1樓：
yechushang你好！回答你的問題如下：
100g 20%的氯化鈉溶液倒出一半後，剩餘溶液的溶質的質量分數是（20%）
分析如下：
（1）100g 20%的氯化鈉溶液倒出一半後，不變的量是：溶液的溶質的質量分數
（2）100g 20%的氯化鈉溶液倒出一半後，變化的量是：溶質的質量和溶劑的質量。溶質的質量減少為原來的一半；溶劑的質量也減少為原來的一半。
其實，本題是很簡單的題目，是考察關於溶液概念的。因為你還沒有學習，現在簡單為你講解一些相關的知識，希望對你有所幫助。
1. 溶液的定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裡，形成均
一、穩定的混合物，叫做溶液（solution）。
注意：① 將溶液密封儲存，只要條件不變（溶劑不揮發，溫度、壓力不改變等），即使放置再長的時間，溶液中的溶質也不會發生變化，且溶液的各部分（相對於盛放溶液的容器來說，上部、中部、下部）組成完全相同；
② 溶液是一種分散系。溶液中的溶質是分散質，溶劑是分散劑。水能溶解很多物質，是最常見的溶劑；
③ 溶液的本質特徵是分散粒子的直徑一般小於lnm。基本特性是均一性和穩定性。均一性是指溶液各處濃度都一樣；穩定性是指外界條件（溫度不改變，溶劑不蒸發等）不變，溶質和溶劑長期不會分離；
④ 溶液可全部透過濾紙；
⑤ 溶液不一定無色，但一定是透明的：品紅溶液（紅色）、硫酸銅溶液（藍色）、氯化鐵溶液（黃色）、高錳酸鉀溶液（紫色）、氯化鉀溶液（無色）。
2. 溶液的組成：溶質和溶劑。
（1）溶質：被溶解的物質叫做溶質（solute）。溶質可以是固體、液體、氣體。
（2）溶劑：起溶解作用的物質（即能溶解其它物質的物質），叫做溶劑（solvent）。
注意：① 固體、氣體溶解於液體時，固體、氣體是溶質，液體是溶劑；
② 兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；
③ 當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質；
④ 水是一種最常用的溶劑。如果不加以說明，通常所提到的溶液是指以水作溶劑的溶液。酒精、汽油等也可作溶劑，例如：汽油能溶解油脂（食用油等），酒精能溶解碘等等。
3. 溶液中溶質的存在形式：一般情況下，溶液中溶質的存在形式為：
分子或離子。例如：蔗糖水溶液中，溶質（蔗糖）以分子形式存在；食鹽水溶液中，溶質（nacl）以na+、cl－形式存在。
4. 溶液的特徵：
（1）均一性：溶液裡各部分的性質相同；
（2）穩定性：條件不改變，溶質和溶劑不會分離出來；
（3）混合物：至少含有兩種成分；
5. 溶液的用途：①化工生產與化學實驗：
在溶液裡進行的化學反應通常是比較快的；②對動植物的生理活動的重要意義（生命的新陳代謝都是在水溶液中進行的）；③醫療上，很多醫藥製劑本身就是溶液，例如：葡萄糖溶液和生理鹽水注射液。
6. 溶液中溶質的質量分數：
（1）定義：溶質的質量與溶液的質量之比。
（2）意義：100份溶液中含溶質的份數；
（3）計算公式：溶質的質量分數=(溶質的質量/溶液的質量)×100%
或 溶質的質量分數=[溶質的質量/(溶質的質量+溶劑的質量)]×100%
2樓：匿名使用者
氯化鈉溶液倒出一半後溶液的溶質的質量分數不變.只要算出原溶液的質量分數就行.
已經寫了就是20%.
祝大家新年快樂!
溶液性質
1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣； 2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明)； 3混合物：溶液一定是混合物。
由第一條均一性，所以無論你把溶液分成多少分，它的溶質的質量分數都不變
3樓：透亮杯兒
質量分數不變，還是20%。
因為質量分數與溶液的質量、體積無關。
4樓：我乃高鈞
溶液性質
1.均一性：溶液各處的密度、組成和性質完全一樣； 2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離(透明)； 3混合物：溶液一定是混合物。
由第一條均一性，所以無論你把溶液分成多少分，它的溶質的質量分數都不變
5樓：
不變，倒出一半對溶質的質量分數沒有影響。
6樓：臥龍劍道
溶液具有穩定性這一性質。
就比如你一杯可樂，難道倒到一半變成一杯水？
只要你溶質。溶液。溫度。壓強（等外界環境及自身結構不發生變化，他溶液的質量分數是不變的。
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