的是餘下的溶液，即氯化鋇、氯化鈉溶液用化學方法難以除掉，可利用氯化鈉溶解度不高的特點，使用蒸發結晶的方法，使氯化鈉從溶液中析出，餘下溶液即為氯化鋇溶液。 將物質溶解於水後，向溶液中滴入適量的氫氧化鋇,
2alcl3+3ba(oh)2=3bacl2+2al（oh）3(沉澱），反應完全後，將沉澱溶液用過濾法進行分離處理，過濾後所得到溶液即為bacl2溶液，將沉澱加適量鹽酸將沉澱完全溶解，則溶液中為alcl3溶液.
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