1樓：墨汁諾
一般的原子晶體的熔點高於離子晶體高於分子晶體，be的化學性質與al極其相似，可以用類比al的氧化物是不純粹的離子氧化物，該物質晶體更接近於原子晶體，而同理可以將氟化鈉類比成氯化鈉，是典型的離子晶體，而且鹵化物的熔點一般比較低。
因為氧化鈹中每個陰陽離子帶兩個電荷，而lif中只有一個電荷。這兩個物質都是離子化合物，因此比較熔點時，晶格能的大小成為重要因素，晶格能越大的熔點越高。而晶格能本身就和陰陽離子的電荷量有很大關係（由庫倫定律可以分析出，因為本來維繫陰陽離子的主要就是靜電力）。
beo陰陽離子電荷高，因此晶格能大，熔點更高。
2樓：匿名使用者
你先看一下這個
事實上beo更接近於原子晶體，所以不好討論，如mgo（離子晶體）熔點高於sio2（原子晶體）
氟化鋰熔點 848 °c (1121 k)沸點 1671 °c (1944 k)
氧化鈹熔點 2530 °c
沸點 3900 °c
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