1樓：老生常探
在中學階段，可以認為溶液導電性強弱只決定於離子電荷的濃度（即離子濃度乘以離子電荷數。只考慮陽離子或者只考慮陰離子。）
a圖，先上升後下降，終點與起點平。（2）醋酸溶液中滴入nh3·h2o溶液至過量 ch3cooh+nh3·h2o=ch3coonh4+h2o,開始是醋酸，弱電解質；隨著反應的進行，強電解質醋酸銨增加，導電性增強，完全反應以後，加入的氨水又開始稀釋醋酸銨，導電性減弱，最後稀釋到基本上是氨水。（實際上，還應該給出醋酸與氨水濃度相等。
）b圖，先下降至不導電，再上升至與起點平。（1）ba(oh)2溶液中滴入h2so4溶液至過量 ba(oh)2+h2so4=baso4沉澱+2h2o 從ba(oh)2逐漸變為baso4沉澱時導電性減弱直至不導電，再加入硫酸一直到幾乎全部是硫酸，恢復到原來的導電性，。（實際上，還應該給出硫酸與氫氧化鋇濃度相等。
）（3）澄清石灰水中通入co2至過量 第一步反應 ca(oh)2+co2=caco3沉澱+h2o 對應下降段；第二步反應caco3+co2+h2o=ca(hco3)2 對應上升段。ca2+濃度未變。
c圖，導電性不變。（4）nh4cl溶液中逐漸加入適量naoh固體
nh4cl+naoh=nacl+nh3·h2o 在氫氧化鈉不過量時符合，鈉離子代替了銨離子，電荷濃度不變。
（5）鹽酸中通入適量氨氣 hcl+nh3=nh4cl 銨離子代替了氫離子，電荷濃度不變。
（6）氫氧化鈉溶液中通入適量cl2 2naoh+cl2=nacl+naclo+h2o 氯離子和次氯酸根離子代替了氫氧根離子，電荷濃度不變。
2樓：手機使用者
與a變化趨勢一致的是__2,__6_______；
與b變化趨勢一致的是__1,3,___________；
與c變化趨勢一致的是____4,5_________.（填序號）
影響溶液導電性強弱的主要是離子濃度，其次是離子所帶電荷多少（中學一般不需考慮）。所以你只要考慮加入的物質對原來溶液中離子濃度帶來什麼樣的影響就是了。
如（1），滴入硫酸生成硫酸鋇沉澱和水，使得離子濃度減小，恰好反應時離子濃度幾乎為零。隨後硫酸的加入又使離子濃度增大。（（3）的情況類似。
（5）中鹽酸是強電解質，通入氨氣生成氯化銨也是強電解質，離子濃度基本不變，所以溶液導電能力也不必。（4）的情況也類似。
（2）中醋酸是弱電解質，溶液中離子濃度較小，加入氨水（弱電解質）生成強電解質醋酸銨，使得離子濃度增大，導電能力增強。但是完全反應後再加入氨水，又使得離子濃度減小了。（6）情況類似。
3樓：泰紅鑲
導電性強弱和離子數無關,只與自由移動的離子數有關
ba(oh)2+h2so4=baso4+2h20,baso4是強電解質,但是,他在水在是沉澱,所溶解的只是一少部分,再加就不會溶解,但又加入h2so4,學可逆反應都知道,so42-的量增大,反應向逆反應方向進行,所以離子又變少了,但是h+變多了,隨著h+的增多,導電性增強,所以是b
弱電解質溶液,越稀越電離
ch3cooh是弱電解質,一邊反應,又一邊在電離,但是消耗完後,溶液中的自由移動離子數達到最大.再加入nh3*h2o抑制了nh4+的電離,導電性減弱,a
隨著co2通入,ca2+逐漸沉澱,形成caco3,自由移動的離子減少,繼續通入至過量,形成ca(hco3)2又繼續溶解電離,導電性增強,選b
nh4cl中的nh4+發生水解(很少),部分電離,隨naoh的加入,生成nacl,而nacl完全電離,故導電性增強,但不明顯,所以選c
hcl是強電解質,完全電離,而nh4cl部分水解,不完全電離,所以可移動的自由離子減少,導電性降低,b
理由同上,降低,b
高二化學，電離平衡的，高二化學電離平衡
就這道題來說，c na c a 因為溶液中只有na h a oh 四種離子，ph 7，c h c oh 所以c na c a 但並不是中和就c na c a 反應至ph 7與完全中和是不同的概念，反應至ph 7是指溶液中c h c oh 前提條件25度 酸鹼都是一元，c na c a 完全中和是指酸...
關於高二化學平衡影象的題目
手機黨連圖都沒看到 解題思路 一個一個的分析，把圖裡的意思讀出來。然後再和選項比較，只要讀出來的資訊沒講到的，或者有矛盾的，這個選項就是錯誤的，不能選。注意，解圖裡沒有的資訊，也是錯誤的。選項往往會瞎掰。圖一 隨著溫度的增加，a越來越小 吸熱 同一溫度，p1沒有p2反應的多。圖二 先到達平衡的必定是...
高二化學平衡的問題，高二化學平衡的一個問題
總體來看就是說從最後結果來看，充入n2o4後，因為恆溫恆容，所以體系壓強增大，因此平衡左移！但是反應過程中充入n2o4後，n2o4濃度因外界的加入而導致增加，單位體積內n2o4的活化分子隨濃度增加而增加，所以正反應會增加 注意 但不是你說的平衡右移，這只是一個反應的過程 而此時逆反應不變，當反應繼續...