1樓：匿名使用者
1a增大壓強，正逆反應速率都增大，故錯
b升高溫度，正逆反應速率都增大，故錯
c鐵粉為催化劑，加快反應速率，平衡不移動
d降低溫度，正逆反應速率都減小，故錯
2第一個反應為放熱，增大壓強平衡不移動，升溫向吸熱方向移動，也就是逆向移動
第二個反應為吸熱，增大壓強平衡向氣體減少的方向移動，也就是正向移動，升溫向吸熱方向移動，也就是正向移動
2樓：天江月衣
是nh3謝謝
增大壓強相當於增大濃度，sov正v逆都增大升高溫度因為放熱反應所以平衡向逆反應方向移動，但v正v逆都增大，因為有效碰撞增多
同理降低溫度v正v逆都減小
縮小體積和增大體積你具體指什麼
3樓：匿名使用者
增大壓強 v都增大 為了不使其增大 一題中平衡向正反應方向移動
升高溫度 v都增大
增大壓強 平衡向氣體體積減小移動
升高溫度 氣體由於熱脹冷縮 v增大 為了不使其增大 平衡向氣體體積減小移動
4樓：老生常探
a。增大壓強，v正增大，v逆減小【也是增大】，所以平衡向正反應方向移動
b，升高溫度，v正減小【也是增大】，v逆增大，所以平衡向逆反應方向移動
c。使用還原鐵粉，【催化劑】v正增大，v逆增大，不發生平衡移動
d。降低溫度，v正增大【也是減小】，v逆減小，所以平衡向正反應方向移動
2.h2+i2=2hi(氣）+q【應該是吸熱】, 【增大壓強不移動，升溫右移】 cl2+h2o(液）=hcl（液）+hclo（液）-q【應該是放熱】, 【加壓右移，升溫左移】
你說的「縮小體積和增大體積」是指對於方程式的判斷吧？如果是，我建議你不要用這種說法，改為「氣體分子數減小和增大」，也許就明白了吧？！
5樓：匿名使用者
n2+3h2=2nh3+q
a是不是也正確的 ？ 該反應是體積減小的，當增大壓強平衡向體積減小的那邊移動
b 加熱，正逆反應同時增大
d 降溫，正逆反應均減小
c 減少反應時間，正負均增大，平衡不移動
第二題呢 因為反應前後體積不變，所以增大壓強（增大濃度）反應並不加快，轉化效率也不增加
cl2的反應時吸熱的，加熱反應加速，平衡向右側移動
高一化學英語，高一化學英語
下定決心 每天聽英文雜誌,一定要每天,不可以間斷 每天念英文雜誌,一定要每天,不可以間斷 大聲的念,不要怕丟臉或發音不標準,只要跟著cd重複念就一定會進步 每天讀英文雜誌,一定要每天,不可以間斷 不會的字一定要查字典 然後背起來 不懂的文法一定要查文法書 然後記起來 最好是用書本的字典,較詳細 每天...
高一化學，急，高一化學急
解 由題意可知 n2 3mol 2l 速 c t 05mol l s 註明 式中的v表示的是溶液體積，式中的v表示的是化學反應速率。表示變化量，式中準確應為 v c t注意單位，式中第一個單位的括號 只是為了區分與除法的區別，可省略，第二個括號 是化學反應速率的單位形式，不可省略。做這種題的總體思路...
高一求助，期末考試臨近，化學要求學習化學平衡狀態的建立和判斷（要求同化學反應原理）
化學平衡狀態的判斷是化學平衡中的一個難點，從其概念可知，判斷一個可逆反應在一定條件下是否達到平衡狀態主要根據兩點 一是根據化學平衡狀態的本質特徵 正反應速率與逆反應速率相等 正 逆 二是根據化學平衡狀態的巨集觀表現 各組分的濃度保持不變。不僅可逆反應的有幾種型別 不等體積的反應 等體積的反應 有固體...