1樓：匿名使用者
原理就是離子的檢驗，分別要檢驗硫酸根離子、碳酸根離子、銨根離子、氯離子
檢驗硫酸根離子用含有鋇離子的溶液，會產生白色沉澱；
檢驗碳酸根離子用稀酸溶液，會生成氣體；
檢驗銨根離子用鹼溶液，會有刺激性氣味的氣體生成；
檢驗氯離子用含有銀離子的溶液，會產生白色沉澱。
步驟：1、取四種溶液與4支試管中，分別滴加氫氧化鈉溶液；有刺激性氣味的氣體生成的是硫酸銨；（nh4）2so4 + 2naoh=na2so4 +nh3↑+h2o
2、另取其他三種溶液與3支試管中，分別滴加稀鹽酸；有氣體生成的是碳酸鈉；
na2co3+2hcl===2nacl+h2o+co2↑3、另取剩餘的兩種溶液於試管中，分別滴加氯化鋇溶液；有白色沉澱生成的是硫酸鈉；最後一種就是氯化鈉。 bacl2 + na2so4== baso4↓ + 2nacl
這只是其中的一種，檢驗的順序不同，方法就會不同。有疑問歡迎隨時提問
2樓：匿名使用者
第一步首先加鹽酸，有氣體生成的是碳酸鈉。第二步加氫氧化鋇，就是ba(oh)2。只產生沉澱的是硫酸鈉，既有沉澱也有氣體的是硫酸銨！剩下的是氯化鈉！
鑑別碳酸鈣，碳酸鈉，硫酸鈉用物理方法合化學方法鑑別。寫出實驗步驟，實驗現象合實驗結論 5
3樓：匿名使用者
步驟1 加水將bai三種物質分別溶解在du三zhi個燒杯裡。
現象：可dao以看見其中版一個燒杯中出現白色沉權澱。
結論：這個燒杯中的溶質就是碳酸鈣。（物理性質）步驟2 向其餘兩個燒杯裡分別加入氯化鋇溶液。
現象：兩個燒杯中均出現白色沉澱。
結論：無。（化學性質）
相關方程式：na2co3+bacl2=nacl+baco3(沉澱）na2so4+bacl2=nacl+baso4(沉澱） 沒有配平額~~
步驟3 向兩個燒杯中加入稀鹽酸。
現象:可看見其中一個燒杯中的沉澱消失並且產生氣體（二氧化碳），另一個的沉澱還在。
結論：沉澱消失了的溶質是碳酸鈉，沒有消失的是硫酸鈉.（化學性質）相關方程式：
baco3+hcl=bacl2+co2(氣體）+h2obaso4和hcl不反應 沒有配平額~~
一定要採納額~~~~
4樓：完美主
將三種物質加入水.不溶的是碳酸鈣
在剩下的2份溶液中滴加紫色石蕊試液,變藍的是碳酸鈉專(呈鹼性屬),未變色的是硫酸鈉
(如果加強酸的話雖然理論上有co2,但是實際上h+量不足,會先產生碳酸氫鈉,現象不明顯)
5樓：匿名使用者
先取3只試管,加入水抄2到3ml(相當與襲小拇指一指節高bai),不溶於水的du
是碳酸鈣,試管溫度升高zhi的是碳酸鈉,溫度降低的是硫dao酸鈉.(建議用溫度計攪拌,有時溫差太小人體無法感覺.)如果覺得太麻煩可以滴加稀鹽酸溶液,如果冒氣泡就是碳酸鈉
(為了防止萬一,可以將生成氣體通入澄清石灰水中,若石灰水變混濁,則該溶液一定是碳酸鈉)剩下的就是硫酸鈉
6樓：匿名使用者
加水可分辨出碳酸鈣，因為只有它不溶解於水
然後向另外兩種物品中加鹽酸，有氣體冒出的是碳酸鈉，反應生成二氧化碳，沒有氣體冒出的是硫酸鈉
7樓：高速藍
1。碳酸鈣不溶於水。其他兩種可以。
2.碳酸鈉可與鹽酸反應產生氣泡，硫酸鈉不可以。
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