1樓：情談學長
一、氯化鈉和硫酸反應分為兩種情況：
1、如果是稀硫酸，不反應。
2、如果是濃硫酸，反應。
二、原因：反應原理是，難揮發性酸製取易揮發性酸，或稱高沸點酸製取低沸點酸。因為濃硫酸不揮發，而鹽酸易揮發。
因此，氯化鈉與濃硫酸反應，在加熱或者微熱的條件下，可以生成***氣體。 很早的實驗室裡製取***，就是用的這個反應。
擴充套件資料：
1、與濃硫酸反應（實驗室制***）：
2、急救措施
**接觸：**接觸後用清水清洗乾淨即可。
食入：如食用過量，應當多喝水（如：喝糖水、喝鹽開水）或者使用其他措施（例如：注射生理鹽水）來維持體內的鹽分，否則，後果很嚴重（會呈人體脫水症狀）。
3、濃硫酸稀釋方法
濃硫酸密度比水大得多，直接將水加入濃硫酸會使水浮在濃硫酸表面，大量放熱而使酸液沸騰濺出，造成事故。
因此，濃硫酸稀釋時，常將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中（燒瓶用玻璃棒引流），並不斷攪拌，使稀釋產生的熱量及時散出。（由圖為操作方式）
切不能將順序顛倒，這樣會引發事故。切記「酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪」，「稀釋那濃硫酸，濃酸入水滴，沿器壁慢慢倒，攪拌手不離（化學版《青花瓷》）」。注酸入水不斷攪拌稀釋好的硫酸應冷卻至室溫後存放入試劑瓶中。
2樓：x黃某人
如果是稀硫酸，不反應。
如果是濃硫酸，反應。反應原理是，難揮發性酸製取易揮發性酸，或稱高沸點酸製取低沸點酸。
因為濃硫酸不揮發，而鹽酸易揮發。因此，氯化鈉與濃硫酸反應，在加熱或者微熱的條件下，可以生成***氣體。 很早的實驗室裡製取***，就是用的這個反應。
3樓：匿名使用者
不反應 酸只和強鹼弱酸鹽反應 氯化鈉屬於中性鹽
化學，氯化鈉與硫酸會反應嗎？為什麼？硫酸鈉與鹽酸會反應嗎？為什麼
4樓：氷結丗間
當氯化鈉為固體，硫酸為濃硫酸時才反應（高沸點酸製備低沸點酸原理，熵增原理），硫酸鈉和鹽酸就不能反應了，原因和上個反應相反，低沸點酸不能製備高沸點酸。
5樓：魔
會反應，在加熱的情況下在加熱情況下生存硫酸氫那和***在加熱到四百五至五百℃時生成硫酸鈉和硫化氫
6樓：回慈
酸和金屬反應 生成硫酸鈉 和氯氣
氯化鈉溶液與稀硫酸能反應嗎？化學方程式是什麼
7樓：小小詩不敢給她
氯化鈉溶液和稀硫酸不反應。
這是由於發生複分解反應有一定的條件限制。複分解反應要求生成物有固體、氣體或者水。而可能產生的氣體只有hcl，但是因為反應在溶液中發生，且反應物只是稀硫酸，所以hcl最後並不會變成氣體逸出。
因此反應是不可能發生的。
氯化鈉和濃硫酸可以反應。氯化鈉固體和濃硫酸,在常溫的條件下,生成硫酸氫鈉和***氣體.
方程式：nacl+h2so4(濃)=nahso4+hcl ↑
在加熱的條件下，生成硫酸鈉和***氣體，
方程式：2nacl+h2so4(濃)=na2so4+2hcl ↑
1．複分解反應的概念
由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應,叫做複分解反應.
可簡記為ab＋cd=ad＋cb
複分解反應的本質是溶液中的離子結合成難電離的物質（如水）、難溶的物質或揮發性氣體,而使複分解反應趨於完成.
為了正確書寫複分解反應的化學方程式,必須熟記常見酸、鹼、鹽的溶解性表,正確地運用物質的溶解性.
2．複分解反應發生的條件
根據複分解反應趨於完成的條件,複分解反應發生需要一定條件.下面從反應物和生成物兩方面,按以下四類反應具體分析複分解反應發生的條件.
（1）酸+鹽—→新酸+新鹽
反應物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水.
如：2hcl＋caco3=cacl2＋h2o＋co2↑
（2）酸+鹼—→鹽+水
反應物中至少有一種是可溶的.
如：h2so4＋cu(oh)2=cuso4＋2h20
（3）鹽+鹽—→兩種新鹽
反應物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的.
如：na2so4＋bacl2=2nacl＋baso4↓
（4）鹽+鹼—→新鹽+新鹼
反應物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉澱或氣體（只有按鹽跟鹼反應才能生成氣體）.
如：2naoh＋cuso4=na2so4＋cu(oh)2↓ naoh＋nh4cl=nacl＋nh3↑＋h2o
fe(oh)3與nacl不發生反應
方法指導：概括上述四種型別的複分解反應能夠發生並趨於完成的條件,可分成兩方面記憶掌握.一方面是對反應物的要求：
酸鹽、酸鹼一般行,鹽鹽、鹽鹼都需溶；另一方面是對生成物的要求：生成物中有沉澱析出或有氣體放出,或有水生成.這兩方面必須兼顧,才能正確地書寫有關複分解反應的化學方程式
8樓：匿名使用者
不反應，濃硫酸與氯化鈉溶液可以反應，但是很危險，如果要反應應該是用濃硫酸與氯化鈉固體，而不是氯化鈉溶液。因為濃硫酸有吸水性，所以濃硫酸與氯化鈉反應才會生成***氣體.而稀硫酸不但沒有吸水性,生成的***氣體還會溶解在稀硫酸的水中變成鹽酸溶液,導致反應中無氣體生成 ,則此反應將不能發生。
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