為什麼氯化鈣的熔點高於氯化鉀？按理說，鉀的金屬性比鈣的強，與

1樓：快樂助人

判斷物質熔沸點高低先看晶體型別。

1、若晶形不同，則原子晶體大於離子晶體大於分子晶體（金屬晶體熔沸點差別大，有特別高的如鎢，也有特別低的如汞，故和三者的比較不能有固定的規律，一般要具體分析）。

2、若晶形相同，則比較晶體內部離子間相互作用的強弱，相互作用越強，熔沸點就越高。

（1）離子晶體看離子鍵的強弱，一般離子半徑越小、所帶電荷數越多，離子鍵越強，熔沸點越高。

（2）原子晶體看共價鍵的強弱，一般非金屬性越強、半徑越小，共價鍵越強，熔沸點越高。如金剛石比晶體矽的熔沸點高，是因為c比si元素非金屬性強，原子半徑小，所以碳碳共價鍵比矽矽共價鍵強。

（3）分子晶體看分子間作用力的強弱，對組成和結構相似的物質（一般為同族元素的單質、化合物或同系物），相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔沸點越高。

（4）金屬晶體看金屬鍵的強弱，金屬離子半徑小，所帶電荷數多，金屬鍵就強，熔沸點就高。

對於週期表中同族元素單質的熔沸點比較，同樣根據以上規律，如鹵素、氧族元素、氮族元素的單質是分子晶體，從上到下相對分子質量增大，分子間作用力增強，熔沸點升高；鹼金屬都是金屬晶體，從上到下離子半徑增大，金屬鍵減弱，熔沸點降低。

至於隨氧化性或還原性強弱的變化就是隨金屬性和非金屬性的變化，即鹵素、氧族元素、氮族元素的單質從上到下氧化性減弱，熔沸點升高；鹼金屬從上到下還原性增強，熔沸點降低。

親，kcl與cacl2都是離子晶體，陰離子都是cl-，所以只看陽離子的半徑的大小比較就可以得知。屬於上述2（1）的情況！：k、ca兩種元素離子的核外電子層數相同，電子數相同也相同，所以r(k+)>r(ca^2+)，同時ca帶2個單位電荷，k帶一個單位電荷。

所以cacl2的熔沸點高。

如果還是不懂，可以繼續問！

2樓：匿名使用者

氯化鈣：熔點772℃。沸點》1600℃。

氯化鉀：熔點：770℃。

沸點：1500℃（部分會升華）氯化鈣，化學式cacl2，式量110.99。

無水氯化鈣為白色多孔狀熔塊或顆粒。易潮解。熔點為782℃，密度為2.

15克/釐米3，沸點高於1600℃，易溶於水並放出大量的熱，也溶於乙醇和丙酮。常見的是六水合氯化鈣cacl2??6h2o，無色三方晶體，易潮解，有苦鹹味，密度1.

71克/釐米3，29.92℃溶於結晶水。加熱至30℃時失去四個分子水而成二水合物(cacl2??

2h2o)，系白色多孔而有吸溼性的固體，繼續加熱可生成一水合物。溫度高於200℃時，完全失水而成吸溼性很強的無水氯化鈣。氯化鈣跟氨反應生成氨合物cacl2??

8nh3。無水氯化鈣用做脫水劑、乾燥劑(但不能幹燥氨、硫化氫和酒精)，氯化鈣還用做紡織物的上漿劑、淨水劑、防凍劑、食物儲存劑、路面整潔劑。

氯化鉀 (kcl) 用途：農業上用作鉀肥（以氧化鉀計含量為50—60%），肥效快，可用作基肥和追肥。但在鹽鹼地或對馬鈴薯、番薯、甜菜、菸草等忌氯農作物不宜施用。

工業上用作製造其他鉀鹽的原料。醫療上用以防治缺鉀症。性質：

式量74.560。無色立方晶體，常為長柱狀。

密度1.984克/釐米3。熔點770℃，於1500℃昇華。

溶於水。可由光鹵石加熱熔化後分出。

3樓：匿名使用者

你可以看晶格能的高低，就是說那個化合物最穩定。陰離子相同時，則主要看陽離子的電價，鈣離子比鉀離子的電價高，故氯化鈣比氯化鉀的晶格能高。大概是……

為什麼有的物質熔點高有的低

4樓：那美克龍族

晶體都有熔點，晶體分三種：分子晶體、離子晶體、原子晶體氯化鉀、氯化鈉、氯化鎂固體都屬於離子晶體，其熔點高低與離子鍵的強弱有關

金屬鈉的金屬性比鎂強，氯離子和鈉離子的離子鍵比氯離子和鎂離子之間的離子鍵強。

因此，氯化鈉的熔點比氯化鎂高。

5樓：

氯化鉀的電負性比氯化鈉大，那他離子鍵的比例應該高。

這句話有問題，離子鍵**來的比例？