導電性實驗 向醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氨水至過量

時間 2021-08-30 10:23:53

1樓:2012簡單

說的通俗點吧,你好理解:

1.等體積的溶液中,數目相同(物質的量相同)的弱電解質(溶液)導電能力遠遠低於強電解質(溶液)的導電能力!——你能理解的!!

2.強電解質溶液的濃度遠遠小於弱電解質溶液的濃度時候,後者的導電能力也會比前者強(濃度遠遠高了電離或者水解出的導電離子也可以多嘛)——你也可以理解!

3.物質能夠自發進行反應時可以直接進行反應,不會像你說的什麼電離出來什麼東西后再反應,換句話說,你學了電離方程式時,該知道弱電解質是不需要(也不能)拆分為離子再與其他物質結合的——你也可以理解!!

那麼:強電解質生成的速度大於被稀釋速度的時候,溶液中強電解質(導電離子)的濃度相對是在增加,導電能力也增加;但當強電解質生成的速度小於被稀釋速度,甚至不再生成只被稀釋時,溶液中導電離子的濃度就在降低了,溶液的導電能力也就降低(一噸鹽投入只有蒸餾水的大海中,大海即使會導電也測不出來),當然,足夠稀釋(你就假設無限稀釋下去)後體系也就相當於是純粹的弱電解質環境了,導電能力就不再變化了!!

我說的很通俗,很詳細了,給個採納就行,不要再追問,不然開罵你!

2樓:匿名使用者

醋酸是弱電解質,部分電離,隨著氨水的加入,氨水中的oh-與醋酸中的h+結合生成水,h+離子減小,醋酸繼續電離,這時溶液中nh4+ 和ch3coo-不斷增加, 導電能力不斷變大。

過量後,離子數不再明顯變化,但體積不斷增加,濃度變小。導電能力減弱

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