1樓：匿名使用者
首先確定nax促進水的電離，hcl抑制水的電離。
hcl中，h+濃度0.1即10^-1,那麼水電離的h+為10^-13.
a1/a2=10^9,a1=10^-4,oh-濃度10^-4。
nax中oh-完全來自水的電離，所以ph=10
2樓：後來的事情
:首先,請你記住以下幾個結論:
①在化學反應中，化學計量數之比等於各物質的物質的量之比。
②在同溫同壓下，氣體的物質的量之比等於氣體的體積之比。
③增大壓強，化學反應速率增大；減小壓強，化學反應速率減小。
④增大壓強，化學平衡向體積減小的方向移動；減小壓強，化學平衡向體積增加的方向移動。
下面根據以上結論來回答你的問題：
（1）根據「減小壓強,化學反應速率減小」可知，減小壓強時，該反應的正、逆反應速率都減小。[注：兩者減小的程度不同。]
（2）由可逆反應2x(g)+y(g)=可逆=2z(g)知,正反應是化學計量數減小（由於2+1=3＞2）即氣體體積減小的反應，逆反應是化學計量數增大即氣體體積增大的反應。因此 ，根據「減小壓強,化學平衡向體積增加的方向移動」可知，減小壓強時,平衡向逆反應方向移動。
綜上所述，減小壓強時,對此反應產生的影響是「正、逆反應速率都減小,平衡向逆反應方向移動」。
3樓：
首先確定nax促進水的電離，hcl抑制水的電離。
c.10
化學平衡移動的問題，化學平衡移動問題？
影響平衡移動的因素有濃度 壓強和溫度三種。濃度對化學平衡的影響 在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動 減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。壓強對化學平衡的影響 在有氣體參加 有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強 ...
化學平衡問題
增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動。減少反應物濃度，平衡向逆反應方向移動?2so2 o2 2so3若增加so2濃度，平衡向正反應方向移動 若增加so3濃度平衡向逆反應方向移動?如果減少so3濃度，不是等效於減少壓強。那減少so2濃度也算減少壓強嗎？不算。直接複製你問題答的 關於反應平衡，老師說的基...
化學平衡問題
由題，體積增大後，a的濃度減小，說明平衡向右移動，b錯 但是c的體積分數肯定減小，d對。根據平衡移動原理中的條件對化學反應的影響，反應向著影響條件的相反方向移動，增大體積，平衡向體積減小的方向移動，所以答案a對。所以答案應該是選ad。達到平衡後，測得a的濃度為 mol l 1 在恆溫下將密閉容器的體...