1樓：宛蝶仍冬
1、首先它們都是離子晶體
影響離子晶體熔點高低的因素是離子鍵的強弱，鍵越強熔點越高（因為離子晶體的熔沸需要加熱破壞離子鍵）
離子鍵的強度與離子的電荷、構型和半徑有密切關係。
2、電荷越多半徑越小構型越緊密鍵能就越大，熔沸點也就越高
通俗一點說，氯化鎂是2：1的離子晶體，堆積在一起顯然不如1：1的氯化鈉更緊密妥貼，所以熔點低
，不要忽略了結構這個最重要的環節
3、氯化鈉離子中鈉離子半徑95pm《正離子》與氯離子半徑為181《負離子》,晶體結構中一個氯離子周圍有六個鈉離子，一個鈉離子周圍又包圍著六個氯離子,1:1的比能正負離子能相互吸引,這種晶體型別能較穩定存在
而氯化鎂中鎂離子的半徑是65pm,晶體堆積是需要要把較大的負離子氯離子當等半徑原球堆積,正離子填充進去,把空隙添滿,需要更多的鎂離子,而鎂離子之間互相有接觸,有斥力,既有斥力又有吸引力,當然不如氯化鈉晶體結構穩定,一個穩定的晶體那麼就比一個不穩定的熔點高
。4、氯化鈉、氯化鎂固體都屬於離子晶體，其熔點高低與離子鍵的強弱有關，金屬鈉的金屬性比鎂強，氯離子和鈉離子的離子鍵比氯離子和鎂離子之間的離子鍵強。因此，氯化鈉的熔點比氯化鎂高。
2樓：節煙度媚
簡單的方法是看金屬的化合價,化合價低,那熔點就較高。
因為化合價低說明其離子鍵非常強，熔化過程是破壞離子鍵的過程，離子鍵越強，熔點也就越高。
3樓：段幹增嶽能俏
純淨的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，味鹹，ph值呈中性，易融於水和甘油，難融於乙醇。
無水氯化鎂為具有珠光的白色片狀結晶，比重2.32，無水mgcl2的熔點987k(即714℃),沸點1685k
氯化鎂是2：1的離子晶體，堆積在一起顯然不如1：1的氯化鈉更緊密妥貼，所以熔點低
氯化鈉熔點為什麼比氯化鎂高? 5
4樓：匿名使用者
氯化鈉空間結構比氯化鎂穩定
5樓：漫步空中
這個好象不是籃球問題的
氯化鎂的晶格能不是比氯化鈉大麼，為什麼是氯化鈉熔點高
6樓：匿名使用者
按照晶格能和電荷數目成正比，和半徑成反比來看，應該是氯化鈉的晶格能比氯化鎂的高，但為什麼出現這種結果，我們就暫且認為他們的晶胞排列不一樣而導致的。
這種題出現的時候 都是以資訊題的形式出現，如果不特指出 我們還是按照老師所講的關係式來比較。
氯化鈉的熔點高還是氯化鎂的高？？？why？
7樓：
氯化鈉的熔點高：
氯化鈉的熔點：801℃
熔點：118（分解，六水），712（無水）℃
8樓：匿名使用者
氯化鎂的熔點更高。因為氯化鈉和氯化鎂都是離子化合物，而離子化合物的熔點有離子鍵強弱決定，離子鍵越強，熔點越高，鎂離子帶有兩個電荷，納只帶一個電荷，鎂離子和氯離子之間的離子鍵更強，所以熔點更高。
樓上誤導你了，o(∩_∩)o~希望能幫到你，快點採納吧。
9樓：不準說
肯定是氯化鈉的熔點高。
氯化鈉和氯化鎂哪個熔點高 為什麼
10樓：匿名使用者
氯化鈉熔點更高。因為鈉的電荷數較低，極化現象比氯化鎂更輕。氯化鈉更加傾向於離子晶體，氯化鎂更傾向分子晶體。同理，氯化鋁的熔點比氯化鎂更低，因為三價鋁離子的極化能力比鎂更強。
11樓：sun遠方
nacl的熔點高於mgcl2.原因是nacl的晶格能高於mgcl2,即加熱使晶體破壞需要的能量nacl比mgcl2高.
網上查到氯化鎂熔點是700多℃，氯化鈉熔點是800℃，那為什麼有些分析說氯化鎂熔點比氯化鈉高？
12樓：兔子乃老大
nacl的熔點高於mgcl2.原因是nacl的晶格能高於mgcl2,即加熱使晶體破壞需要的能量nacl比mgcl2高，氯化鈉空間結構比氯化鎂穩定，氯化鈉熔點比氯化鎂高。可能在不同條件下吧。
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