1樓:匿名使用者
1) mg(oh)2 + nh4cl = mgohcl + nh3 +h2o;吸收水蒸氣
2) 應該是降溫(這個我猜的)
下面沒圖下個不出來了
2樓:匿名使用者
(1)mg(oh)2+nh4cl=加熱=nh4ohcl+nh3、乾燥氨氣
(2)防止d裝置中的氯化鋁溶倒吸入裝置c
(3)產生白色沉澱
(4)設3.1克固體樣品中含硫酸氫銨、硫酸銨的物質的量分別為x、y
根據**中的資料可知:蒸乾得到固體樣品為硫酸銨和硫酸氫銨組成的混合物。氫氧化鈉在與他們反應時先與硫酸氫銨反應,後與硫酸銨反應。
**中的第一組資料說明硫酸氫銨和硫酸銨完全反應,第二組資料說明硫酸氫銨完全反應和硫酸銨沒有完全反應,同時說明第二組中的氫氧化鈉完全反應。
nh4hso4+2naoh=na2so4 + 2h2o+nh3↑
1 2 1
x 2x x
(nh4)2so4+ 2naoh = na2so4 + 2h2o+2nh3↑
1 2 2
y 2y 2y
115x+132y=3.1g
17x+17*2y=0.748g
x=0.004mol
y=0.02mol
則6.2克固體樣品中含硫酸氫銨的物質的量=2*0.004mol=0.008mol,
含硫酸銨的物質的量=2*0.02mol=0.04mol
硫酸氫銨消耗氫氧化鈉的物質的量=0.016mol
硫酸氫銨與氫氧化鈉反應生成氨氣的質量=17g/mol*0.008mol=0.136g
硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣的物質的量=(0.748g-0.136g)/=0.036mol
所以16ml氫氧化鈉溶液中一共含氫氧化鈉的物質的量=0.036mol+0.016mol=0.052mol
①所用氫氧化鈉溶液的物質的量濃度=0.052mol/0.016l=3.25mol/l
②12.4克固體樣品中含硫酸氫銨的物質的量=4*0.004mol=0.016mol,
含硫酸銨的物質的量=4*0.02mol=0.08mol
設0.016mol硫酸氫銨反應消耗氫氧化鈉的物質的量為x,生成氨氣的質量為y,硫酸銨生成氨氣的質量為z
nh4hso4+2naoh=na2so4 + 2h2o+nh3↑
1 2 17
0.016mol x y
x=0.032mol
y=0.272g
(nh4)2so4+ 2naoh = na2so4 + 2h2o+2nh3↑
1 2 34
0.052mol-0.032mol z
z=0.34g
a=y+z=0.272g+0.34g=0.612g
3樓:匿名使用者
副隊長分v字對方vafvawefwervawrvawrsvswer
4樓:
裝置圖呢?》????
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