1樓：匿名使用者
1.2so2+o2=2so3平衡後通入氧氣..老師說氧氣濃度增大，所以平衡向右移動，可是壓強不也增大了嗎、壓強增大向左移動、一個向左一個向右，效果相反啊
你看錯了
這個反應，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，也是正向移動，所以，o2濃度增大，一定向右，即正向移動。
一般，在高考題中都只會改變一個條件，而判斷平衡的移動，即符合平衡移動原理。
若同時改變了兩個條件，而且對平衡的移動的作用又是相反的，這個時候，你一定要學會用平衡常數進行判斷了，即通過計算進行判斷。
2.在所有條件（除了溫度）都一樣下，起始的溫度較高到達平衡的時間是不是一定比溫度較低的達到的時間用的少啊？溫度高正逆反映速率均加快，而且反映的平衡程度也不一樣、為什麼就說一定少啊
你的意思是2個：
（1）溫度高，速率一定快
（2）溫度高，平衡狀態一定是不一樣的，有可能溫度升高，平衡更向生成物的方向移動
就象是在問，一個跑得快的人跑100米，一個跑得慢的人跑80米，誰第一個到終點的問題。
很難判斷了。
所以一般不太會有這樣的問題。
若題目真的這樣出現了，我們一般還是認為溫度高的，即速率大的先到達平衡狀態。
2樓：匿名使用者
第一個 這個問題應該是在恆壓條件下研究的 也就是說體積是可變的加入n2或h2 會使體積增大~!!!!!!!!!!!
仔細看啊
第二個 溫度高會使反應速率加快啊
這與正負反應無關
比如說一共到平衡的時候需要反應5mol
速率快 先反應到5mol的話 就達到平衡了啊到達平衡時的物質的量比是一定的啊
所需要反應的總量是不變的
3樓：
1.增大氧氣含量，壓強增大，平衡也是向右移動。不是向左。
還有壓強對反應的影響中壓強應理解為各自的分壓，比如你的反應中加入惰性氣體，壓強是增大了，平衡還是不移動的。（ 當增大so3含量是，so3分壓上升，故向左移動，按照你的理解，是不是又沒有答案了？）
2.是的，這裡講的只是他們達到平衡的時間不同，平衡程度不在考慮範圍。
4樓：
1.首先壓強增大，平衡向氣體體積減小方向移動，所以本題應當向右移動，仔細看題
2.所謂平衡就是正反應速率等於逆反應速率，平衡後各反應物的濃度不變，當溫度高時，反應速率加快，達到各反應物平衡時濃度的時間就少了，這樣溫度高時化學反應達到平衡用的時間就少了。
任何事都沒有絕對的，所以是不是一個化學反應只要在溫度高的環境就一定比溫度較低的環境先達到平衡並不能給出肯定答案，不過高中化學一般都認為溫度高先達到平衡，你可以通過平時做平衡影象題好好體會一下。
5樓：匿名使用者
1、你說「氧氣濃度增大，壓強不也增大」是通過減小體積實現的，增加濃度不知有著一種辦法。如果是通過減小體積實現壓強增大的話，就要開實際情況了，如果說的確so3多了的話，就說明增大壓強後結合得多，拆開的少，整體平衡向右移動，反之亦然，具體問題具體分析。
2、剛開始把so2和o2放進去時，平衡總要想右移動，所以這時不妨把它看成是不可逆反應。只要升高溫度反應速率一定加快
第一個我敢肯定對 第二個嗎我一會兒得問問老師
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