1樓：教授王
實驗測得：氧化鋁熔點（以剛玉為例 ,是2050度）,氧化鎂熔點是2800度,從熔點的高低上看,很多人錯誤的認定,熔點的判別是氧化鎂中的離子鍵強於氧化鋁的離子鍵造成的,但晶體熔解時,這個能量對應的是晶格能,而不是鍵能 .
查得氧化鎂和氧化鋁的晶格能分別為3791kj/mol和15111kj/mol,根據晶格能越大,晶體的熔沸點越高的現律,由於氧化鋁晶格能遠高於氧化鎂,當然應當是氧化鋁熔點高.
理論上講應該是al2o3,但實驗結果是mgo熔點更高.
查得氧化鎂和氧化鋁的晶格能分別為371kj/mol和15111kj/mol,根據晶格能越大,晶體的熔沸點越高的現律,由於氧化鋁晶格能遠高於氧化鎂,當然應當是氧化鋁熔點高.那麼如何說明這一反常情況呢?實際上我們通常所說的離子鍵並非純粹的離子鍵,成鍵微粒總是有電子雲重疊的情況,也即離子性和共價性各佔一定的比例,只不過不同化合物其離子性所佔百分數不同.
有人根據大量事實總結出規律：在離子性佔主要成分的化合物中,一般是熔點隨離子性百分數的增大而升高.經查氧化鎂和氧化鋁的離子性百分數分別為75.
3％和46.7％.
因而氧化鎂和氧化鋁的熔點可從以下兩個方面來看：
（1）mg2+、al3+半徑均小,mg2+、al3+、o2-所帶電荷又都比較高,所以離子鍵都強,氧化鎂和氧化鋁熔點都相當高；
（2）氧化鎂的離子性百分數遠高於氧化鋁的離子性百分數,相比之下,氧化鋁離子性百分數的相對偏低,使離子鍵的削弱比al3+電荷偏高,半徑偏小對離子鍵的貢獻要顯著,導致了氧化鋁熔點較氧化鎂低.因此氧化鋁熔點很高,但卻低於氧化鎂.
2樓：匿名使用者
離子鍵是氧化鎂強於氧化鋁。因為鋁的極化性強，與氧結合時離子鍵的共價成分增強，離子鍵成分減弱，所以氧化鎂的熔點高於氧化鋁的熔點
mgo和al2o3由於晶格型別不同，氧化鎂的熔沸點 高於氧化鋁，這句話對麼？al2o3不也是離子晶體麼？
3樓：精品教輔
氧化鎂和氧化鋁的晶格能分別為3916kj/mol和15111kj/mol，根據晶格能越大，晶體的熔沸點越高回的現律答，由於氧化鋁晶格能遠高於氧化鎂，所以應當是氧化鋁熔沸點高，但氧化鎂的熔沸點高於氧化鋁的。
那麼如何解釋這一反常情況呢？實際上通常所說的離子鍵並非純粹的離子鍵，成鍵微粒總是有電子雲重疊的情況，也即離子性和共價性各佔一定的比例，只不過不同化合物其離子性所佔百分數不同，根據大量事實總結出規律：在離子性佔主要成分的化合物中，一般是熔點隨離子性百分數的增大而升高。
而氧化鎂和氧化鋁的離子性百分數分別為75.3％和46.7％，所以氧化鎂的熔沸點高於氧化鋁。
氧化鎂和氧化鋁的熔沸點可從以下兩個方面來看：
（1）mg2+、al3+半徑均小，mg2+、al3+、o2-所帶電荷又都比較高，所以離子鍵都強，氧化鎂和氧化鋁熔點都相當高；
（2）氧化鎂的離子性百分數遠高於氧化鋁的離子性百分數，相比之下，氧化鋁離子性百分數的相對偏低，使離子鍵的削弱比al3+電荷偏高，半徑偏小對離子鍵的貢獻要顯著，導致了氧化鋁熔沸點較氧化鎂低。因此氧化鋁熔沸點很高，但卻低於氧化鎂。
4樓：花晨月夕
晶格能是
bai指破壞1摩爾離
du子晶體(準確點，這
zhi裡不能說離子鍵)，使之dao成為氣態基態正離子，專負離子所需要的能量。離屬子晶體晶格能與晶體的熔沸點有較好的擬合關係，但不是絕對的 晶格能高熔沸點就高。氧化鋁中，鋁離子的半徑小，電荷高，極化力很強導致鋁與氧的電子雲重疊，二者結合十分緊密(這裡我想用鍵能來形容，但又感覺不太合適)所以要使鋁和氧都成為氣態離子所需能量應該特別特別高，這就是為什麼氧化鋁的晶格能是一萬多千焦的原因，明顯高於氧化鎂。
但極化作用強，共價性強，離子晶體融化時可以 以分子的形式形成液體，(不是正負離子)也就是說融化時沒有完全破壞離子晶體中的化學鍵，這就是為什麼氧化鋁的熔點會低於氧化鎂。
一般情況下離子晶體融化只考慮晶格能，但有些時候晶格能並不與熔沸點擬合。
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