1樓：匿名使用者
弱電解質濃度越大由平衡移動原理知平衡向電離方向移動，也就是說會產生更多的弱電解質離子，但是電離度是指已電離的比上總共的弱電解質，增大弱電解質濃度這是改變的條件，也就是電離度的分母增大了 所以電離度減小（也可以這麼理解，比方說原來有醋酸分子10個，電離了5個，電離度50%，增加醋酸到100個，電離的醋酸會增多，比方說增加到了20個，但是增加醋酸分子這是根本條件，後來的電離度為20%，反而會降低。這只是個例子，醋酸的真實電離度沒這麼大）。
電離是吸熱過程，所以溫度升高有利於電離，越熱越電離。
稀釋有利於電離，越稀越電離。
增大弱電解質，平衡正移但電離度降低。
增大電離產物的濃度，平衡逆向移動，電離度降低。
增加與電離產物反應的物質，消耗電離產物，電離正向移動，電離度增加。
2樓：匿名使用者
1、弱電解質電離是一個可逆過程，其平衡的移動同樣遵循勒夏特列原理。
2、弱電解質電離是一個吸熱過程，所以升溫會促進電離，也就是平衡向右移動。
3、要想很好的理解改變濃度對平衡的影響，就要用到改變濃度時電離常數k不變來思考。
4、有個例子可以幫助理解：保持溫度不變，向純醋酸中慢慢的不斷加入水，①首先k不變（因為溫度不變）
②電離度不斷增大，最後無限趨近於100%
③氫離子濃度從0mol/l開始逐漸增大，但是加入到一定體積的水時又開始減小，最後趨近於10的-7次方。（這是因為氫離子濃度(n/v)受到兩個因素影響：一是平衡向右移動導致其物質的量n不斷增加，二是加水會導致溶液的體積v不斷增加。
當然後來溶液太稀了，就不能把水電離出來的氫離子忽略了）
5、可以求助你的老師，當面會更容易聽懂。
3樓：教授王
以hac===h+ + ac-為例：
加水稀釋，hac、h+、ac-都稀釋相同倍數，ka=[h+][ac-]/[hac]，分子減小更多，使得分子增大（與分母比值不變），必須正向移動。
即電離度增大。濃度越稀，電離度越大。
4樓：匿名使用者
稀釋溶液時，q小於k，故平衡正向移動。
試述實驗室證明濃度對化學平衡影響實驗過程．反應原理（用離子方程式表示）：______操作步驟及現象：
為什麼醋酸溶液中加冰醋酸，電離程度會減小，化學平衡裡不是說反應物濃度越大，平衡？
5樓：
冰醋酸是純的，水中分子擴散需要吸熱，而電離需要能量，所以，能量不夠，電離被抑制
6樓：匿名使用者
越稀越電離
雖然加冰醋酸使電離平衡向右移動，但加入的冰醋酸只有很小一部分電離，未電離部分的增加量大於電離部分的增加量，所以電離程度減小。
7樓：舞曲無戀
首先 這不是化學反應 根本就談不上什麼反應物濃度問題純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸溼性液體
水的含量降低
醋酸 在水中的電離的量也就降低
所謂電離程度越小 實際上是因為水的含量降低這就好比往飽和硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅 會有更多的硫酸銅析出 一個道理
化學平衡常數,電離常數,溶度積常數,水離子積常數,為什麼只和溫度有關?望高手解釋一下
8樓：sun遠方
因為這些常數**於化學反應速率常數，而速率常數又與粒子運動速率有關，粒子運動速率又由溫度決定。所以以上常數只與溫度有關。
高中化學，從溶解平衡原理解釋,硫酸鋇在硫酸鈉中的溶解度比在水中的小
9樓：匿名使用者
硫酸鈉溶液中含有硫酸根離子,當硫酸鋇溶解時,發生少量的電離,形成一個電離平衡,而由於硫酸根離子的存在,導致平衡的逆向移動,使硫酸鋇的溶解度降低
10樓：匿名使用者
硫酸鋇是強電解質
溶解後在溶液中的存在形式是是硫酸根離子和鋇離子而在硫酸鈉溶液中本來就有很多的硫酸根離子
使得硫酸鋇的溶解平衡向左移動（向沉澱方向）所以在硫酸鈉溶液中
硫酸鋇的溶解度小於水中溶解度
11樓：匿名使用者
baso4本身是很弱的電解質,但是在溶液還是有極少量電離的電離方程是: baso4可逆符號ba離子+so4根離子在h2o溶液中 h20電離成h離子和oh根離子,所以對baso4的電離不會產生影響.
在naso4溶液中 naso4能電離出so4根離子,那麼so4根離子多了之後,電離平衡就會往左邊移動,所以就抑制了電離,從而,溶解度就降低了
12樓：匿名使用者
硫酸鋇在硫酸鈉中相當相向含有硫酸鋇的水中加了硫酸根離子,使硫酸根離子增大,平衡向溶解方向移動,即
溶解度增大.
13樓：喻梓充塵
baso4====ba(2+)+so4(2-)
因為硫酸鈉中有大量的so4(2-)
所以平衡向左移動,溶解困難
化學平衡移動的問題，化學平衡移動問題？
影響平衡移動的因素有濃度 壓強和溫度三種。濃度對化學平衡的影響 在其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動 減小反應物濃度或增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動。壓強對化學平衡的影響 在有氣體參加 有氣體生成而且反應前後氣體分子數變化的反應中，在其他條件不變時，增大壓強 ...
6下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是
c 加入催化劑有利於氨的合成 a 紅棕色的no2，加壓後顏色先變深後變淺 說明加壓使no2密度增大，但由於反應平衡移動，使其密度又降下來 b 高壓比常壓有利於合成so3的反應 2so2 o2 2so3，反應物份數或分壓大於生成物份數或分壓，加壓正向移動 c 加入催化劑有利於氨的合成 這只是降低反應的...
高中化學反應原理中化學平衡的問題
作為高中化學，你可以形象地將平衡關係理解為蹺蹺板，平衡常數就是就是蹺蹺板的支撐點，兩頭分別是反應物和生成物。化學平衡這個蹺蹺板的支點只受溫度影響，增加反應物或生成物任意一頭的重量，為保持蹺蹺板的平衡，生成物或反應物都會因平衡移動而相應增加，而反應物和生成物因消耗會有一定程度的減少。因平衡移動引起的體...