1樓：匿名使用者
1.氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比是7：3(56*2：16*3=7：3)
2.75%
氧化鐵的質量分數=鐵元素質量分數/氧化鐵中鐵元素質量分數52.5%/(112/160)=75%
3.設理論上計算需這種礦石的質量為x。
fe2o3+3co=2fe+3co2
160 11275%x 42t160/75%x=112/42
x=80t
答：若要得到純鐵42t，從理論上計算需這種礦石80t。
2樓：小小狼仔
(1)氧化鐵中鐵元素和氧元素的質量比？ 鐵元素:氧元素=112: 48 =
(2)求該鐵礦中氧化鐵的質量分數是多少？ fe2 o3-----2fe
160 112
x 52.5% x= 160*52.5%/112=
(3)若要得到純鐵42t，從理論上計算需這種礦石多少噸？
fe2 o3-----2fe
160 112
y 42t y=160*42/112=
則礦石的質量為: y/x *100%= 我就不計算了哈哈
3樓：匿名使用者
(1)m(fe):m(o)=56*2+16*3=112:48(2)純淨氧化鐵中w（鐵）=（56*2）/（56*2+16*3）*100%=70%
赤鐵礦中w（氧化鐵）=（52.5%/70%）*100%= 75%（3）m（赤鐵礦）=42/52.5%=80t
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