1樓：
總體來看就是說從最後結果來看，充入n2o4後，因為恆溫恆容，所以體系壓強增大，因此平衡左移！
但是反應過程中充入n2o4後，n2o4濃度因外界的加入而導致增加，單位體積內n2o4的活化分子隨濃度增加而增加，所以正反應會增加（注意：但不是你說的平衡右移，這只是一個反應的過程），而此時逆反應不變，當反應繼續進行，2no2濃度增加，而n2o4濃度減少，因此正反應的速度下降，逆反應的速度上升！當此過程達到新的平衡時，根據化學書上的那個誰說的道理：
平衡向著壓強減小的方向移動，故平衡左移！！
2樓：匿名使用者
聽聽我的見解
對於實際或者那道題的標準答案，我能肯定是 平衡向右移動，壓強只是對濃度起阻礙作用，並不能阻止而使它超反方向移動
改變壓強實際上是通過改變各物質的濃度實現的。充入四氧化二氮，顯然增大反應物的濃度，平衡正向移動。但恆容條件下充入氣體增大壓強，會對四氧化二氮的正向轉化起到阻礙作用。
3樓：匿名使用者
可也採用虛擬容器法：先虛擬一個容器和現在這個一樣，將衝入的n2o4先衝入其中。然後將衝入氣體壓入其中可根據勒夏特列原理判斷
4樓：
強烈建議你用平衡常數進行計算，新課標人教化學課本里有關於平衡常數的部分，這個部分是王道。你可以不知道平衡常數具體是多少，通過數學方法對各物質濃度的變化進行分析即可。
那啥特累原理只能解決一個條件改變下對反應方向的分析，在這裡除非用等效平衡原理這種純粹為了應試而產生的定理來給出一個符合那啥特累原理的過程，否則不能用那啥特累原理解釋。
5樓：被遺忘的憂鬱
上面的不用看了，看我的就對了。
題目說是恆容，還記得這麼個例題嗎？在一密閉恆容容器的平衡體系中通入惰性氣體，壓強增大了，但正逆反應速率不變，體系仍然平衡。
所以說，其實壓強並不是改變平衡體系的實質，其實質是濃度的變化。
勒夏特列原理的具體內容，而不是光記著「壓強」二字，其內容說是壓強改變引起濃度變化從而導致平衡體系的改變。比如abcd四種氣體投入「「容積可變」」的容器中，3a＋2b<＝>c＋d，壓縮容器(此時壓強增大)，因為體積變小，各物質的濃度增大，因為正反應總係數大，所以濃度改變數大於逆反應，平衡正移。為了方便記憶，所以歸納為向著壓強減小的方向移動。
前提是容積可變，壓縮體積造成的壓強變化。
再看該反應，容積不變，不符合勒夏特列原理的壓強定律，所以不用考慮壓強因素。因為充入反應物，平衡向減小反應物方向移動，即正向移動。
其實只要看本質——濃度變化，絕對正確。
6樓：
勒夏特列原理只能用於改變反應的一個條件，例如只是濃度改變，其他條件不變的情況下，平衡向降低濃度方向移動。上題的壓強也改變了，所以要分開來用勒夏特列原理。先不考慮壓強變化，即恆壓，加入氣體後體積變大，最終達到原平衡狀態，然後把體積壓縮，平衡向逆方向移動。
我們化學老師說的！
7樓：佐羅
首先應理解勒夏特列原理，說的是減弱外來影響，而不能阻止，增大n2o4濃度後，一樓說的不對，其效果不等於增加壓強，而是增加反應物濃度，平衡正移到一定程度，再次達到平衡。不明白再問
8樓：
可以用等效平衡來考慮，勒夏特列原理只在改變一個條件的時候起作用，同時改變兩個條件不能直接運用勒夏特列原理。要運用應該採取等效平衡分步考慮。
先考慮恆壓充入n2o4，在達到平衡後再加大壓強到原容積，將兩個分開來考慮。
9樓：匿名使用者
666yaosi正解。
補充：等效平衡問題高考肯定不考。另外衡量平衡移動的依據是平衡常數，而不是某種物質的濃度變化，算一下平衡常數肯定是不矛盾的。
最後關於勒夏特列原理只記住「加誰減誰，減誰加誰」是不夠的，千萬別忘了：「加誰誰多，減誰誰少」。
10樓：
平衡裡所說的增大壓強反應往壓強減小的方向移動（比如以反應n2o4=2no2為例，在恆溫體積可變的容器中，如果壓縮容器體積壓強必然增大反應也會向生成n2o4的方向移動）
仍然以反應n2o4=2no2，恆溫恆容，為例。假如向容器中通入稀有氣體，整個反應的壓強肯定是增大，但是此反應的平衡並沒有發生移動。
再想想化學反應速率的知識，增大壓強實際上就是單位體積內的分子數增多（即濃度增大），發生有效碰撞的機率增大，所以反應速率增大。
因此，壓強影響平衡的移動實際上就是濃度的變化（也可以說成是濃度對平衡影響超過了壓強對平衡的影響），題目中充入n2o4後，n2o4的單位體積內分子數會增多（即濃度會增大），所以n2o4向no2轉化的反應速率會增大，從而得到平衡向正方向移動（即平衡向生成no2的方向移動）。
11樓：eleven的鑽戒
恆溫恆容，通入n2o4，使得整個反應體系的壓強在增大，勒夏特列原理來判斷的話，就是平衡向左移動，使得壓強減小。
而這裡要注意的是，勒夏特列使得平衡移動的結果只是減弱這個壓強增大的趨勢，從大局而言，整個體系的壓強還是在增大的，只不過因為化學平衡的存在，會使得這個壓強增大的倍數比較小。
如果你通入1個壓力的n2o4，如果沒有化學平衡，壓力就是增大一個單位，而如果完全反應的話，壓力是不變的。勒夏特列的作用使得壓力的增大在0~1之間。
所以總結一句就是，化學平衡類似於物理中的加速度，加速度雖然減小，而速度仍然是增加的。（壓力仍然是增加的，只是增加的程度沒有那麼顯著，也就是說，n2o4歸根到底是增加的，只是增加的程度不是完全你通進去的那個量）
要注意一點，你的問題補充裡面的第一項，勒夏特列是不會針對濃度來進行平衡修飾的。（就算要用濃度，那也是，當濃度可以代表壓強的時候——歸根結底，要關注的仍然是壓強。）
對氣體壓縮做功，高中化學除非特意提到，一般不需要考慮這個事情。
12樓：
濃度因素是主要的。
衝入n2o4後，n2o4的濃度增大，根據勒夏特列原理，平衡向減小濃度的方向移動即右移，這樣的後果也會使體系的壓強增大。同時加大壓強的話，一般會使平衡移動的小一些而已。
以後你會學平衡係數，是能計算出來到底向哪邊移動的，現在你們遇到的問題一般會比較容易判斷，不需要考慮那麼多，你們老師應該講過什麼因素是主要因素，只考慮主要因素就可以。
13樓：匿名使用者
你可以這麼想 把新注入的這些n2o4放到一個容器中 使得它達到的狀態和所給的已知容器中的各個物質的的量濃度一樣，這時它的體積是v2,原來的容體積是v1，再把它們中的氣體放入一個容積為v1+v2的容器中，這時再把第三個容器中的氣體體積壓縮到v1，再等待其反應達到平衡。這一過程和直接把一定量的n2o4注入v1中是一樣的。此時我們可以根據勒夏特列原理就可以知道是n2o4的濃度增大了
如果你明白勒夏特列原理只是減弱在平衡狀態已經達到時外界的這種變化，那麼n2o4在體積不變的容器中濃度勢必是要增大的
希望對你好幫助
14樓：匿名使用者
這並不確定，可以將它分成兩個環節，先考慮其他條件不變充入n2o4這樣平衡向右移動，假設他達到平衡後再壓縮體積使壓強和原來一樣，平衡向左移動。至於反應最後平衡到底想哪個方向移動，那就要看兩個過程哪一個進行的程度大。不過不用去太仔細的去想這個問題，考試時一般只出現一個變數。
15樓：匿名使用者
好吧 不用看別人的 看我的就成 我會給出你所有平衡問題的本質解法重點：化學平衡所說的壓強本質是同比例濃度變化舉例：1、反應已經平衡 衝入惰性氣體 平衡如何移動？
2、反應已經平衡 加壓縮小體積 平衡如何移動？
3、反應已經平衡 體積不變 加入反應物 平衡如何移動？
4、反應已經平衡 壓強不變充入惰性氣體 平衡如何移動？
解：1、充入惰性氣體 壓強增大 但此壓強並不是化學平衡上的壓強 而是物理上的壓強 因為體積不變 所以反應物的濃度不變 所以平衡不移動
只解釋一個 另外三個回去好好想想 化學平衡很簡單
16樓：匿名使用者
我是大一的，有點忘了
這是一個可逆反應，他應該先向右反應，後向左方應，最後保持平衡
17樓：文唐海置
看了你就懂了
1.恆溫時:增大壓強——引起體積縮小——引起濃度增大——引起反映速率加快
2.恆容（固定容器）：
（1）充入氣體反應物——引起濃度增大——引起總壓強增大——引起反映速率加快
（2）充入『惰性氣體』——引起總壓強增大，但濃度不變，反映速率不變。
3.恆壓時：
充入『惰性氣體』——引起體積增大——引起各反應濃度減小——引起反應速率減慢。
18樓：匿名使用者
你的理解確實比較混亂。
在平衡問題中肯本以濃度為考慮條件
當衝入n2o4時它自身壓強變大，及濃度變大。至於向減小壓強的方向移動。是相對平衡條件下來說的，事向相比之下壓強小的位置移。
n2o4壓強變大，則相比之下n2o2壓強小。當達到平衡時no2的濃度和n2o4濃度成定值，如果實在想不明白用k值比較就行。
19樓：匿名使用者
先回答最後一個疑問：既然題目已經規定了恆溫恆容，你就不用再考慮作功的問題，你可以看作熱量被引走了。
再回答你的倒數第二個疑問，誰主導：不存在誰主導的問題。它們都會發揮作用，但是到底誰發揮的作用更大，要看你施加的條件。
最後回答你的具體問題：答案應該是部分n2o4分解成no2。這個問題不能單純的用勒夏特列原理來解釋，所以你試圖用僅僅勒夏特列原理來解這個問題就會無法回答。
也就是說，這個題目出現在高中的卷子裡面，應該算出題錯誤，超出範圍了。如果是在大學相應的專業裡面，可能會有更詳細的數學模型給你進行細緻的解釋。
20樓：匿名使用者
因為恆容，當原本的化學反應達到平衡時，新新增物質後，壓強增大，因為恆容，反映為了減小壓強，化學反應平衡會向左移動，從而因減少物質的總量，而減小壓強。從而達到一個新的平衡。
21樓：快500萬
因為n2o4的濃度增大，反應向右移，一個n2o4分子可生成2個no2分子，即分子增加，而容積不變，所以壓強增大。
高二化學平衡的一個問題
22樓：匿名使用者
你的第1個好像就說錯了，恆容充入反應物（n2o4），濃度增大，平衡右移，而後來的增大壓強只是指反應速率增快，所以還是右移動，還有「增大壓強」就是增大「反應物的濃度」，你書要看清楚
《另外高二學的改變影響平衡的條件是隻有1個條件並不能2個並存》
而且你學的化學平衡很亂，增大壓強向體積減小的方向移動是向左，怎麼是向右
還有你知道勒夏特列定理嗎？是：改變化學平衡的「一個」條件平衡向減小方向移動
你多看下書，自然會明白
求教高二化學平衡問題
解 樓主應該清楚一樣東西，就是高中對加入物處理方式的不一樣。比如so2 o2 so3這個反應，我們把加入so2這種單一的物質 就是不會分解成其他物質的物質，你可以得到純淨的so2，但是永遠不會得到純淨的so3，因為so3會分解成氧氣和so2 當成加大濃度處理，加入so3按加壓處理 因為so3會分解，...
關於高二化學平衡影象的題目
手機黨連圖都沒看到 解題思路 一個一個的分析，把圖裡的意思讀出來。然後再和選項比較，只要讀出來的資訊沒講到的，或者有矛盾的，這個選項就是錯誤的，不能選。注意，解圖裡沒有的資訊，也是錯誤的。選項往往會瞎掰。圖一 隨著溫度的增加，a越來越小 吸熱 同一溫度，p1沒有p2反應的多。圖二 先到達平衡的必定是...
高二化學平衡電離的分析題目》
老生常探 在中學階段，可以認為溶液導電性強弱只決定於離子電荷的濃度 即離子濃度乘以離子電荷數。只考慮陽離子或者只考慮陰離子。a圖，先上升後下降，終點與起點平。2 醋酸溶液中滴入nh3 h2o溶液至過量 ch3cooh nh3 h2o ch3coonh4 h2o,開始是醋酸，弱電解質 隨著反應的進行，...