1樓：手機使用者
4.48l 氯氣=0.2摩爾
mno2+4hcl（濃）===mncl2+cl2+2h2o被氧化的hci=cl=0.2摩爾
hcl物質的量=0.2*36.5=7.3
接下來自己減下就可以了
2樓：匿名使用者
這個題目的分析如下：
hcl在本題中有兩個方面的作用，1.充當還原劑，被氧化成cl2。2.酸性，和mn元素結合，生成mncl2，不被氧化。
由4.48lcl2的生成可以得到被氧化的hcl的cl元素的物質的量和cl2中cl元素的物質的量是相等的（守恆）。即為2*4.48/22.4=0.4mol。
要求原來的濃度，把消耗掉的鹽酸+剩餘的鹽酸除以體積即可。消耗的鹽酸包括被氧化的也包括和mn結合的。消耗掉的：4*4.48/22.4=0.8mol。
剩餘的鹽酸：0.1l*1mol/l=0.1mol原濃度=（0.1+0.8）mol/0.1l=9mol/l
3樓：
（1）生成4.48l cl2，也就是生成4.48l/22.4(l/mol)=0.2mol cl2
被氧化的hcl的物質的量也就是0.4mol（2）剩餘的鹽酸=1mol/l×0.1l=0.
1mol通過 mno2+4hcl（濃）===mncl2+cl2+2h2o 可以看出反應掉的hcl和cl2
的mol比是4：1，也就是反應掉了0.8mol鹽酸，加上剩餘的鹽酸，原濃鹽酸的物質的量為0.9mol，原濃鹽酸的物質的量濃度是9mol/l
4樓：
產生的cl2的體積未4.48升，0.2mol.
所以消耗的hcl的物質的量0.8mol，由於假設反應前後溶液體積不變，及溶液中還剩下的hcl的物質的量為o.1mol，而被氧化的hcl的物質的量為產生cl2的物質的量的兩倍，所以被氧化的hcl的物質的量為0。
4mol 總的hcl
的物質的量為0.9mol。原鹽酸的物質的量濃度為9mol/l.
5樓：匿名使用者
物質的量守恆，很容易就算出來了，
不好意思，好久沒算過了，好像忘了，想當年～～，我看看就知道了，現在不行哦了，自己結決吧～～
6樓：風存至言
標況下每mol氣體分子的體積是22.4l，知道這個相信你就能很好作答了。
高一化學計算題
溶液中加入kscn，無血紅色出現,說明不含fe3 該混合物是由fe和feo組成。feo 2hcl fecl2 h2o fe 2hcl fecl2 h2 100ml 1mol l的鹽酸恰好使混合物完全溶解，放出224ml 標況 的氣體，說明混合物中含有fe0.224 22.4 0.01molfeo和f...
高一化學期考計算題
解 電子轉移0.2mol n cl2 0.1mol v cl2 0.1mol 22.4l mol 2.24l4hcl cl2 2hcl 被氧化 2cl 反應後溶液中氯離子 1 2 20.1mol n hcl n cl 被氧化的hcl的物質的量 n hcl 0.2moln cl 0.2mol 反應後溶...
高一化學計算題，求詳解
在高中不考慮ag2o與cuo的分解的話那麼剩餘固體應該是ag2o與cuo，差量的值為1.6g 那麼就可以將整個反應過程等效的看成ag與cu在空氣中被o2氧化 得失電子與ag cu在hno3中氧化是相等的 因為是與稀hno3反應所以產生的氣體為no，故產生的氣體體積為 22.4 2 1.6 16 3 ...