1樓：go陌小潔
影響平衡移動的因素有濃度、壓強和溫度三種。
濃度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度， 平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度， 平衡向逆反應方向移動。
壓強對化學平衡的影響
在有氣體參加、有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強（指壓縮氣體體積使壓強增大），平衡向氣體體積減小方向移動；減小壓強（指增大氣體體積使壓強減小），平衡向氣體體積增大的方向移動。 例如：在反應n2o4（g)---2no2(g)中，假定開始時n2o4的濃度為1mol/l,no2的濃度為2mol/l,化學平衡常數k=2^2/1=4;體積減半（壓強變為原來的2倍）後，n2o4的濃度變為2mol/l,no2的濃度變為4mol/l，化學平衡常數k變為4^2/2=8,化學平衡常數k增大了，所以就要向減少反應產物（no2)的方向反應，即有更多的no2反應為n2o4，減少了氣體體積，壓強漸漸與初始狀態接近.
注意:恆容時,充入不反應的氣體如稀有氣體導致的壓強增大不能影響平衡.
溫度對化學平衡的影響
在其他條件不變時，升高溫度平衡向吸熱反應方向移動，降低溫度平衡向放熱方向移動。
以上三種因素綜合起來就得到了勒夏特列原理（le chatelier's principle）即平衡移動原理：
如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
說明催化劑只能縮短達到平衡所需時間，而不能改變平衡狀態（即百分組成）
可用勒夏特列原理定性地說明濃度對化學平衡的影響——增加反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向生成物方向移動，增加生成物濃度或減小反應物濃度，平衡向反應物方向移動。
利用化學平衡的概念，對比化學平衡常數k和j大小，可以判斷系統中的反應混合物是否達到平衡，以及平衡將向哪個方向移動。即：j 〉k，平衡向左移動；j〈 k，平衡向右移動；j = k，達到平衡狀態。
這一關係式被稱為化學平衡的質量判據，是與上面的能量判據相對應的。為便於記憶，可縮寫為：
j k自然，我們作此判斷時假設反應不存在動力學的障礙。若系統的動力學性質不明，以上判斷僅為反應方向的**。
2樓：匿名使用者
1:注意so3常溫下的狀態！三氧化硫熔點30左右，室溫下應該不是氣體！在平衡體系中加入三氧化硫應該不影響化學平衡。
2：hac溶液中加入水後，相當於氣體平衡體系中的增容，平衡會想是總濃度增大的方向移動，也就是會右移。
而加入冰醋酸，平衡也會右移
補充：1.加入電解質電離度會減小，但是電離度減小的影響與加入溶質對平衡的影響相比是很小的！
2.不是向左向右反應，因為一個可逆反應的正反應與逆反應總是在進行中，就算到了平衡狀態，依然是動態的，平時說的左右移動，說的是反應的平衡狀態的偏離，會影響平衡常數。
3.對第一題，請注意三氧化硫的狀態，，這一點有些模糊，你最好看一下你們的教科書上怎樣說三氧化硫常溫下的狀態的！
3樓：匿名使用者
1 平衡充入so3，平衡向著減小so3的方向移動，即逆向移動2 濃度越小電離度越大
加入水，是濃度變小，所以促進電離，正向移動加入冰醋酸，增大了反應物ch3cooh的濃度，所以平衡也正向移動。
1 . 第二題中加入冰醋酸後，最終達到的平衡狀態，是不是濃度增大電離程度減小了，怎麼向右移動呢？
你這個是最終的效果，最終效果是電離度減小，但是再加入冰醋酸的瞬間當然是
向右移動。
2 . 我們平時提的平衡向左向右移動，是不是就是向左向右反應呢？
就是指這個瞬間情況
3 . 第一題和第二題在本質上有什麼差別呢？
沒有本質區別，都遵循平衡移動原理！
4樓：匿名使用者
1.2so2+o2=2so3,反應達到平衡狀態後,把另外的1mol在另一個密閉容器反應，達到平衡狀態後把兩個密閉容器的氣體壓成一個，壓力增強，平衡向著壓強減小的方向進行，，也就是so3的方向。
2.都是向正方向移動。
5樓：顧夕郭
兩邊都有氣體，向正方向移動，加水會促進電離，加原料則會向反方向移動。
化學平衡移動問題？
6樓：豫魯已約
不一定。反應物濃度增加，只是促進反應平衡向右移動，加速的是反應的速度，即是到達平衡所需的時間縮短。反應產物的量會增加，但濃度不一定會提高，理清楚概念，有助於對這個問題的理解。
7樓：惜沫
都變大。 這個要根據平衡常數在算一下，溫度不變k不變，所以新的平衡時的k還是原來的k的值，你在設個方程從新算一下就好了
有關化學平衡移動的問題
8樓：cherryの永恆
一個可逆反應達到平衡後，在其他條件不變時，改變影響平衡的一個條件，使得正反應速率不等於逆反應速率，平衡被破壞；在新條件下最終又達到新的平衡，這一過程就是化學平衡的移動。
移動方向的判斷：看改變條件，對速率的影響情況。
若：正反應速率》逆反應速率，平衡向正反應方向移動。
若：正反應速率《逆反應速率，平衡向逆反應方向移動。
若：正反應速率=逆反應速率，平衡不移動。也就是平衡沒有被破壞。
從物質的濃度來看，則是與「改變條件時」比：
若反應物濃度減小了或是生成物濃度增加了，就是向正反應方向移動。
若反應物濃度增大了或是生成物濃度減小了，就是向逆反應方向移動。
9樓：匿名使用者
壓強減小是利於逆反應，也就是不利於正反應。因為正反應方向是體積增大的方向，a的化學反應係數加b的大於c的.有了這個還不能解答上面的題，你也就。。。你化學反應平衡沒看懂哦
化學平衡問題
增加反應物濃度，平衡向正反應方向移動。減少反應物濃度，平衡向逆反應方向移動?2so2 o2 2so3若增加so2濃度，平衡向正反應方向移動 若增加so3濃度平衡向逆反應方向移動?如果減少so3濃度，不是等效於減少壓強。那減少so2濃度也算減少壓強嗎？不算。直接複製你問題答的 關於反應平衡，老師說的基...
化學平衡問題
首先確定nax促進水的電離，hcl抑制水的電離。hcl中，h 濃度0.1即10 1,那麼水電離的h 為10 13.a1 a2 10 9,a1 10 4,oh 濃度10 4。nax中oh 完全來自水的電離，所以ph 10 首先,請你記住以下幾個結論 在化學反應中，化學計量數之比等於各物質的物質的量之比...
化學平衡問題
由題，體積增大後，a的濃度減小，說明平衡向右移動，b錯 但是c的體積分數肯定減小，d對。根據平衡移動原理中的條件對化學反應的影響，反應向著影響條件的相反方向移動，增大體積，平衡向體積減小的方向移動，所以答案a對。所以答案應該是選ad。達到平衡後，測得a的濃度為 mol l 1 在恆溫下將密閉容器的體...