1樓：匿名使用者
你好，因為變質的燒鹼也就是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應，有部分變成了碳酸鈉。所以與鹽酸反應過程中生成二氧化碳，所以知道了二氧化碳的質量就可用方程式求得碳酸鈉的質量，再除以燒鹼總質量就是碳酸鈉的質量分數，第二問中要求溶液的溶質質量分數，需要知道反應後得溶液質量和溶質質量，反應後的溶液是氯化鈉溶液，質量就是原來總質量109.3克，從裡面跑了2.
2克的氣體，所以反應後溶液質量就是109.3克減去2.2克所剩的質量，溶質量氯化鈉的質量可分為兩部分來求得，一是氫氧化鈉反應生成的，二是與碳酸鈉反應生成，加起來就是了。
所以過程為
解設碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉質量為y，na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o106 117 44x y 2.2克
解得x=5.3克；y=5.85克。
燒鹼中含na2co3的質量分數是：5.3克/9.3克=57%設與氫氧化 鈉反應生成的氯化鈉質量為z
原樣品中的氫氧化鈉的質量是9.3克－5.3克＝4克naoh+ hcl = nacl+h2o40 58.
54克 zz＝5.85克，
所以反應後溶液質量是100克+9.3克－2.2克＝107.
1克溶質質量是5.85克+5.85克＝11.
7克所以反應後溶液中溶質的質量分數為11.7克/107.1克＝10.
9%若滿意請採納 ，謝謝。
2樓：孟飛
na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o106 117 44x y 2.2，x=5.3克；y=5.
85克。
燒鹼中含na2co3=5.3/9.3=57%；所得溶液的溶質質量分數=5.85/（9.3+100-2.2）=5.5%
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