高三化學試題

時間 2021-06-12 03:48:30

1樓:匿名使用者

1) mg(oh)2 + nh4cl = mgohcl + nh3 +h2o;吸收水蒸氣

2) 應該是降溫(這個我猜的)

下面沒圖下個不出來了

2樓:匿名使用者

(1)mg(oh)2+nh4cl=加熱=nh4ohcl+nh3、乾燥氨氣

(2)防止d裝置中的氯化鋁溶倒吸入裝置c

(3)產生白色沉澱

(4)設3.1克固體樣品中含硫酸氫銨、硫酸銨的物質的量分別為x、y

根據**中的資料可知:蒸乾得到固體樣品為硫酸銨和硫酸氫銨組成的混合物。氫氧化鈉在與他們反應時先與硫酸氫銨反應,後與硫酸銨反應。

**中的第一組資料說明硫酸氫銨和硫酸銨完全反應,第二組資料說明硫酸氫銨完全反應和硫酸銨沒有完全反應,同時說明第二組中的氫氧化鈉完全反應。

nh4hso4+2naoh=na2so4 + 2h2o+nh3↑

1  2            1

x  2x  x

(nh4)2so4+ 2naoh = na2so4 + 2h2o+2nh3↑

1        2  2

y    2y  2y

115x+132y=3.1g

17x+17*2y=0.748g

x=0.004mol

y=0.02mol

則6.2克固體樣品中含硫酸氫銨的物質的量=2*0.004mol=0.008mol,

含硫酸銨的物質的量=2*0.02mol=0.04mol

硫酸氫銨消耗氫氧化鈉的物質的量=0.016mol

硫酸氫銨與氫氧化鈉反應生成氨氣的質量=17g/mol*0.008mol=0.136g

硫酸銨與氫氧化鈉反應生成氨氣的物質的量=(0.748g-0.136g)/=0.036mol

所以16ml氫氧化鈉溶液中一共含氫氧化鈉的物質的量=0.036mol+0.016mol=0.052mol

①所用氫氧化鈉溶液的物質的量濃度=0.052mol/0.016l=3.25mol/l

②12.4克固體樣品中含硫酸氫銨的物質的量=4*0.004mol=0.016mol,

含硫酸銨的物質的量=4*0.02mol=0.08mol

設0.016mol硫酸氫銨反應消耗氫氧化鈉的物質的量為x,生成氨氣的質量為y,硫酸銨生成氨氣的質量為z

nh4hso4+2naoh=na2so4 + 2h2o+nh3↑

1  2            17

0.016mol  x             y

x=0.032mol

y=0.272g

(nh4)2so4+ 2naoh = na2so4 + 2h2o+2nh3↑

1        2  34

0.052mol-0.032mol          z

z=0.34g

a=y+z=0.272g+0.34g=0.612g

3樓:匿名使用者

副隊長分v字對方vafvawefwervawrvawrsvswer

4樓:

裝置圖呢?》????

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